OXIDES DE ZINC

^D8-0XID£ DB ZINQ. Zs-iX

M. Berzélius admet l'existence d'un sous-oxide de zinc , qu^ prend naissance lorsque le zinc est exposé à l'air ou au contact de l'humidité»

hOk PROTOXIDE m ZfNC ANBYDRK.

Dulong a obtenu le sous*oxide de zinc en soumettant à une calcination mâiagée de Toxalate de zinc; il se dégage un mélange d'oxide de carbone et d'acide carbonique, et le sous-oxide reste comme produit fixe.

Ce corps est d'un gris noirâtre; il se décompose sous Tinfluence des acides en oxide ZnO qui se dissout, et en zinc métallique. Ce sous-oxide se forme à la surface du zinc qui est exposé à Tair, et produit une sorte de vernis dont la quantité n'augmente pas avec le temps : souii ce rapport le zinc difière beaucoup du fer , dont Toxide forme avec le fer un élément de pile qui décompose l'eau et détermine Toxidation rapide du métal.

Le sousHoxide de zinc n'a pas encore été obtenu dans un état de pureté absolue.

pROTOxiDB DE ;binc. anhydrs. ZnO*. • .

Le protoxide de zinc était connu autrefois sous les noms de Fleurs de une, de Pompholix^ Nihilum alburà^ I^cmaphilosophica^ etc.

Cet oxide est blanc; il devient jaune quand on le calcine,, mais reprend sa couleur primitive par le refroidissement. Il est complètement fixe et indécomposable par la chaleur. L'oxide de zinc est réduit facilement par l'hydrogène et le carbone ; exposé à l'air, il attire l'acide carbonique, et acquiert ainsi la propriété de faire effervescence avec 1^ acides.

On obtient l'oxide de zinc cristallisé en soumettant le zinc à l'actioTi de la vapeur d'eau. On le trouve souvent aussi cristallisé dans les cheminées où le zinc se volatilise; ses cristaux sont alors jaunâtres et présentent la forme de prismes courts à 6 pans avec une seule face terminale.

L'oxide de zinc anhydre se dissout sTssez difficilement dans les dissolutions alcalines même concentrées ; mais lorsqu'on le fond au creuset d'argent avec de la potasse ou de la soude , il forme avec ces bases des combinaisons solubles dans lesquelles l'oxide de zinc joue le rôle d'acide.

On prépare ordinairement l'oxide de zinc anhydre en chauffant du zinc dans un creuset ouvert ; une partie de l'oxide s'échappe du creuset sous la forme de flocons blancs , et il en reste une grande partie attachée aux parois du creuset ou à la surface du métal ; on le détache de temps en temps pour laisser un libre accès à l'air.

L'oxide de zinc peut encore être obtenu en soumettant à la calcinar^ tion le carbonate de zinc que Ton prépare par double décomposition.

L'oxide de zinc, mêlé à des huiles siccatives, peut remplacer la ceruse, et porte alors le nom de blanc de zinc. Il existe aux Batignollés une fabrique fondée par M. Lçdaire, où l'on fait chaque jour 1000 à 1200 kilogrammes d'oxide de zinc en distillant le zinc du commerce dans des cylindres en terre, et en brûlant la vapeur de zinc par un courant d'air; • On obtient ainsi un oxide d'une grande blancheur qui vient se déposer

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CARACTÈRES DKS SRLS DB ZINC. ^05

dans des chamlNres où on le recueille. Cet oxide, mêlé à 15 ou 16 p. 100 de son poids d'huile de lin préalablement chauffiàe avec une petite quantité de bi-oxide de manganèse , donne une pâte qui couvre aussi bien que la céruse , et présente Tavantage de ne pas noircir par les'iémaQations sulfureuses*

Le blanc de zinc prend une grande compacité çt devient dur et sonore quand il a été comprimé à la presse hydraulique. Son prix de revient n'est pas plus élevé que celui du zinc, et sa fabrication ne parait pas dangereuse comme celle de la céruse. On a monté à Glichy une usine qui pourra produire jusqu'à 6000 kilogrammes de blanc dç zinc par jour.

HYDRATE d' OXIDE DE ZINC.

L'oxide de zinc hydraté s'obtient en versant de la potasse étendue dans la dissolution d'un sel de zinc ; on doit éviter d'ajouter un excès d'alcali qui dissoudrait l'hydrate d'oxide de zinc. Ce corps est blanc après une dessiccation à l'air sec, il a pour composition ZnO,HO. Lorsqu'il vient d'être précipité, il se dissout très facilement dans les dissolutions alcalines même "très étendues; mais il perd cette propriété par une simple dessiccation à la température ordinaire , et ne se dissout plus dans les {ilcalis que sous l'influence de la chaleur.

L'hydrate d'oxide de zinc est soluble dans la potasse, la soude et l'ammoniaque, et forme des composés salins qui portent le nom de ivncates.

Lorsqu'on introduit du fer et du zinc dans un flacon oontenant de la potasse ou de l'ammoniaqijie , il se dégage de Thydrogène, et il se dépose contre les parois du vase des^ cristaux très limpides, qui ont pour formule : ZnO,HO, et qui appartiennent , selon M. Nicklès , au système du prisme rhomboïdal droit ; le zinc seul se dissout dans cette réaction , et le fer sert dé pôle négatif; ce dernier métal peut être remplacé par du plomb ou par du cuivre.

BI-OXIDE DE ZINC. ZuO^. .

Ce corps a été préparé par M. Thenard en arrosant de l'hydrate d'oxide de zinc avec de Veau oxigénée. Il est blanc , insoluble dans Teau ; très peu stable ; il se décompose spontanément ou sous l'influence des aciites en protoxide de zinc et en oxigène.