SODIUM
Le sodium présente une grande analogie avec le potassium. 8e corps a été iflolé par Dovj, en décomposant la soude par la pile. Peu de temps après, MM. Thenard et Gay-Lussac ont démontré qu'on pouvait obtenir le sodium par l'action du fer sur 1» soude sous l'influence d'une température élevée.
On prépaie actuellement le sodium par le procédé de M. Brunner, en
Sk SOODB.
décomposaDt le cariK>iMLte de soude par le diarbon , à Taide de l'appai^il que nous avons décrit en traitant de la préparation du potassium.
ProprMtéfl.
Le sodium est d*un blanc d'argent, d'un éclat métallique, quand sa section est récente ; mais il se ternit immédiatement au contact de Tair. Sa densité est 0,972. Il entre en fusion à 90% et se volatilise à une température rouge*
Le sodium est moins volatil que le potassium. Il décompose Teau , comme ce dernier métal , à la température ordinaire. Lorsqu'on jetie sur Teau un morceau de sodium, il se fait un dégagement d'hydrogène; mais la chaleur produite par la réaction de ce métal sur l'eau n'étant pas aussi élevée que pour le potassium , le gaz ne s'enflamme pas.
Si Von rend l'eau muciliagineuse au moyen de la gomme afin de diminuer les mouvements du métal , ou que l'on jette le sodium dans un verre qui ne contient que quelques gouttes d'eau, le métal s'échauffe considérablement, devient incandescent, et détermine bientôt l'inflammàiion de l'hydrogène.
Les autres propriétés du sodium se rapprochent entièrement de celles du potassium.
Le sodium se c(Mnbine avec l'oxigène en trois proportions, et forme les oxides suivants :
Na^O ... NaO ... Na^O'.
Le sous-oxide et le peroxide se préparent comme le sous-oxide et le peroxidede potassium, et présentent les mômes propriétés. Ainsi, le sou&oxide de sodium est déôomposé par l'eau ea dégageant de l'hydrogène : le peroxide perd 1 équivalent d'oxigène dans son contact avec l'eau , et donne 2 équivalents de soude : NaH)^ + 2H0 = 2(NaO,HO) + 0.
On constate la môme analogie entre le protoxide de sodium ( soude ) et le protoxide de potassium (potasse).
SOUDE. NaO.
On peut obtenir la soude anhydre NaO, en cliauffant 1 équivalent de sodium (287,17) dans une quantité d'oxigène représentée par 100 parties.
L'hydrate de soude s'obtient, comme l'hydrate de potasse, par la déoomposhion du carbonate de soude par la chaux. Il se forme du carbonate de chaux et de l'hydrate de srâde qui porte le nom de soude à la chaux. Cet hydrate, purifié par l'alcool, donne la ioudé à Valcool,
L'hydrate de soude produit, comme l'hydrate de potasse, une élévation considérable de température en se dissolvant dans l'eau.
On peut facilement distinguer l'un de l'autre ces deux liydratcs en les
CHLORtai DE SODIUM.
ftbandoaQttit à l'air; la potasse teste déliquescente, tandis que la èoude, après s'être d'abord liquéfiée, absorbe peu à peu Tacide carbonique de Tair, et se transforme en carbonate de soude, qui est efflorescent et tombe bientôt en poussière.
Dalton a construit une table qui permet de déterminer la* quantité d'alcali que contient une dissolution de soude, d'après sa densité.
Nous la reproduirons ici :
Poids UdiMolution.
QuanUté de sonde
Pol4*
■pédflqiie
de
la dissolution.
QnaoUtë
de soude
oorrespondinte
Poids ■péciflqae
la dissoîotlon.
Quaalilé
de soude
Gorreipeodante
L'action des difTérents métalloïdes sur la soude est exactement la même que sur la potasse.
