CARACTÈRES DES SELS DE COBALT

Les sels de cobalt sont à base de protoxide; dissous dans une grande quantité d'eau , ils sont d'un beau rose fleur de pécher, ou d'un rouge grenat; lorsque leur dissolution est concentrée, ils deviennent quelquefois bleus. Les sels cristallisés sont rouges. Les sels solubles calcinés ou les sels insolubles seulement desséchés peuvent être roses , lilas , ou bleus. Leur saveur est astringente et métallique, leur réaction est toujours acide. Ils se reconnaissent aux caractères suivants :

Potasse. — Précipité bleu qui est un sel basique; ce précipité devient rose par un excès d'alcaU , et prend une teinte d'un vert sale en se suroxidaut. La présence des matières organiques empêche la précipitatiOB.

Ammoniaque, — Précipité bleu, devenant vert et se dissolvant ensuite

CHLOIIURB m COtÀLT. ^S5

dans un excès de réaotif en produisant une liqueur d*un brun rougeàtre. Lor^oe cette diBsoIution ammantacale contient un grand excès de sel ammoniac , elle n'est pas précipitée par la potasse.

Carbonate de poiaMe, — Précipité rouge de carbonate banque.

Carbùnate d'ammoniaque. — Précipité rouge» soluble dans le chlorhydrate d'ammoniaque.

Pfu9phate dH soude^ — Précipité bleu-violet de phosphate de oobalt.

Arséniaie de wude^ — Précipité rose d'arséniate de cobalt.

Cyanofprrure de potassium, — Précipité vert sale devenant gris

Cyanoferride de potamwn, — Précipité d'un rouge foncé.

Tannin. — Pas de précipité.

Sulfkydraie d'ammoniaque. *- Préci{ûté noir, insoluble dans un eicès de réactif; les matières organiques ne s'opposent pas à cette précipitaliou.

Adde iul /hydrique. — Pas de précipité , si l'acide du sel est énergique et eu excès ; en présenoe d'un excès d'acétate de soude , les sels de cobalt sont complètement précipités en noir par l'acide sulfhydrique.

Sulfures solubles. — Précipité noir de sulfure de cobalt.

Les sels de cobalt se reconnaissent très facilement au chalumeau ; la plue pelite quantité colore en bleu le bcNrax et l'alumine.

BoMf e en eobiat.

On précipite ordinairement le cobalt de ses dissolutions au moyen de la potasse : il se forme d'abord un précipité bleu qui passe au vert au bout de quelques instante; la précipitation doit être faite à chaud; le précipité est lavé à l'eau chaude , desséché et pesé.

Lorsqu'on veut obtenir une détermination de cobalt très exacte, on ne doit pas doser ce métal à l'état de protoxide; car ce corps, calciné. au contact de l'air, absorbe l'oxigène et éprouve des changemente de poids qui rendraient l'analyse incertaine. Il est mieux alors de prendre une certaine quantité de l'oxide et de le réduire par l'hydrogène dan$ une petite ampoule de verre , afin de peser le cobalt à l'état de métal.

Si la dissolution contient des sels ammoniacaux, on doit décomposer ces sels par un excès de carbonate de potasse, ou mieux, précipiter le cobalt au moyen du sulfhydrate d'ammoniaque ; on lave le sulfure avec une eau cont^dant du sulfhydrate d'ammoniaque , on le dissout dans l'eau régale, et l'on précipite l'oxide de cobalt au moyen de la potasse.

CHLORURE DE COBALT. CoCI.

On obtient le chlorure de cobalt en dissolvant dans l'acide chlorhydrique, du protoûde, du sesqui^xide, ou bien du carbcmate de cobalt. Sa dissolution est rouge ; mais lorsqu'elle est très acide ou qu'on la chauffe

^36 PHOTOSUFURE DK COBALT.

api*ès l'avoir concenlrée, elle devient bleue; si elle prend une teinte verte par la concentration, c'est qu'elle contient de l'oxide de nickel ou de l'oxide de fer.

La dissolution donne, par l'évaporation , des cristaux de chlorure de cobalt hydraté, qui sont décomposés par la chaleur en acide chlorhydrique , en chlorure anhydre qui se sublime, et en oxide de cobalt.

La propriété que présente le chlorure de cobalt de devenir bleu par la concentration et la chaleur, le rend propre à la préparation d'une encre de sympathie.

Cette encre peut être faite avec du chlorure de cobalt pur, ou avec un sel de cobalt contenant une certaine quantité de fer. On obtient l'encre verte en dissolvant 1 partie dé cobalt gris (arséniosulfure de cobalt) dans 3 parties d'acide azotique; on étend la dissolution de 2^ parties d'eau , et l'on y ajoute du sel marin et du chlorhydrate d'ammoniaque. La liqueur que l'on obtient ainsi forme sur le papier des lettres qui sont à peine visibles ; mais lorsqu'on les chauffe, légèrement, elles apparaissent avec une belle couleur verte, et disparaissent peu à peu lorsquW expose le papier à l'influence de l'air humide.

Du reste toutes les dissolutions métalliques ou organiques qui se colorent sous l'influence de la chaleur ou par l'action des réactifs, peuvent servir A'encres de sympathie.

Le chlorure de cobalt anhydre absorbe le gaz ammoniac et forme un composé qui a pour formule : CoCl,2Azff . .

Le sesqui-oxide de cobalt se dissoute froid dans l'acide chlorhydrique, et forme un sesquichlorure Co%P, qui se décompose par la plus faible élévation de température.