HYDRATE DE POTASSE. KO,HO
Propriétés.
La potasse hydratée , appelée ordinairement /x>te55e, est blanche , caustique, très alcaline, onctueuse au toucher ; elle altère instantanément la
peau ; dans son contact avec les substances organiques , elle développe une odetr particulière qui est celle de la lessive.
La potasse agit sur presque toutes les substances organiques , et les détruit aussitôt.
Elle décompose ou dissout un grand nombre de substances animales, telles que les poils , la soie, etc. ; elle saponifie les corps gi^as.
La potasse entre en fusion au-dessous du rouge , et se volatilise ensuite en produisant des vapeurs blanches.
L'hydrate de potasse jouit d'une grande aijfinité pour l'eau ; exposé à l'air, il en attire l'humidité , et tombe en déliquescence.
Lorsqu'on le met dans l'eau, il s'y combine et produit un dégagement de chaleur qui peut dépasser 100° ; il se forme ainsi un nouvel hydrate qui a pour formule K0,5H0.
Cet hydrate peut cristalliser en rhomboèdres pointus , dont les arêtes sont ordinairement remplacées par des faces. Ces cristaux , d'après M. Walter, placés dans le vide, perdent de l'eau, et deviennent (K0)ï,3H0.
L'hydrate de potasse cristallisé ne développe pas de chaleur en se dissolvant dans l'eau ; il produit au contraire du froid, surtout lorsqu'on le mélange avec de la neige. Les hydrates précédents sont ramenés par la chaleur rouge à l'état de KO,HO.
On trouve souvent dans le commerce de la potasse solide qui contient une quantité d'eau qui peut aller jusqu'à 50 p. 100 de son poids : pour déterminer la proportion d'eau que contient cet hydrate, il suffit de le fondre au rouge sombre dam un creuset d'argent, l'eau se dégage, et la perte de poids indique approximativement la proportion d'eau contenue dans la potasse en plus du dernier équivalent.
On constate la présence du dernier équivalent d'eau que la chaleur ne peut dégager, en chauffant la potasse avec des acides anhydres, tels que les acides borique, silicique, carbonique, qui forment des sels de potasse anhydres et éliminent l'équivalent d'eau.
La potasse dissout l'alumine et la silice, attaque le verre et la porcelaine : aussi ne faut-il jamais concentrer la potasse dans des vases de verre ou de porcelaine ; cette opération doit être faite dans des capsules en argent.
L'oxlgène est absorbé par la potasse en fusion , et produit du peroxide de potassium , qui reste toujours mêlé à un excès dé potasse.
L'hydrogène et l'azote sont sans action sur la potasse.
Lorsqu'on fait passer un courant de chlore sur des fragments de potasse légèrement chauffés, le chlore se, substitue à l'oxigène pour former du chlorure de potassium, et il se dégage de l'oxigène et de l'eau. L'action du chlore sur la potasse en dissolution dans l'eau sera décrite en parlant du chlorate et de l'hypochlorite de potasse.
Le soufre agit sur Thydrate de potasse pour produire du sulfuré de potassium ; Toxigène de la potasse se combine à une portion de soufre , et forme, selou la température, de l'acide sulfurique ou de l'acide hyposulfureux; en opérant à une température qui ne dépasse pas 300**, on obtient 3K0 + 12S = KO,SW + 2KS* ; si la réaction se fait au rouge, il se forme txKO + 16S = KO,SOs + SKSs.
Le phosphore en agissant sur la potasse forme un hypophoq[Aite et un phospbure de potassium, qui est décomposé par l'eau, et donne du gaz phosphore spontanément inflammable.
Le carbone décompose Thydrate de potasse sous l'influence de la chaleur ; il se dégage de l'oxide de carbone et du potassium.
Un assez grand nombre de métaux peuvent aussi décomposer la potasse, absorber son oxigène et éliminer le potassium. C'est sur cette propriété qu'est fondé le procédé de préparation du potassium avec la potasse et le fer.
Nous reproduisons ici une table dressée par Dalton qui indique , d'a^ près la densité d'une dissolution de potasse , la quantité d'alcali qu'elle contient :
POIDS
POIDS
•pécifique.
POTASSK.
POIDS
t|)édfiqtM.
t^répAradoo,
On retire la potasse du catbonate de potasse ; ce sel peut être obtenu par différentes méthodes.
Les cendres des végétaux contiennent du carbonate de potasse. En traitant les cendres par l'eau , on enlève en grande partie la potasse combinée aux acides carbonique, sulfurique, chlorhydrique et silicique; et le résidu insoluble des cendres se compose principalement de silice, de phosphate et de carbonate de chaux.
Les liqueurs évaporées à sec donnent un résidu qui porte le nom de potasse calcinée ou de salin.
D'après M. Berihier, les parties solubles contenues dans les différentes cendres varient beaucoup a\^c les essences de bois ; nous présenterons ici les résultats de ses analyses.
Potasse avec plus ou moins
de soude
Acide carbonique
Acide sulfurique
Acide chlorhydrique ....
Acide silicique.
CBtlIE.
TILLIUL.
. lOULBAU.
