CHLORURE I>E MAGNÉSIUM
tapotasse caustiqnepeutétreaussiemployée pour précipiter la magnésie.
Lé phosphate de soude ammoniacal sert quelquefois à doser la magnésie. Ce corps forme un précipité criçtallin, qu'on doit abandonner au repos dans un endroit chaud, pour le faire déposer plus facilement. Ce précipité bien lavé et calciné donne du phosphate de magnésie (MgO)',PhO^ qui contient 30 p. 0/0 de magnésie.
Lorsque la magnésie est mêlée à de la chaux, on ajoute à la dissolution de ces deux sels une certaine quantité d'ammoniaque si la dissolution est acide, ou dû chlorhydrate d'ammoniaque si elle est neutre ; on précipite la chaux par l'oxalate d'ammoniaque. Sous l'influence du sel anmioniacal en excès, la magnésie n'est pas précipitée par l'oxalate d'ammoniaque. La liqueur filtrée est évaporée à siccité ; le résidu , calciné de manière à volatiliser les sels anmioniacaux , laisse de la magnésie.
Si la magnésie était mêlée à l'alumine , on séparerait facilement cette dernière base, en versant un excès d'anunoniaque dans la dissolution rendue préalablement acide. L'alumine seule se précipiterait.
CHLORURE DE MAGNÉSIUM. MgClyGHO.
On prépare le chlorure de magnésium par voie himiide, en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l'acide chlorhydrique; cette dissolution étant concentrée, laisse déposer des aiguilles incolores et déliquescentes de chlorure de magnésium hydraté. Ce sel se décompose à une température peu élevée, donne naissance à un dépôt de magnésie et à un dégagement d'acide chlorhydrique ; toutefois , pour que cette décomposition soit complète, on doit chauffera plusieurs reprises le résidu avec de l'eau.
Pour obtenir du chlorure de magnésium anhydre, il faut ajouter à la dissolution de chlorure de magnésium dans l'eau, un grand excès de chlorhydrate d'ammoniaque : on forme ainsi une combinaison de chlorure de magnésium et de chlorhydrate d'ammoniaque. Cer sel double n'est pas décomposé par l'évaporation ; lorsqu'on le calcine dans mi creuset au rouge , il laisse pour résidu du chlorure de magnésium anhydre qui se présente sous la forme de belles lamelles blanches et micacées semblables au blanc de baleine.
On peut aussi préparer le chlorure de magnésium anhydre en décomposant sous l'influence de la chaleur la magnésie par le chlore, ou en chauffant au rouge un mélange intime d'une partie de magnésie et de deux parties de chlorhydrate d'ammoniaque.
Le chlorure de magnésium existe en proportion très considérable dans les eaux-mères des marais salants, dont on a retiré le sulfata de soude, par le procédé de M. Balard. On a proposé d'utiliser ces eaux-mères en les évaporant à sec et en les calcinant pour en retirer l'acide chlorhydrique (Pelouze).
SULfATB DE MAGNtSIf . 19S
D*après M. Poggiale, le chlorure de magnésium fomie avec le sel marin un chlorure double qui a pour formule : (MgGl)^NaCl,2^0.
SULFURE DE MAGNÉSIUM. MgS.
Le soufre chauffé avec la magnésie distille sans produire de sulfure de magnésium. Les sulfures alcalins ne forment pas de précipité dans les sels magnésiens ; mais si on traite le sulfate de magnésie par le sulfure de barium, il se fait un précipité de sulfate de barite et la liqueur retient en dissolution du sulfure de magnésium. D'après M. Berzélius le meilleur moyen d'obtenir le sulfure de magnésium consiste à faire passer un excès d'acide sulfhydrique dans de l'eau qui tient en suspension de l'hydrate de magnésie: il se produit une dissolution de sulfhydrate de sulfure de magn&ium , qui se décompose par Tébullition en acide sulfhydrique et en une masse blanche, gélatineuse, qui constitue le sulfure de magnésium.
Ce composé est sans usages et d'ailleurs mal connu. Il forme des sulfosels avec le sulfure de carbone, le trisulfure et le pentasulfure d'arsenic.
AZOTATE DE MAGNIÉSIE. MgO,ÂzOS6HO.
Ce sel existe dans les eaux-mères du salpêtre impur ; on peut l'obtenir en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l'acide azotique : il cristallise en prismes rhondx^daux qui: sont déUquescents ; il se dissout dans l'alcool à 85*, et peut même se combiner avec ce liquide. L'azotate de magnésie est décomposé par la chaleur comme tous les azotates; à iOO^y il commence déjà à laisser dégager de l'acide azotique; par une longue exposition à 250% il se change en un sel basique (MgO)^ AzO^,/iHO. Au-dessous du rouge sombre, il se décompose complètement et laisse un résidu de magnésie pure.^
SULFATE DE MAGNÉSIE. MgO,SO\
Le sulfate de magnésie est blanc, d'une saveur amère et salée, soluble dans l'eau ; 100 parties d'eau en dissolvent 32,76 à + 1&%5 et 72 parties à97^
Le sulfate de magnésie prend des quantités d'eau de cristallisation différentes ; en faisant varier la température à laquelle il cristallise , ou en chauffant légèremmit des cristaux de ce sel olytenus à froid, on peut obtenir des hydrates qui conUennent 1, 2^ 5, 6, 7 et 12 équivalents d'eau de cristallisation : le sulfate de magnésie qui cristallise à 15* contient (Midmairémeut 7 équivalents d'eau ; ses cristaux sont des prismes rectangulaires à quatre pans ; le sel qui se dépose entre 25 et 30* appar-tient à un autre système cristaUin , et contient 6 équivalents d'eau : le sulfate de magnésie à 6 équivalents d'eau peut aussi être obtenu en chauffant légèrement le sulfate ordinaire.
i9ft CAHBONiin M MiQlftsn lOHJTRI.
Lorsqu'on soumet le sulfate de magué^ à Tactloii de la chaleur, il présente successirement la fusion aqueuse et la fusion ignée, et se décompose ensuite à une température élevée : quand on le calcine avec du charbon, il laisse uii résidu de magnésie qui ne contient pas de sulfure. Gomme tous les sels hydratés , il s'efQeurit lorsqu'on Tabandonne à Fair.
Le sulfate de magnésie est décomposé par le sel marin sous Tinfluence d'une basse température, en sulfate de soude et en chlorure de magnésium. Il existe en dissolution dans les eaux de certaines fontaines, à Epsom en Angleterre et à Sediitz en Bohème, etc. , etc. ; on le nomme souvent sel d'Épsom, sel de Sediitz.
On explique sa formation naturelle, en admettant que des eaux, en passant sur du sulfate de chaux, dissolvent une certame quantité de ce sel qui agit ensuite sur le carbonate de magnésie contenu dans la dolomie , et produit du sulfate de magnésie et du carbonate de chaux :
CaO,S03 + MgO,CO» •» MgO,SO* + CaO,CO».
Le sulfate de magnésie peut être obtenu eti grand , en traitant la dolomie (carbonate double de chaux et de magnésie) par de Tacide sulfurique ; il se forme du sulfate de chaux presque insoluble et du sulfate de magnésie soluble: ce dernier sel est purifié ensuite par cristallisation.
On peut encore préparer le sulfate de magnfeie en grillant des schistes magnésiens et pyriteux. On pcrrte la masse à une température assez élevée pour décomposer les sulfates de fer et de cuivre qui se fohnent pendant le grillage, et lés transformer en oxides insolubles : en reprenant le résidu par Teau on dissout le sulfate de magnésie.
Le sulfate de magnésie est employé en médecine comme sel purgatif, à la dose de 80 à 60 grammes.
Il se combine avec plusieurs sulfates pour former des sulfates doubles, et principalement avec les sulfates de potasse et de soude; ces sels ont pour formule: (MgO,Sœ),(KO,Sœ) — (MgO,S03),(NaO,Sœ).
GABBONATB DB IfÀGNiSIB ?iEOTRB« MgO^GO^
On trouve ce sel dans la nature à l'état amorphe, et quelquefois cristallisé en rhomboèdres : U porte le nom de magnésite ou de giobefiiie. Il est, dans ce cas, toujours anhydre.
Lorsqu'on abandonne dans un vase fermé une dissolution de magnésie dans Vacide carbonique, Texcès de cet acide se dégage lentement, et il se dépose de beaux prismes hexaèdres, transparents, qui ont pour composition : MgO,(XP,3HO. Ces cristaux sont inaltérables à l'air et résistent à l'action de l'eau bouillante.
Si la dissolution de bicarbonate de magnésie se décompose spontanément à une température très basse, les cristaux qui se déposent ont pour formule : MgO,CO^,5HO. Ils sont beaucoup plus altérables que les pré-
CARBOHâtl 01 Mi'CIIIÉM M8IQUE. 195
eédenls* Ik s'efflemissênt à l'aii*, et eommeDoent à perdre de l'acide carkmique à 10*. L'eau bouillante les transfOTme rapidement en une poudre grenue, (MgO)*,(CO*)^,6HO, qui en perdant de nouveau de Tacide Girtmnique par Faction prolongée de l'eau et delà ohaleUr, devient (MgO)^, (C0^,&HO.
Loraqu'eofin on évapore à chaud^ dans un courant continu d'acide Carbonique, la dissolution de bicarbonaté de magnésie, elle laisse déposer des cristaux de carbonate neutre et anhydre^ qui ont la forme de Tarragonile.
CARBONATE DE MAGNÉ3IE BASIQUE. (MgO)S(GOs)S/USO, (ifAGICéSIB BLANCHE DES PHARMACIES.)
Ce sel se prépare en faisant bouillir une dissolution d'un sel de magnésie et particulièrement du sulfate, avec un léger excès de carbonate de potasse; il se dégage de Tacide carbonique, et toute la magnésie se précipite à l'état de sel basique. Si cette double décomposition se faisait à froid , il resterait dans les liqueurs une proportion très notable de magnésie à l'état de bicarbonate.
La magnésie blanche des pharmacies est préparée en grand pour le^ besoins de la médecine. Après l'avoir lavée, on l'introduit dans des moules en bois, où on la fait sécher : c'est ordinairement sous la forme de gros pains rectangulaires qu'on la trouve dans les pharmacies.
En Bohême et en Angleterre, on prépare la magnésie blanche en précipitant par lin carbonate alcalin les eaux de Source qui contiennent du sulfate de magnésie.
On potirrait obtenir à très peu de frais des quantités considérables de carbonate de magnésie, en précipitant par le carbonate de soude artificiel les eaux-mères des marais salants : les eaux-mères des salines du Languedoc et de la Provence fournissent ainsi le quart environ de leur propre poids de sous-carbonate de magnésie. îl serait à désirer que Ton pût trouver un nouvel emploi de la magnésie; car cette base existe en quantités inépuisables à l'état de chlorure et de sulfate dans les eauxmères des salines.
La ma^iiéfie Uailobe esl plus soluUe à froid qu'à 10(^i D'après H. Fife, U faudrait S500 parties d'eau à 48% et 9000 parties d'eau bouUlante, pour dissoudre une partie de sous-caiixxiate de magnésie»
On considèregéùéralBnieul la magnésie blanche des pharmacies comme formée de 3 équivalrats d'adde carbonique, h éqmTalents de magnésie^ et 4 équivalents d'eau. M« Benélios l'a assimilée à un sel douMe, dans lequd un équivalent d'eau remplirait le râle d'un équivalent d'acide^ et lui a donné pour formule : (lIgO,Gœ)3,(lfgO,HO),SHO. Ce sel ne parait pas s'altérer par une ébullition prolongée avec l'eau.
Le précipité obtenu en versant à froid un carbonate soluUe dans un
195 PHOSPHATE U MAGHÉSIK.
sel magnésien, a pour composition : (MgO)^,(CO^)S10HO; chauffé vers 400« avec de Feau privée d'acide carbonique, il perd d*abord 5 équivalents d'eau, et devient identique avec le produit de l'action de l'eau sur le caii)onate de magnésie neutre. Par une ébuUition prolongée avec l'eau, ce sel se change en magnésie blanche ordinaire.
D'après M. Fritzsche, il existe encore un autre ca]i>onate de magnésie basique : (MgO,CO>)^(MgO,HO),2HO que l'on obtient en faisant bouillir on sel de magnésie avec un excès considérable de carbonate de soude ; ce carbonate retient ordiuair^nent en combinaison une petite quantité de carbonate de soude.
DOLOMIB.
Le carbonate de magnésie neutre se combine avec le carbonate de chaux, et forme un sèl double très répandu dans la nature qui est connu des minéralogistes sous le nom de dolomie, La dolomie cristallise sous la même forme que le carbonate de chaux.
Le carbonate de chaux et le carbonate de magnésie s'unissent en toutes proportions : aussi la dolomie présente-t-elle de grandes variations dans sa composition ; cependant elle est ordinairement formée d'équivalents égaux de carbonate de magnésie et de carbonate de chaux.
Certaines variétés de dolomie mêlées de silicates peuvent être employées à la fabrication de la chaux hydraulique.
Le carbonate de magnésie forme des carbonates doubles avec d'autres carbonates ; on connaît une combinaison de carbonate de magnésie et de bicarbonate de potasse qui a pour fonnule : (KO,(CO^),(MgO, C0')2,9H0 : ce sel s'obtient en traitant à froid un sel de magnésie en dissolution concentrée par un excès de bicarbonate de potasse; au bout de quelques jours, ce sel double se dépose en cristaux volumineux.
Le carbonate de magi^ésie se combine aussi avec les carbonates de soude et d'anunoniaque.
