SOUS-SULFATES DE CUIVRE

L'acide sulfurique forme, avec l'oxide de cuivre, trois sels basiques qui onf pour formules:

(CuO)\SO«; (CuO)SSO»; (CuO)5,S05.

Le sulfate tribasique (CuO)\S03, contient toujours, d'après M, D. Smith, 2 équivalents d'eau. Il se présente en poudre d'un vert pâle qu'on peut obtenir : l*" en faisant bouillir du sulfate de cuivre en léger excès avec de l'oxide de cuivre; S» en traitant une dissolution de sulfate de cuivre par une quantité de potasse ou d'oxide de zinc insuffisante pour décomposer entièrement ce sel :

3(CuO,SO») + 2K0 = 2(KO,S03) + (CuO)3,S03. 3(CuO,S03) + 2ZnO == 2(ZiiO,S03) + (CaO)3,SO».

Le sulfate quadribasique (CuO)*,SO^,6HO, peut être préparé en mêlant à froid une dissolution de sulfate de cuivre neutre avec l'hydrate d'oxide de cuivre bien lavé, ou en décomposant, par une ébuUition prolongée, le sulfate de cuivre ammoniacal. Ce sel basique perd un équivalent d'eau lorsqu'on le chauffe de 215 à 2/iO'.

Le précipité d'un bleu pâle qui se forme lorsqu'on précipite une dissolution étendue de sulfate de cuivre par une dissolution également très faible de potasse caustique, de manière à ce que la liqueur manifeste une réaction à peine alcaline, constitue un troisième degré d'hydratation du sulfate de cuivre quadribasique : (CuO)*,SO',5HO.

Le sulfate de cuivre quadribasique hydraté a été trouvé au Mexique et en Islande.

D'après M. D. Smith , en précipitant du sulfate de cuivre par de la potasse ciiustiqueen léger excès, en présence d'une proportion d'eau considérable , on peut obtenir un sulfate de cuivi*e pentabasique : (CuO)*, S03,5HO.