MAGNÉSIUM
H. Bussy a isolé le magnésium ea suiTant un procédé semblable à celui qu'avait employé M. Wœllier pour obtenir Taluminium et le glu* cinium. Ce procédé consiste à chauffer dam un ci^euset de platiné dont le couvarcle est maintenu avec un fil de fer, un mélange de chlorure de magnésium anhydre et de potassium. La réaction est vive ; il se forme du chlorure de potassium, et le magnésium est mis en liberté. On reprend la niasse pir Teaui qui dissout le chlorure de potasuum et laisse le magnésium.
* Le magnésium possède un éclat métallique qui rappelle celui de l'argent; il est malléii>le, fusible à la température rouge ^ imdtérable dans Teau bouillante et d'une densité de 1,87.
Il s'oxide lentement sous l'influence de l'air humide, brûle avec vivacité lorsqu'on le chauffe dans l'oxigène , et se convertit en oxide de 'magnésium (magnésie). Lemagné^um brûle aussi dans un courant de chlore et dans la vapeur de soufre ; les acides même étendus le dissolvent et dégagent de l'hydrogène.
MAGUÉSIE. MgO.
Le magnésium ne se combine qu'en une seule proportion avec l'oxigène pour former un oxide qui a pour formule MgO, et que Ton nomme magnésie*
On prépare cette base en précipitant un sel de magiiésie fMnr de la potasse en excès, ou mieux, en soumettant à la calcinatioa le carbonate de magnésie ; on reconnaît que la magnésie est caustique lorsqu'elle se dissout sans effervescence dans les acides.
La magnésie est pulvérulente, blanche, insipide, inodore, fixe, infusible
€i d'une densité de 2,3. L'eau à la température ordmaire (hssout -— -
de magnésie, et ■ à la température de 100. La magnésie est donc,
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comme la chaux, moins soluble à chaud qu'à froid. Elle possède une réaction faiblement alcaline et verdit le sirop de violette. Lorsqu'on la met en contact avec l'eau, elle s'hydrate très lentement ; si on l'expose à l'air, elle absorbe à la fois l'acide carbonique et l'humidité. Son hydrate est représenté par la formule MgO,HO.
Tous les sels de magnésie ont une saveur amère : cette propriété fait donner quelquefois à la magnésie le nom de terre amère.
Lorsqu'on précipite un sel de magnésie par la potasse, on obtient de la
MAGNÉSIB. 191
magnésie bydraiée; la nature présente cet hydrate qui est cristallisé en paillettes blanches, et qui porte le nom de brucUe. La hruoite exposée à Tair ne se carbonate pas.
liMffet éit la inatiiéfie.
La magnésie est employée en médecine , pour saturer les aoidos qui se développent dans Festomac p^idant les mauvaises digestions ; elle sert aussi dans les cas d'empoisonnements par les acides et môme par Tacide arsénieux. H. Bussy a montré que la magnésie se combine directement à Tacide arsénieux, forme avec cet acide iTn composé insoluble, et qu'elle ne doit pas être remplacée, comme contre-poison de Tacide arsénieux , par le carbonate de magnésie qui est sans action si^ cet acide.
iSMMCttrei «es sfeli et IMtnésIe.
Potasse. — Précipité blanc d'hydrate de magnésie, insoluble dans \m excès d'alcali ; la présence des substances organiques s'oppose quelquefois à cette précipitation.
Ammoniaque. — Précipité blanc qui disparaît conipléfement dans un excès de sel ammoniacal. Dans les sels neutres la moitié de la magnésie est précipitée par l'ammoniaque. Si la dissolution du sel de magnésie est acide, l'ammoniaque n*y forme pas de précipité : il se produit alors un sel double ammoniaco-magnésique , sur lequel Tammoniaque n'a plus d'action.
Carbonate de potasse. — Précipité blanc de carbonate de magnésie basique; ce précipité est soluble dans un excès de sel ammoniacal; si la dissolution du sel de magnésie est acide, le précipité de sel de magnésie ne se forme que par l'ébullition.
Bicarbonate dépotasse. — Pas de précipité à froid ; la dissolution se trouble par la chaleur.
Carbonate d^ ammoniaque, — Pas de précipité.
Acide sulfuriquCf acide hydrofluosîlicique^ acide perchlorique, stdfures, cyano ferrure de potassium. — Pas de précipité.
Phosphate de soude ammoniafial, — Précipité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien, insoluble dans l'eau et dans un excès de sel ammoniacal.
Acide oxalique. — Pas de précipité.
Tous les sels de magnésie ont une saveur amère ; chauffés au chalumeau avec de l'azotate de cobalt, ils prennent une teinte rouge pâle.
Docate M la BMifBMe*
Pour doser la magnésie on la précipite à chaud par un excès de cart)onate de potasse , on évapore la liqueur à sec et on reprend le résidu par l'eau bouillante. Ce résidu bien lavé et calciné donne de la magnésie dont on détermine le poids.
