SULFURE DE ZINC

ver8 100*", et de ne se volatiliser qu'à une température rouge, fait quelquefois employer ce corps à la place des bains d*huile et de Talliage fusible.

OXICHLORURES DE ZINC,

L'oxide et le chlorure de zinc forment, en s'unissant, plusieurs composés d'une composition définie. Lorsqu'on fait bouillir de la limaille ou des lames minces de zinc avec du chlorure de zinc, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'hydrogène, ou qu'on précipite incomplètement le chlorure de zinc par un alcali , il se dépose une poudre blanche : ZnCl,(ZnO)^, /iHO.

L'oxichlorure provenant de la fusion prolongée du chlorure hydraté a pour formule : ZnCl,9ZnO; ce corps retient 14 équivalents d'eau après avoir été desséché à 100" ; chauffé au rouge, il devient anhydre.

M. Kane a encore signalé un oxichlorure , ZnCl,(ZnO)^,10HO , qu'il a obtenu en précipitant le chlorure de zinc par un léger excès d'ammoniaque. Ce composé perd k équivalents d'eau à 100% et laisse une poudre blanche, insoluble, qui présente l'aspect de l'amidon.

Les bromure, iodure et fluorure de zinc sont sans intérêt.

Les deux premiers composés ont beaucoup d'analogie avec le chlorure, et forment des combinaisons doubles soit avec l'oxide de zinc, soit avec plusieurs chlorures alcalins. Ils sont déliquescents, cristallisables , solubies dans l'alcool, et se préparent comme le chlorure.

CYANURE DE ZINC. ZnCy.

Ce corps est blanc , insoluble dans l'eau , et laisse , quand on le calcine , un résidu noir de carbure de zinc. On l'obtient facilement en précipitant soit l'acétate de zinc par une dissolution d'acide cyanhydrique, soit le cyanhydrate d'ammoniaque par le sulfate de zinc.

Le cyanure de zinc s'unit avec un grand nombre de cyanures alcalins et terreux.

SULFDRE DE ZINC. ZnS.

Le sulfure de zinc hydraté qu'on obtient en versant un sulfure soluble dans un sel de zinc, ou en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique dans une dissolution d'acétate de zinc , est une poudre blanche , légère , insoluble dans l'eau ; il est attaqué à chaud par l'acide chlorhydrique concentré.

Le sulfure anhydre peut être préparé par un grand nombre de procédés, mais on l'obtient , en général, en distillant à plusieurs reprises un mélange de fleurs de soufre et d'oxide de zinc.

.iZOTATE DB ZINC. M9

Le ûuc détone quelquefois quand on le chauffe avec du soufi'e ou avec certains sulfures, tds que le cinabre et le persulfure de potassium.

Le sulfate de zinc chauffé avec du charbon est réduit à l'état de sulfure.

Le sulfure de zinc anhydre préparé par les méthodes précédentes est une poudre jaune beaucoup plus difficile à fondre que le zinc ; il se dissout avec lenteur dans Tacide chlorhydrique concentré , en dégageant de Facide sulfhydrique.

Le sulfure de zinc natif est connu sous le nom de Blende. Il se rencontre en général dans les roches de transition ou dans les terrains primitifs stratiformes. Ses formes dérivent du système cubique , et donnent par le clivage des tétraèdres, des octaèdres et des dodécaèdres.

Souvent la blende est amorphe, d'une structure lamellaire ou fibreuse. Sa couleur varie du jaune au brun et au noir. Elle n'est que difficilement attaquée par les acides azotique et chlorhydrique.

On rencontre rarement le sulfure de zinc à l'état de pureté ; il contient en général des sulfures de fer, de cadmium, de plomb, de «mivre, d'arsenic, de l'alumine, delà silice, de la magnésie, et du fluorure de calcium.

Le sulfure de zinc grillé au rouge sombre , dégage de l'acide sulfureux, et produit d'abord un sous-sulfate ; mais à une temi)érature plus élevée , ce dernier sel se décompose et laisse pour résidu de l'oxide pur : le grillage complet de la blende est assez difficile.

Le sulfure de zinc se combine avec les sulfures alcalins. M. Berthier a produit un sulfure double de zinc et de sodium, en fondant le sulfure de zinc avec le carbonate de soude.

D'après M. Berzéllusj on peut retirer tout le zinc contenu dans la blende, eu distillant ce sulfure avec une partie de charbon et 5 parties et un tiers de carbonate de chaux.

OXISULFURBS DE ZINC.

On rencontre dans la nature un oxisulfure de zinc cristallisé, qui a pour formule : ZnO,(iZnS. Ce corps a été également signalé par M. Karsten et par M. Rammelsberg dans des produits métallurgiques.

L'oxisulfure de zinc est cristallisé en prismes à 6 pans réguliers , de couleur jaune , et d'une densité de 3,9.

On obtient un autre oxisulfure (ZnO,ZnS) en faisant passer un courant d'hydrogène sec sur du sulfate de zinc chauffé au rouge.

A?OTATE DE ZINC. ZnO,Az05,6HO.

Le zinc est facilement attac[ué par l'acide azotique, et produit une dissolution incolore d'azotate de zinc qui , par l'évaporation, laisse déposer des prismes aplatis quadrilatères, terminés par des pyramides. Ces cris-

&ld SUtrATI DB eiNC.

taux sont déiiqnesceuts , solubles dans l'alcool, perdent 3 équivalents d'^u lorsqu'on les expose à une légère chaleur, et se ^Kcomposent bien avant le rouge sombre en laissant d'abord un résidu de sous -azotate de zinc, et en dernier lieu de l'oxide pur.

Ce sel est sans usages. On l'obtient facilement exempt de fer , en traitant le zinc du commerce par de l'acide azotique étendu et en quantité insuffisante pour attaquer tout le métal.

SULFATE DJB ZINC. SÔ*,ZnO,7HO.

Le sulfate de zinc est blanc; lorsqu'il cristallise à la température ordinaire, il contient 43,92 p. 100 d'eau ou 7 équivalents. Il affecte la forme de cristaux prismatiques, semblables aux cristaux de sulfate de magnésie. Lorsqu*on fait bouillir ce sel pendant quelque temps avec de l'alcool à 36* , il se déshydrate et donne naissance à un sulfate à 5 équivalents d'eau. D'après M. Pierre, le sel qui se précipite entre + 45 et + 55* contiendrait aussi 5 équivalents d'eau.

Si on traite par l'alcool anhydre ces deux sulfates , ou si on verse de l'acide sulfurique monohydraté dans leur dissolution concentrée , on obtient un quatrième hydrate, qui a pour formule : SO*,ZnO,2HO ; à 100° , les divers degrés d'hydratation du sulfate de zinc sont ramenés à Tétat dé ZnOjSO'jHO. Le sulfate de zinc forme donc les hydrates suivants :

ZnO,SO«,7HO; ZnO,S03,5HO; ZnO,S03,2HO; ZnO,S03,UO.

Le sulfate le mieux connu a pour formule : S03,ZnO,7HO ; il est soluble dans deux fois et demie son poids d'eau à la température ordinaire, et dans son propre poids d'eau à 100**. Exposé à l'action de la chaleur, il commence par se déshydrater , puis il perd de l'oxigène et de l'acide sulfm^ux, et se change en un sulfate basique qu'une température rouge décompose complètement en acide sulfureux , en oxlgène el en oxide de zinc. Calciné avec du charbon dans une cornue de grès , le sulfate de zinc laisse distiller du zinc métallique.

Pour obtenir le sulfate de zinc pur , on dissout le zinc du commerce dans l'acide sulfurique faible , et l'on fait passer un excès de chlore dans la liqueur pour suroxider le fer. On fait légèrement chauffer la dissolution avec du carbonate de zinc qui précipite le sesqui-oxide de fer; il ne reste plus qu'à filtrer la liqueur, et à l'évaporer, pour obtenir des cristaux de suHate de zinc pur.

Le sulfate de zinc du commerce provient du grillage de la blende : il contient ordinairement du sulfate de magnésie et des tj*aces de sulfates de fer el de cuivre^ On le fait fqndre dans son eau de cristallisation , et