PLATINE
Le platine n'a été introduit en Europe que vers Tannée 17&0 ; son nom vient du mot espagnol platina qui signifie petit argent. Ce métal était connu depuis longtemps en Amérique; mais on n'en faisait aucun usage; ce n'est que dçpuis le commencement de ce siècle qu'il a été employé dans les laboratoires de chimie et dans les arts. .
Le platine forgé est presque aussi blanc que l'argent ; il prend un grand éclat par le poli ; il n'a ni saveur, ni odeur ; il est très ductile et très malléable; il occupe le cinquième rang parmi les métaux pour la malléabilité, et le troisième pour la ductilité.
Un fil de 2 mill. de diamètre se rompt sous un poids de \2li kiU
Le platine est plus mou que l'argent; mais des traces d'iridium aug^ meptent sa dureté. Il est plus dur que le cuivre et moiqs dur que le fer. C'est le moins dilatable de tous les métaux. Sa densité varie entre 21,47 et 21,53, selon qu'il a été plus ou moins écroui. D'après M. Marchand, la densité du platine fondu serait de 21 seulement.
Le platine est infusible dans i^n feu de forge, mais il fond facilement au chalumeau à gaz hydrogène et oxigène. A la ohaleur blanche , il se ramollit , se laisse forger, et peut se souder sur lui-même comme It fer. Cette propriété est très précieuse ; elle permet de confectionner des ustensiles en platine. Le platine parait volatil lorsqu'on le chauffe à une température très élevée, et produit des étincelles brillantes quand on Texpose à la flamme du chalumeau à gaz hydrogène.
Le platine n'est oxidé par l'air, ni à fix)id, ni à chaud. Il ne décomposa l'eau dans aucune circonstance, et n'est attaqué que par un petit nombn d'acides.
L'acide azotique n*a pas d'action sur le platine pur, mais il le dissout lorsqu'il est allié à une quantité suflisante d'argent et d'or. Son véritaUt dissolvant est l'eau régale. 100 parties d'eau régale, formée de 75 p. d'à-
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NOin Dtî PLATINK. M 5
cide Ghlorhydri(iue à 15% et de 25 parties d'acide azotique à 85*, peuvent dissoudre 13,2 parties âe*p1atine.
Les acides sulfurique et chlorhydrique ne dissolvent pas le platine.
Le platine est fortement attaqué par la potasse et la lithine , et plus difficilement par la soude. Un mélange de nitre et de potasse l'attaqtie très rapidement.
Le bi-sulfate de potasse agit aussi sur le platine.
Plusieurs oxides, même ceux qui sont irréductibles par la chaleur, attaquent le platine sous Tinfluence d'une température élevée.
Le platine en mousse s*unit au soufre lorsqu'on le chauffe sufBsamment ; le platine forgé ne s'y combine que très difîBcilement.
Le phosphore et Tarsenic s'unissent aussi au platine en éponge, et forment un phosphure et un arséniure très fusibles.
Lorsqu'on brûle dans un creuset de platine une matière organique con*' tenantdu phosphore, comme le cerveau, il se produit, par la réduction de l'acide phosphorique, du phosphure de platine qui est très fusible; aussi le creuset est-il percé en quelques instants.
Le chlore est absorbé lentement par le platine. L'iode et le brome ne l'attaquent pas.
Un mélange de silice et de charbon réagit sur ce métal, comme l'a démontré M. Boussingault , et forme du siliciure de platine ; les creusets de platine se trouvent rapidement attaqués lorsqu'on les chauffe au milieu des charbons , dont la cendre contient toujours de la silice. Il est indispensable pour conserver un creuset de platine de l'introduire p^dtnt la calcination dans un creuset de Hesie pour le prétarver de l'action simultanée des charbons «t des cendres.
Le platine s'allie avec presque tous les métaux À une température plus ou moins élevée; lorsqu'il est très divisé, il s'amalgame tu mercure.
Le platine métallique se présente sous différents aspects.
Lorsqu'il provient de la calcination du chlorure de platine anunoniacâl, il est spongieux , terne, d'un gris cendré : on le nomme alors platiné en éponge ou en nunase ; l'éponge de platine prend de l'éclat par le frot^ tement.
Lorsque le platine se précipite d'une de ses dissolutions, il se présoite
quelqu^ois sous la forme d'une poU(be noire que Ton nomme noir dw
platine.
Noir et ptallae.
On peut préparer le noir de platine par difTérentes méthodes ; oelle que l'on suit ordinairement est due à M. Liabig : elle consiste à dissoudre du protoohlorure de platine dans une dissolution concentrée de potasse, et à verser peu à peu de l'alcool dans la liqueur dmode, qu'on remue Qon« tiDueUeme&t jusqu'à oe qu'il ne se fosse plus d'efiG^rvetoence ; il se dégage de l'acide carbonique, et le platine se précipite sous la fionne d'une pots»
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sière notre que Ton fait bouillir successivement avec de l'alcool , de Ta* cide chlorhydrique, de'la potasse, et, en dernier lieu, avec de Teau.
I/éponge et le noir de platine peuvent, comme le charbon, condenser les gaz en produisant de la chaleur , et déterminent , sous Tinfluence de l'air, rinflammation des gaz et des vapeurs combustibles.
Le noir de platine peut absorber jusqu'à 745 fois son volume d'hydrogène.
Le platine divisé possède la propriété de déterminer des combinaisons par sa seule présence. Nous rappellerons ici les principales réactions qui s'opèrent sous l'influence du noir ou de la mousse de platine.
L'hydrogène et l'oxigène s'unissent en présence du platine divisé et produisent de l'eau. Un fil de platine très délié ou des feuilles très minces de ce métal deviennent incandescents dans un mélange détonant, et opèrent la combinaison des deux gaz.
L'acide sulfureux et l'oxigène s'unissent sous l'influence de la mousse
de platine légèrement chauffée, et forment de l'acide sulfurique anhydre.
L'alcool absorbe l'oxigène en présence du noir de platine , et se change
en acide acétique :
C*l\Hfi + 0* = C«BK)3,H0 + 2H0.
Alcool. AcWc acéli«|iic.
L'esprit de bois se change en acide formique, et cet acide par une oxi • dation prolongée, se décompose en acide carbonique et en eau :
C»H<0» + 0< == C^nO^UO + 2HQ.
Esprit de bols* Acide ronniqne.
Quelques gouttes d'acide formique, versées sur l'éponge de platine, déterminent aussitôt l'incandescence de ce métal.
Le noir de platine, mêlé à des dissolutions alcalines, jouit de la propriété de transformer rapidement tous les sucres, au contact de l'air, en eau et en acide carbonique ( M. Doebereiner j.
Sous l'influence du platine divisé, plusieurs substances éprouvent des dédoublements ou une combustion qui ne se manifestent, en l'absence de ce métal, qu'à des températures beaucoup plus élevées.
D'après H. Kuhlmann, le deutoxide d'azote et l'ammoniaque se changent en acide azotique, sous l'influence de la mousse de platine et d'un excès d'oxigène, et réciproquement les combinaisons de l'azote avec l'oxigène produisent toutes de Teau et de l'ammoniaque, quand on les décompose par un excès d'hydrogène, en présence du platine di\îsé.
M. Berzélius a donné à la force particulière, et d'ailleurs entièrement inconnue, qui produit ces phénomènes, le nom de force catalytique.
Le platine divisé perd peu à peu ses propriétés catalytiques , lorsqu'on le conserve à l'air libre ou qu'on le fait rougir trop fortement, ùsk lui rend toute son énergie en le faisant bouillir avec de l'acide azotique ou de l'ammoniaque , le lavant et le séchant ensuite.
PLATINK FULMINANT. 717
