SOLFATE DE BI-OXIDE DE CUIVRE

quefois les cristaux sont d*un bleu plus clair, et contiennent 6 équivalents d'eau.

D'après M. Gerhardt, le sous-azotate de cuivTe (CuO)*,AzO*, contient toujours 3 équivalents d'eau , soit qu'on le prépare en décomposant l'azotate neutre par la chaleur, soit en précipitant le sel neutre par Tammoniaque.

Le sous-azotate de cuivre, mis en digestion, pendant quelques minutes, avec de l'ammoniaque caustique , se trouve décomposé ; il se produit de l'azotate de cuivre ammoniacal et un précipité d'hydrate de cuivre d'un bleu d'azur. Cet hydrate retient quelques traces d'ammoniaque qu*il perd à 130<* en devenant vert; il a alors pour formule : CuO,HO.

Lorsqu'on fait passer un courant de gaz ammoniac dans une dissolution très concentrée d'azotate de cuivre, on obtient, par l'évaporation ou le refroidissement de la dissolution , des cristaux d'un bleu d'azur qu'on doit considérer, selon M. Kane , comme formés d'amidure de cuivre et d'azotate d'ammoniaque : CuAzIP,AzH^,HO,AzO\ On avait cru , avant les expériences de M. Kane , que ces cristaux étaient composés d'oxide de cuivre ammoniacal et d'azotate d'ammoniaque.

Ce sel est soluble dans l'eau , et cristallise par évaporatioh de la liqueur sans avoir éprouvé d'altération.

SULFATE DB PROTOXIDB DE CUIVRE. Cu*0,SO*.

Lorsqu'on attaque le cuivre par de l'acide sulfurique concentré, il se forme une poudre brune qui est considérée par quelques cliimistes conune du sulfate de protoxide de cuivre.

Cette poudre, lavée et sécbée rapidement, se dissout dans l'acide azotique, en produisant un dégagement de vapeurs rutilantes ; elle se dédouble facilement en cuivre et en sulfate de deutoxide de cuivre : Cu^O,SO' = Cu + CuO,S03.

Le sulfate de cuivre du commerce contient quelquefois une petite quantité de sulfate de protoxide de cuivre.

SULFATE DE BI-OXIDE DE CUIVRE. CuO,S0*,5H0.

Le sulfate de bi-oxide de cuivre est le plus important des sels de cuivre; on lui donne souvent , dans le commerce, les noms de vitriol bleu^ couperose bleue.

Ce sel est d'un très beau bleu ; il cristallise en parallélipipèdes obliques j contenant 5 équivalents d'eau ; sa densité est de 2,19; il se dissout dans U p. d'eau froide, et dans 2 p. d'eau bouillante; sa dissolution est bleue; il est complètement insoluble dans l'alcool. Exposé à l'air sec, il seftleurit , perd 2 équivalents d'eau et devient opaque; à 100% il ne

5hU SULFATE DB BI-OXIDE DX CUIYM.

retient plus qu'un seul équivalent d'eau ; vers 200*, il se transforme en une poudre presque blanche , qui est du sulfate de cuivre anhydre; cette poudre redevient bleue, et se redissout lorsqu'on la met en contact avec l'eau; le sulfate de cuivre, porté à une température élevée, se décompose complètement et laisse un résidu de deutoxide de cuivre.

Le sulfate de cuivre hydraté peut se combiner en toutes proportions avec les sulfates de cobalt, de nickel et de zinc.

Lorsqu'on môle à une dissolution de sulfate de cuivre un grand excès de sulfate de fer, on en sépare, par l'évaporation et le refroidissement, des parallélipipèdes obliques d'un sulfate double, dans lequel le sulfate de cuivre, au lieu de contenir 5 équivalents d'eau, en renferme 7 comme le sulfate de fer môme. Réciproquement , les cristaux formés par un mélange de ces deux sels, dans lequel le sulfate de cuivre est en excès, contiennent, comme le sulfate de cuivre à l'état de liberté, 5 équivalents d'eau.

Le sulfate de cuivre anhydre absorbe le gaz ammoniac sec, et forme le composé suivant: (CuO,SO^)^,(AzH^)\ Dissous dans l'ammoniaque liquide, le sulfate de cuivre forme des cristaux qui ont pour formule : CuO,S(y, (AzH5p,H0.

Ce composé perd un équivalent d'eau et un équivalent d'anmioniaque, à 150°. A une température plus élevée, il se décompose complètement ; il se dégage de l'anmioniaque et du sulfite d'ammoniaque; le résidu parait formé de sulfates de bi-oxide et de protoxide de cuivre.

Prévaratton.

On prépare le sulfate de cuivre :

1<» En grillant les pyrites de cuivre et en les traitant ensuite par l'eau pour dissoudre le sulfate de cuivre formé ; dans ce cas le sulfate de cuivre contient presque toujours des sulfates de fer et de zinc ;

2° En arrosant du cuivre avec de l'acide sulfurique faible, et laissant le métal se sulfatiser au contact de l'air ;

3*» En faisant chauffer du cuivre avec l'acide sulfurique concentré : 2S0»,H0 + Cu = 2H0 + CuO,SO^ + SO^ ;

U^ En décomposant le sulfate d'argent par du cuivre, dans l'opération de l'affinage.

Vsaffei.

Le sulfate de cuivre est employé en médecine , comme léger escarrotique; il sert aussi à chauler les blés, en détruisant un champignon particulier, l'^redo , qui se développe dans les gi-ains. Il sert à préparer les sels de cuivre insolubles qui s'obtiennent par double décomposition.

On l'emploie dans la teinture en noir, et dans la préparation de l'encre. La galvanoplastie en fait maintenant une consommation assez importante.

SOlîS-SULFATES DE CUIVRE. 565

Le sulfate de cuivre sert dans la préparation du magistral pour le traitement des mines d'argent, dans le procédé d'amalgamation américaine.

Ce sel , privé par la chaleur de son eau de cristallisation, peut être employé pour concentrer Talcool; on le mêle en poudre fine avec ce liquide, et on distille le mélange après quelques heures de contact ; Teau est retenue par le sulfate de cuivre.

La plus grande partie du sulfate de cuivre qu'on trouve dans le commerce provient de l'affinage de l'argent.