SULFURES DE NICKEL
Le nickel et le soufre se combinent directement par la voie sèche, en produisant un dégagement de lumière. Le sulfure de nickel se forme encore par l'action du soufre ou d'un mélange de soufre et de potasse sur les oxides de nickel, à une température rouge ; il est alors iiientique avec le sulfure de nickel natif.
On obtient le sulfure de nickel hydraté en faisant passer du gaz acide sulfhydrique dans la dissolution d'un sel neutre de nickel. Pour que la précipitation soit complète, M. Gay-Lussac a proposé d'ajouter à cette dissolution un excès d'acétate de soude.
Le sulfure de nickel hydraté , obtenu par la voie humide, est d'un jaune brun foncé presque noir ; il est attaqué à chaud par l'acide chlorhydrique concentré et se dissout en laissant dégager de l'acide sulfliydrique.
D'après M. Arfvedson, le sulfate de nicke), décomposé au rouge par un courant d'hydrogène , laisse pour résidu un sous-sulfure de nickel NiîS.
Il existe un bisulfure de nickel NiSs qu'on obtient en calcinant au rouge sombre un mélange de carbonate de nickel , de carbonate de potasse et de soufre. La masse, après avoir été lavée, laisse le bisulfure de nickel sous la forme d'une poudre d'un gris d'acier.
PHOSPHURE DE NICKEL. Ni^Ph.
On prépare le phosphure de nickel en traitant à chaud le chlorure anhydre de nickel par l'hydrogène phosphore. Le phosphore s'unit directement au nickel, à une température d'un rouge sombre , en produisant une masse d'apparence métallique, cassante, d'un blanc d'argent.
AZOTATE DE NICKEL. NiO,AzO^
Ce sel est vert, très soluble dans l'eau, décomposable par la chaleur, et donne , suivant la température , du sesiiui-oxide de nickel ou du pro-
CARBONATt DB NlCICEL. &29
toxide. Oii Tobtient en dissolvant le nickel dans Tacide azotique. L'azotate de nickel forme avec Vamiùoniaque un composé soluble qui a pour formule : NiO,AzO%(AzH5f ,H0.
SULFAT£ DE NICKEL. NiO,SO^
On prépare ce sel en attaquant le nickel par Tacide sulfurique étendu, ou en dissolvant dans cet acide Toxide ou le carbonate de nickel.
Au-dessous de 15% le sulfate de nickel cristallise en prismes rectangulaires à quatre pans d*un vert émeraude, contenant sept équivalents d'eau; entre 15 et 20', ce sel affecte la forme d'octaèdres à base carrée, renfermant six équivatents d'eau de cristallisation.
Le sulfate de nickel cristallisé , exposé pendant quelque temps à une douce chaleur, éprouve , d'après M. Mitcherlich , une modification remarquable; ses cristaux perdent leur transparence et se changent en un amas d'octaèdres à base carrée.
Le sulfate de nickel est très soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool et l'éther; exposé à l'air, il y perd son eau de cristallisation en devenant successivement blanc et jaune. 11 existe un sous-sulfate de nickel qu'on obtient sous la forme d'une poudre verte, insoluble dans l'eau, en précipitant le sel neutre en excès par la potasse, ou en le calcinant légèrement.
Le sulfate de nickel forme des sels doubles cristallisables et solubles, en s'unissant aux sulfates alcalins. Le sulfate de nickel anhydre absorbe 3 équivalents de gaz ammoniac , et produit un sel ammonié qui a pour formule NiO,Sœ,3Azff.
D'après M. Erdmann , le sulfate de nickel, traité par l'ammoniaque liquide, donne naissance à des prismes bleus rectangulaires qui ont pour formule : Ni0,S0^(AzH^)^2H0.
