BISULFURE DR CUIVRE. SM
Ces minéraux sont d'un jaune de bronze intermédiaire entre le jaune de la pyrite de fer, et celui du cuivre pyriteux ; ils présentent souvent à leur surface toutes les couleurs de l'iris. Ils sont en général amorphes , mais quelquefois aussi cristallisés eu cubes ou en octaèdres. Leur densité est de 4,98.
Ils se fondent facilement en vase clos sans rien perdre de leur poids ; les sulfm*es qui les constituent , se trouvent donc au minimum de sulfuration.
Le cuivre panaché contient environ 61,07 de cuivre.
CUIVRE GBIS.
On comprend sous la dénomination de cuivre gris un grand nombre d'espèces minérales, dont quelques unes seulement sont bien connues.
Ces corps doivent être considérés comme des combinaisons de divers sulfures , et souvent conmie des arséniosulfures ou des antimonosul' fur es.
On les divise en général en trois groupes :
4° Ceux qui renferment beaucoup d*arsenic ;
2*» Ceux qui renferment beaucoup d'antimoine sans plomb,
3° Ceux qui renferment à la fois de Tantimoineetdu plomb.
Le cuivre gris est un minerai fort important qui contient /iO à 50 p. 100 de cuivre et quelquefois jusqu'à 17 p. 100 d'argent.
BISULFURE DE CUIVRE. GuS.
Cq sulfure correspond au deutoxide de cuivre ; on l'obtient en précipitant un sel de deutoxide de cuivre par l'acide sulOiydrique , ou par un sulfure soluble.
Il est noir, insoluble dans l'eau et dans les sulfures alcalins; il s'altère facilement à l'air, et se transforme en sulfate de cuivre : aussi , dans les analyses , lorsqu'on précipite le cuivre à l'état de sulfure , doit-on avoir la précaution de laver ce composé avec de l'eau chargée d'acide splfhydrique, pour précipiter le sulfate de cuivre qui tendrait à se former par la sulfatisation à l'air du sulfure.
Lorsqu'on précipite un sel de cuivre par des sulfures alcalins qui contiennent deux , trois ou cinq équivalents de soufre , on obtient des précipités de sult\ire de cuivre qui contiennent autant d'équivalents de soufre qu'il s'en trouvait dans le sulfure alcalin ; ces polysulfures de cuivre sont à peine connus.
Le sulfure de cuivre produit afvec l'oxide de cuivre plusieurs oxi-sulfures.Le composé (CuS)*,CuO,HO se forme lorsqu'on verse un sulfure soluble dans une dissolution bouillante d'azotate de cuivre très ammoniacale (Pelouze).
5/i2 ÀZOTATB Dl DEUTOXfDB BB GUIYM.
PHOSPHURES DE CUIVRE.
Lorsqu'on projette du phosphore sur de la tournure de cuivre portée au rouge, ce métal se fond en absorbant 20 p. 100 envû-on de son poids de phosphore.
La masse qui en résulte est d'un gris métallique , cassante, dure , plus fusible que le cuivre. Exposée à une température blanche, elle conserve encore 7 à 8 p. 400 de phosphore.
M. H. Rose a signalé l'existence d'un phosphure de cuivre Cu'Ph, qu'il a obtenu en faisant passer» à une température peu élevée, un courant d'hydrogène sur le phosphate de cuivre neutre : ce phosphure est celui qui contient le plus de phosphore.
L'hydrogène phosphore forme dans les sels de cuivre et particulièrement dans le sulfate, un précipité noir de phosphure de cuivre, qui prend , quand on le chauffe, la couleur rouge du cuivre.
ARSÉNIURE DE CUIVRE.
Le cuivre divisé, chauffé au rouge sombre avec de l'acide arsénieux et du charbon , ou exposé dans un tube de verre à l'action de la vapeur d'arsenic, absorbe une petite quantité de ce corps, et produit un arséniure blanc, dur, cassant et plus fusible que le cuivre. Cet arséniure se forme encore quand on fait passer de l'hydrogène arsénié sur du cuivre chauffé au rouge. La plus petite quantité d'arsenic suffit pour blanchir le cuivre et le rendre cassant.
On n'est pas parvenu à combiner l'arsenic en proportions définies avec le cuivre.
AZOTATE DE DEUTOXIDE DE CUIVRE. CuO,AzO*,4HO.
L'azotate de deutoxide de cuivre est bleu, déliquescent et soluble dans l'alcool; il se décompose par la chaleur, et donne d'abord de l'azotate de cuivre basique qui est vert et à peine soluble dans l'eau; une plus totie chaleur le transforme en deutoxide de cuivre.
Il est réduit facilement, et quelquefois avec explosion^ par le charbon.
Il agit vivement sur l'étain sous l'influence d'une faible chaleur. Si l'on enveloppe de l'azotate de cuivre avec une feuille d'étain, ce métal s'oxide avec ignition et se transforme en acide stannique, lorsqu'on frappe le mélange avec un marteau , sur un tas d'acier.
On prépare l'azotate de cuivre en attaquant le cuivre par l'acide azotique étendu d'eau : 3Cu+ ZiAz05=3CuO,AzO^+ AzO».
L'azotate de cuivi'e anhydre n'est pas connu : ce sel contient ordinairement U équivalents d'eau, et cristallise en prismes d'un bleu foncé. Quel-
