CARACTÈRES DES SELS DE NICKEL
Les sels de nidiel sont tous à base de protoxide ; ceux qui sont solubies ont une belle couleur verte. Les sels anhydres ont une teinte jaune. Leur saveur est d'abord sucrée, puis acre et métallique.
Les sels de nickel ont toujours une réaction acide ; ils ne sont précipités par aucun métal ; ils présentent avec les réactifs les caractères suivants :
Potasse. — Précipité vert-pomme, ne s'altéraut pas à Tair.
Ammoniaque. — Précipité vert, soluble dan$i|n excès d ammoniaque, et produisant une liqueur d'un bleu légèrement violet. Cette dissolution est précipitée par la potasse.
Carbonate dépotasse. -^Précipité vert-pomme, insoluble dans un excès de réactif. Ce précipité est un carbonate basique et hydraté de protoxide de nickel.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité vert-pomme , soluble dans un excès de réactif; la dissolution est d'un bleu verdàtre.
Phosphate de soude. — Précipité d'un blanc verdàtre, insoluble dans un excès de phosphate, soluble dans un excès d'acide phosphorique.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc-verdâtre.
Cyanoferride de potassium. — Précipité jaune-vert.
Tannin. — Pas de précipité.
Stdfkydrate d'ammoniaque. — Précipité noir, légèrement soluble dans un exc^ de réactif.
Acide sulfhydriqite. — Cet acide ne précipite pas les sels acides de nickel, mais précipite complètement Tacétate ou les autres sels de nickel, en présence d'un acétate alcalin.
Tous les sels de nickel solubles sont décomposables par la chaleur : le sulfate est celui qui résiste le plus longtemps.
Les matières organiques, et principalement l'acide tartrique, empêchent Toxide de nickel d'être précipité par les alcalis , mais ne s'opposent pas à la précipitation des sels de nickel par le sulfhydrate d'ammoniaque.
L^ acides étendus d'eau ne dissolvent le sulfure de nickel qu'avec lea-
CHLOftURE DE NIC&BL. 437
teur et en très faible quantité; aussi les sels de nickel acides sont-ils précipités même par une très faible proportion de sulfure alcalin.
Le sulfhydrate d'ammoniaque dissout en partie le sulfure de nickel dont il a d abord déterminé la précipitation , et produit une liqueur foncée qui laisse déposer, par son exposition à Tair , un nouveau sulfure de nickel, insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque, et qui parait être un polysulfure.
Les sels de nickel sont précipités à chaud par Thydrate de protoxide de cobalt. Les sulfures hydratés de cobalt et de manganèse forment, lorsqu'on les met en contact avec ces sels, un précipité de sulfure de nickel.
Le cyanure de potassium produit dans les sels de nickel un précipité soluble dans un excès de ce réactif.
Les dissolutions de nickel mises en contact avec du zinc dégagent de l'hydrogène, et laissent précipiter des flocons verts d^bydrate de protoxide de nickel ; la dissolution contient un sel double de nickel et de zinc.
D'après M. Becquerel, un excès de zinc eu i>oudre décompose compté* teroent le chlorure et le sulfate de nickel, en produisant un dégagement d'hydrogène, et un précipité noir qui paraît être du nickel ou un sousoxide de ce métal.
IkiMre du Blckel.
On précipite toujours le nickel de ses dissolutions à l'état d'hydrate de protoxide au moyen de la potasse : le précipité lavé et calciné donne du protoxide de nickel qui n'est pas altéré par la caldnation au c(mtact de l'air.
CHLORURE DE NICKEL. NiCl.
Ce corps peut être obtenu à l'état anhydre, en fiaisant passer un courant de chlore sec sur du nickel chauffé au rouge , ou en calcinant légèrement le chlorure hydraté. Il est volatil et se dépose en belles paillettes d'un jaune d'or ressemblant à l'or mnssif; décomposé par l'hydrogène dans un tube de porcelaine , à une température rouge , il donne une masse cohérente et brillante de nickel métallique.
Le chlorure de nickel anhydre parait d'abord msoluble , mais il se di^ sont dans l'eau par une ébullition prolongée ; sa dissolution est d'un beau vert.
On obtient le chlorure hydraté en traitant l'oxide ou le carbonate de nickel par l'acide chlorhydrique : la dissolution évaporée laisse déposer des cristaux d'un vert émeraude qui s'effleurissent à l'air et tombent en déliquescence.
Le chlorure de nickel anhydre absorbe l'ammoniaque et forme un sel ammonié qui , d'après M. H. Rose, a pour formule : NiCl,3AzHs. Ce sel , soumis à l'action de la chaleur, se décompose et laisse du nickel métallique.
Le chlorure correspondant au sesqul-oxide est à jieine connu , et se décompose sous l'influence d'une faible chaleur.
U29 azotâtb de nickel.
lODURE DE NICKEL. Nil.
Ce corps cristallise avec 6 équivalents d'eau. Sa dissolution aqueuse, évaporée à siccité et légèrement chauffée, laisse, après avoir été reprise par Teau, une poudre d'un rouge brun dont une partie se redissout dans riodure non altéré en lui communiquant une couleur d'un vert brun et une odeur d'iode. Le précipité brun qui se forme est un oxi-iodure qui a pour formule NiI,(NiO)^15HO (M. Erdmann).
L'iodure de nickel peut se combiner avec l'ammoniaque comme le chlorure.
