TITANE
Ce métal a été découvert en ilH par Gregor dans le fei* titane^ et signalé en i19h par Klaproth dans le rutile.
Il se trouve quelquefois cristallisé en cubes dans les scories de quelques hauts-fourneaux; il est alors d'un rouge de cuivre très éclatant, et asses dur pour rayer le quartz. Le titane est cassant, et peut être réduit en poudre. Il est infùsible. Sa densité est de 5,9. Il est insoluble dans les addeB sulfnrique, azotique, clilorhydrique, et même dans l'eau régale.
Ce métal est attaqué par un mélange de nitre et de potasse , et donne du titanate de potasse.
On peut obtenir le titane dans un grand état de division d'après une méthode indiquée par M. H. Rose, et qui consiste à soumettre à l'action de là chaleur une combinaison de chlorure de titane et d'ammoniaque. Le titane se présente alors en petites paillettes d'un rouge de cuivre, solubles dans l'eau régale, qui s'enflamment lorsqu'on les chauffe au contact de l'air et se changent en acide titanique.
Laugier a préparé le titane métallique en réduisant, au creuset brasque, l'acide titanique par le charbon.
COMBINAISONS DU TITANE AVEC L'OXIOèNE.
Le titane forme avec l'oxigène les trois combinaisons suivantes :
Protoxide de titane. • . . TiO.
Sesqui-oxide TPO».
Acide titanique. TiO>.
PilOTOXIDE DE TITANE. TIO.
Cet oxide est d'un noir luisant; il est infusible à la plus haute température ; il se change par le grillage en acide titanique ; il se dissout lentement dans les acides , et se combine avec les alcalis. Son hydrate est d'un beau bleu ; il absorbe très rapidement l'oxigène, et se change en acide tkanique. Il décompose l'eau , même à la température ordinaire.
On prépare le protoxide de titane en chauffant l'acide titanique avec du potassium ou en réduisant l'acide titanique par le charbon ; mais alors il se forme toujours un mélange de titane métallique et d'oxide.
Le minéral que Ton nomme anatase paraît être du protoxide 'de titane; il cristallise en octaèdres à base carrée d'une densité de 3,85. Cependant quelques minéralogistes le considérait comme de l'acide titanique.
L'oxide de titane présente au chalumeau des réactions caractéristiques.
ACIDE TtTANlQUE. 465
Lorsqu'on le chaufCs avec du borax ou du sel de phosphore ^ il donne un verre d*abord incolore et qui, dans la flamme intérieure, devient dun beau violet amétbiste.
SESOUI-OXIDE DE TITANE. Tl^O*.
L'ammoniaque, la potasse et la soude produisent dans la dissolution des sels de sesqui-chlorurede titane, un précipité gélatineux, brun foncé, qui est de Tbydrate de sesqui-oxide de titane : TiH)^,HO. Ce précipité absorbe Toxigène de Tair ^ devient noir , puis bleu , et enfin tout à fait blanc ; il est alors changé en acide titanique.
L'acide titanique exposé, à une haute température, à l'action d'un courant d'hydrogène sec et bien privé d'air, laisse une poudre noire de sesqui*-oxide de titane.
Lorsqu'on plonge une lame de zinc dans le bichlorure de titane , la liqueur se colore d'abord en bleu foncé, puis en pourpre et laisse bientôt déposer une poudre violette, qui parait être du sesqui-oxide de titane* Ce composé se transforme facilement à l'air en acide titanique.
Le sesqui-oxide de titane s'unit aux acides, et forme des sels qui ont été jusqu'à présent peu étudiés.
ACIDE TITANIQUE. TiO^.
Il résulte des recherches de M. H. Rose, que l'acide titanique doit être considéré comme un véritable acide, et qu'il ne fonctionne dans aucun cas comme une base salifiable.
Cet acide prend une teinte jaune quand on le chauffe, et redevient blanc par le refroidissement ; il est infusible , fixe, indécomposable par la chaleur, insoluble dans l'eau; il rougit la teinture de tournesol. Sa densité est de 3,791.
L'acide titanique est ramené à l'état de protoxide parle potassium. Le charbon le réduit complètement; l'hydrogène et l'acide sulfhydrique ne Taltèrent pas.
L'hydrate d'acide titanique que l'on obtient en décomposant un titanate par un acide énergique , est blanc et gélatineux comme l'alumine ; il reste longtemps en suspension dans l'eau , et passe à travers les filtres, à moHis que la dissolution ne contienne du sel ammon'ac ; il se dissout dans quelques acides , et perd cette solubilité lorsqu'il a été calciné ou seulement desséché : toutefois l'acide sulfurique concentré et bouillant dissout facilement Tacide titanique qui a été chauffé, même au rouge.
L'acide titanique présente une certaine analogie avec l'acide stannique; ces deux acides se trouvent, dans la nature, cristallisés sous les mêmes formes.
I^ rutile peut être considéré comme de l'acide titanique presque pur ; II. 30
466 titanaTes.
jrfusieurs rtiéihodes ont été indiquées pour extraire cet acide; nous fercms connattre seulement celle que l'on doit à M. Berthier, et qui nous parait devoir être préférée à toutes les autres.
Pour rendre le rutile attaquable par les acides, on le pulvérise et on le fait fondre avec 2 p. de potasse au creuset d'argent ou au creuset brasqué avec 2 p. de carbonate de potasse ; on peut également chauffer le rutile avec son poids de chlorure de barium , dans uh creuset brasqué , à la température d'un essai de fer.
Lorsqu'on a employé le chlorure de barium, qui a l'avantage de ne pas introduire dans la liqueur un alcali dont on se débarrasse difficilement, on reprend la masse par l'eau qui enlève l'excès de chlorure de barium , et l'on traite le résidu par l'acide sulfurique ; cet acide dissout Tacide litanique ; on fait alors passer dans la liqueur un courant d'acide sulfhydrique pour précipiter l'étain, et l'on ajoute à la dissolution filtrée , de l'aimnoniaque qui forme un dépôt d'acide titanique coloré par le sulfure de fer. La liqueur est alors abandonnée au repos ; on la décante , puis on la remplace par une dissolution d'acide sulfureux qui dissout le sulfiire de fer en le faisant passer k l'état d'hyposuiftte, et laisse l'acide titanique parfaitement blanc.
TITANATES.
Les titanates neutres sont incolores ou légèrement jaunâtres, insolubles et décomposés par l'eau bouillante en titanates acides etensous-titanates.
lisse dissolvent dans l'acide chlorhydrique ; l'ammoniaque en sépare un sel acide qui se décompose par la chaleur en laissant un résidu d'acide titanique. Les acides sulfurique, phosphorique et arsénique , produisent dans les titanates des précipités blancs qui sont form^ par une combinaison de ces acides avec l'acide titanique , et qui se dissolvent dans un excès d'acide. Le cyanoferrure de potassium et l'infusion de noix de galles précipitent les titanates en rouge brun. L'étain et le zinc colorent en violet ou en bleu les dissolutions acides des titanates, et y forment ensuite un précipité bleu d'hydrate de proloxide de titane.
L'acide titanique retiré d'un titanate, puis mêlé au charbon, et soumis ensuite, à une température rouge, à l'action du chlore, donne duperchlorure de titane facile à distinguer des autres chlorures volatils, à cause de la propriété qu'il présente d'absorber le gaz anunoniac, et de produire un composé qui se détruit par la chaleur en laissant un résidu de titane métallique en paillettes cohérentes d'une couleur rouge cuivreuse.
Les titanates traités au chalumeau par le phosphate d'ammoniaque et de soude , dans la flamme de réduction , donnent un verre d'une belle teinte pourpre tirant sur le bleu qui se fonce en se refroidissant , et peut même devenir ixoire si l'on emploie trop de titanate. Cette pro-
SESQUICHLOUDRE DB TITANE. &67
priété distingue nettement Tacide titanique de Tacide tantalique qui ne colore pas les flux au feu de réduction.
TITANATES DE FEB.
La nature présente plusieurs combinaisons d*acide titanique et d'oxide de fer.
On trouve en Cornouaiiles un minerai nommé minakanite , qui est d'un noir de jais éclatant, et qui contient U5 p. 100 d*acide titanique, et 5f d'oxide de fer.
Uisérine parait être un titanate neutre de fer.
On donne le tiom de fer titane à des mélanges des minéraux, précédents avec le fer oxidulé.
