SULFATE DB ZINC

on le coule en maasee blanches tantôt cristallines, tantôt amorphes et compactes. 11 est désigné quelquefois sous le nom de vitriol blanc ^ et employé à qiielques opérations de teinture ; on s'en sert aussi en médecine pour les maladies des yeux.

n existe plusieurs sulfates de zinc basiques , dans lesquels un équivalent d'acide sulfiirique est combfaié à 2, 5, /i, 6 et 7 équivalents d'oxide de «ne.

Ces sels ba8i<|ues , soumis à une température modérée , perdent leur eau de combinaison ; le résidu, repris par l'eau, donne une dissolution de sulfate neutre de zinc et un résidu d'oxide.

Le sulfate de zinc petit se combiner avec l'ammoniaque; 2 équivalents de sulfate de zinc ailhydre condensent 5 équivalents de gaz anmioniac, d'après M. H. Rose. Par la voie humide , le sulfate de zinc s'unit également à l*ammoniaque , et forme des sels annnoniés, qui ont été particulièrement examinés par M. R. Kane ; ces sels ont pour formules :

(ZnO,SOî),(A2H3)2,/iHO;

{ZnO,S03),(AzH3)2,2HO;

(Zn0,S0«),(A2H«)*,H0;

(ZnO,S03),AzH»,HO;

ÔSnO,SO»),AzH».

Une chaleur modérée chasse entièrement l'anmioniaque de ces sels, et laisse conmie réçidu le sulfate de zinc non altéré.

Le sulfate de zinc produit des sels doubles avec plusieurs autres sulfates, Bt particulièr^nent avec les sulfates de potasse , d'ammoniaque, de magnésie, de zinc et de fer. Ces sels doubles cristallisent en général avec la plu3 grande régularité.

D'après M. Pierre, les sulfates alcalins, en se combinant au sulfate de zinc , forment des sels qui contiennent le même nombre d'équivalents d*eau que le sulfate de zinc cristallisé à 15*. Ces composés ont pour formules :

(ZnO,S03),(KO,SOS)3,7HO ; (ZnO,SO», ,(AzH3,HO,SO»),7HO.

Il existe un sulfate double de zinc et de magnésie qui contient 14 équivalents d'eau ; on peut le considérer comme résultant directement de l'union des deux sulfates hydratés : ZnO,S03,7HO et MgO,SO\7HO.

Lorsque ce sel cristallise au-dessus de 35", il ne contient plus que 10 équivalents d'eau, et correspond à une combinaison de deux sulfates à 5 équivalents d'eau.

412 CARBONATE DE ZIKC.

SULFITE ET HYPOSULPITE DB ZINC.

L'acide sulfureux dissous dans Teau attaque rapidement le zinc sans dégager de gaz, et donne naissance à un mélange de sulfite et d*hyposulfite.

On croyait, avant les recherches de MM. Fordos et Gélis, que dans cette réaction une partie de Tacide sulfurique était décomposée, et cédait son oxigène au métal; mais ces chimistes ont démontré queTacide sulfureux agit sur le zinc , en présence de Teau, comme les autres acides : Teau est décomposée, son oxigène se porte sur le métal pour former de Toxide qui s'unit à Tacide sulfureux ; Thydrogène à Tétat naissant réduit Tacide sulfureux en acide sulfhydrique, qui, en présence d'un excès d'acide sulfureux , ne peut former de sulfure de zinc, mais qui , en réagissant sur le sulfite, donne naissance à de l'hyposulfite de zinc.

Pour prouver l'exactitude de cette explication, MM. Fordos et Gélis ont reconnu d'abord que l'hydrogène à l'état naissant transformait facilement l'acide sulfureux en acide sulfhydrique , et que dans la réaction de l'a^ cide sulfureux sur le zinc, lorsque les liqueurs cessent d'être acides, il se forme toujours du sulfure de zinc.

Le sulfite de zinc est peu soluble ; il cristallise facilement. Sa formule est : ZnO,SOJ,2HO.

Lliyposulfite de zinc est très peu stable ; il ne peut être évaporé même dans le vide sans se décomposer en sulfure et en trithionate de zinc : 2(ZnO,SK)>) = ZnS + ZnO,S'0^

CARBONATE DE ZINC. ZnO^CO^.

Ce sel se rencontre dans la nature en petits cristaux, et plus souvent sous des formes épigéniques, empruntées à la chaux carbonatée; on le trouve aussi en stalactites , et en masses amorphes.

Uest connu des minéralogistes sous les noms de Smitksmitç, Calamine, Zinconise.

Le carbonate de zinc naturel est souvent mélangé au silicate de zinc , et aux carbonates de fer, de cuivre, et à la galène. Sa formule est: ZnO,C02.

Le carbonate neutre ne peut être obtenu artificiellement. Le précipité qui se forme lorsqu'on verse un carbonate alcalin dans une dissolution de zinc , a pour formule : (ZnO)5,(COî)*,3HO. ( M. Berzélius.)

Le carbonate de zinc est insoluble dans l'eau pure , mais il est légèrement soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique. Sa composition permet de le considérer comme résultant de l'union de 2 équivalents de carbonate neutre de zinc avec 3 équivalents d'hydrate d'oxide de zinc: (ZnO,C02)».(ZnO,HO)'.

Du reste le précipité que l'on obtient en décomposant un sel de

MINIRÀIS DE ZINC. /!il3

zinc par un carbonate soluble n*a pas toujours la même composition , M. Wackenroder a analysé un précipité ayant pour formule : (ZnO)*,CO^, iiHO, et d'après M. Wittstein , le carbonate de zinc obtenu par précipitation ne contiendrait que trois équivalents d'eau : (ZnO)',CO*,3HO. Il est à présumer que l'oxide et le carbonate de zinc peuvent se combiner entre eux en plusieurs proportions.

H. Wœhler a obtenu un carbonate de zinc cristallisé en dissolvant de Toiide de zinc dans la potasse ou la soude, et en abandonnant la dissolution à elle-même au contact de l'air où elle absorbe peu à peu de l'acide carbonique.

Le carbonate de zinc, soumis à l'action de la chaleur, perd son eau en même temps que son acide carbonique, et laisse un résidu d'oxide de zinc.

Le sel qui est récemment précipité se dissout dans une solution concentrée de carbonate d'ammoniaque ; la liqueur laisse déposer peu à peu des cristaux incolores formés, d'après M. Favre, de 2 équivalents de carbonate de zinc neutre, et d'un équivalent d'ammoniaque : (ZnO,CO*)*, AzIP.

Le carbonate de zinc forme avec les carbonates dépotasse et de soude des sels doubles , qui ont pour formule :

(ZnO,CO'),(KO,CO») ; (ZnO,C02),(NaO,CO»).