EXTRACTION DD S6L PAR LA GBLÉK

. Dans les pays froids, où l'on ne peut appliquer à l'eau de mer la méthode des marais salants, on extrait le sel en exposant l'eau de mer à une tempà^ture très basse : l'eau se divise en deux partie ; l'une se solidifie d'abord , c'est de l'eau presque pure, tandis que l'autre reste liquide et retient en dissolution tous les sels solubles : en enlevant de temps en temps les glaçons qui se sont formés, on finit par obtenir une eau très chargée de sel que l'on évapore ensuite dans des chaudières.

Le sei cblemx par cette méthode est impur : d'a{Mrès M. Hess, le sel d'Oostkout contient :

Sel marin. 7A«SI

âolfate de tonds . • • • 15,20

Ghtorare d^alaminiom . 1,17

Ghlomre de caldom . • 5,21

C^knrare ds magnéaimn. 3,57

100,00 On pourrait préparer des sels beaucoup plus purs en traitant les eaux de la mer par de la chaux avant de les soumettre k la gelée; on

96 lODURB Dl SCHMOM.

précipiterait ainsi la magnésie et Talumine, et Ton éviterait en grande partie la production du sulfate de soude.

BROMURB DE SODIUM. NaBr.

On prépare ce sel comme le bromure de potassium , avec lequel il a une grande analogie. Lorsqu'il cristallise aundessus de 20* , il donne des ciistaux cubiques qui sont anhydres : mais à une tanpérature basse , il peut, d'après M. Mitscherlich , cristalliser en tables hexagonales qui contiennent & équivalents d'eau.

lODDRE DE SODIUM. Nal.

Ce corps se trouve dans l'eau-mère des soudes de varech; on peut l'obtenir en dissolvant l'iode dans une dissolution concentrée de soude; on évapore la liqueur, et Ton calcine légèrement le résidu pour décomposer l'iodate qui s'est formé.

Lorsque l'iodure de sodium cristallise à la température de 20° et audessus, ses cristftux sont cubiques et anhydres; mais#à une température basse, il se dépose comme le bromure &i tables hexagonales contaiant 4 équivalents d'eau.

L'iodure de sodium est déliquescent; lorsqu'on le chauffe, il entre d'abord en fusion; par une température plus élevée, il se volatilise ea dégageant une certaine quantité d'iode. Il peut, comme l'iodure de potassiuni, dissoudre facilement l'iode.

FLUORURE DE SODIUM. NaFI.

Ce corps est blanc; cristallise en cubes qui sont anhydres ; il est peu solubie dans l'eau ; il exige environ 25 p. d'eau pour se dissoudre : s» solubilité n'augmente pas sensiblement avec la température.

Le fluorure de sodium est insoluble dans l'alcool ; sa dissolution attaque le verre.

U dissout facilement le silice par fusion, et peut se combiner à un équivalent d'acide fluorhydrique pour former un fluorhydrate de fluorure de sodium, cristallisant en rhomboèdres régulia^.

On obtient le fluorure de sodium ea saturant l'acide fluorhydrique par du carbonate de soude pur.

crANURE DE SODIUM. NaCy.

Ce corps présente une grande analogie avec le cyanure de potassium ; on le prépare par la même méthode; il est très solubie dans l'eau, insoluble dans l'alcool, et cristallise difficilement.

AZOTATK M SOUPE. 97