VARIATION SIMULTANÉS DC LA TBMPBRATITRE ET DK LA PRESSION

même, quelle que soit sa densité initiale, et par conséquent la pression qu'il supporte ; mais les difTàrences sont assez faibles pour qu'on puisse presque toujours les négliger. Nous regarderons donc tous les gaz comme se dilatant des 0,00367 de leur volume primitif à zéro pour chaque élévation de température de !<", et cela, quelleque soit leur nature et la pression qu'ils supportent pourvu qu'elle soit constante. D'après cela un volume de gaz égal à 1, à 0", devient :

1 + 0,00367 ou 1,00367 à 1*

1 + 2 X 0,00367 ou 1,00734 à 2- 1 + 3 X 0,00367 ou 1,01101 à 3»

1 + 10 X 0,00867 ou 1,0367 à lO**

Chaque unité de volume se dilatant également , un volume de gaz égal à 2, à 0%devient :

2 fois 1,00367 ou 2(1,00367) à 1^ 2 fols 1,0073/1 ou 2(1,0073/1) à 2» 2 fois 1,0367 ou 2(1,0367) à 10'

Par conséquent si le volume d'un gaz est de 53 centimètres cubes à zéro, il sera à 25* :

53 fois 1 + 25 X 0,00367 =- 53(1,09175) =57«'«^, 86275

On résout tout aussi simplement la question suivante :

Le volume d'un gaz est de 80 centimètres cubes à 10*, quel serait son volume à zéro ?

En effet , si on connaissait le volume à zéro que nous appellerons V,

en le multipliant par 1,0367, on aurait le volume à lO"" ou 80 centimètres

cubes ; on a donc :

V(l,0367) « 80 ce.

D'où:

80 ce

Nous pouvons maintenant, étant donné le volume 50 cent, d'un gaz à

15", trouver son volume à une autre température, par exemple à 12*.

En effet, nous avons vu plus haut que si le volume du gaz est 50 cen-

timètres cubes à 15*, il serait -——--- r-rrrr=-à zéro. Or pour passai*

du volume à zéro au volume à 12% il faut multiplier par 1 + 12 X

0,00367. Le volume cherché est donc :

1 + 15 X 0,00367 Vartetloo alniiutanéc de la toupératare et «e la pression.

Le volume d'un gaz est toujours le même à une température et sous une pression données, de quelque manière que ce gaz ait été amené à se