ANALYSE DU BRONZE ET DU LAITON

La théorie de celte opération est facile à comprendre : sous Tinfluence de la chaleur le bitartrate de potasse dissout Tétam avec dégagement d'hydrogène, et le zinc que contient le laiton détermine ensuite le dépôt de rétain en couches très minces à la surfaoe des épingles.

Attalyse eu l^ronze et eu laliMi.

Nous supposerons que Talliage à analyser contient du cuivre, de lëtain, du zinc et du plomb.

L'alliage limé ou réduit en grenailles est traité à chaud par huit à dix fois son poids d'acide azotique à 22" B., bien exempt d'acide chlorhydrique.

Le cuivre, le zinc et le plomb entrent en dissolution, tandis que Tétain est transformé en acide métastannique insoluble , dont on détermine le poids après l'avoir lavé et calciné. 127,2 d'acide métastannique ainsi obtenu représentent 100 de métal.

La liqueur et les eaux de lavage sont mêlées, à un léger excès d'acide sulfurique pur , et évaporées presque à siccité ou plutôt jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs d'acide azotique. Le résidu, étant traité par l'eau, s'y dissout, à l'exception du sulfate de plomb qu'on recueille sur un petit filtre. 146,/l de ce sel correspondent à 100 de plomb.

On fait passer dans la liqueur un excès d'acide sulfhydrique qui précipite complètement le cuivre à l'état de sulfure; ce précipité est lavé avec de l'eau contenant une petite quantité d'hydrogène sulfuré , dans le but de prévenir la sulfatisation : le dosage du cuivre à l'état de sulfure présentant des difficultés , on dissout le précipité dans l'acide azotique ^ on étend d'eau la liqueur, et on la traite par un excès de carbonate de potasse ou de potasse caustique. Le nouveau précipité lavé et calciné donne du deutoxide de cuivre, d'où l'on déd\iit le poids du cuivre.

La dissolution dans laquelle on a fait passer de l'hydrogène sulfuré ne contient plus que du zinc. On la porte à l'ébuUition, et lorsqu'elle ne manifeste plus aucune odeur, on la traite par un excès de carbonate de soude. Le zinc se précipite à l'état de carbonate basique, qu'on recueUIë sur un filtre, et qu'on calcine au rou^ vif après l'avoir bien lavé. Le résidu est de l'oxide de zinc pur, qui sert à calculer la proportion duiinc contenu dans l'alliage.

Il ne faut pas oublier que les sels ammoniacaux empêchent la préci-^ pitation du carbonate de zinc par les carbonates alcalins, et que l'acide azotique en réagissant sur l'étain , même allié au cuivre , produit une certaine quantité d'azotate d'ammoniaque. Il est donc important d'évaporer jusqu'à siccité le mélange de la dissolution de zinc et de carbonate de soude , afin de chasser la totalité du sel ammoniacal.

I.a détermination du zinc dans les bronzes et les laitons peut se faire