CARBONATE DE GLUCINE. GP0SC0',6H
On obtient ce sel basique par précipitation ; il est soluble dans un excès de carbonate alcalin.
Les principaux minéraux qui contiennent la glucine sont : Vémeraude, le béryl, Yaigue-marine (GlK)«,SiO«),(Al»0«,SiO») ; Y enclose (GlH)3)^Siœ,(AlW)*,SiO«, la cymophane ou chrysobéryl, qui est composé d'un équivalentde glucine et de 3 équivalents d'alumine et qui contient en outre de petites quantités de protoxide de fer et d'acides silicique et titanique.
La couleur verte de l'émeraude est due à des traces d'oxide de chrome.
ZIRCONIUM.
Klaproth a découvert en 1789 la zircone (oxide de zirconium) dans une pierre précieuse de l'île de Ceylan, nommée Zircon , qui est un silicate de zircone (ZrW,SiO*) ; il a trouvé plus tard la zircone dans Y Hyacinthe, minéral transparent et d'un rouge foncé, qui présente la même composition que les zircons.'
Le zirconium se prés^te sous la forme d'une poudre noire, qui devient brillante sous le brunissoir; il ne conduit pas l'électricité, et il enti*e difficilement en fusion. Chauffé au contact de l'air, il s'enflamme bien audessous du rouge, et se transforme en oxide de zirconium. Le nitre ou le chlorate de potasse ne l'oxident que lentement , même à la température rouge, n est au contraire oxidé rapidement lorsqu'on le chauffe avec des alcalis libres ou carbonates , ou même avec du borax.
Les acides chlorhydrique, sulfuri€[ue, azotique et l'eau régale n'attaquent pas sensiblement le zirconium ; l'acide fluorhydrique est le seul acide qui le dissolve rapidement. On pr^re le zirconium en chauffant au rouge dans un creuset de fer le 'fluorure double de zirconium et de potassium avec du potassium; il se forme du fluorure de potassium et du zirconium métallique. La masse est traitée par l'eau ; mais le zirconium ayant la propriété de rester en suspension dans ce liquide, se laissa
CAEACTlEiBS I^ «HA DB ZlRCOiNE. 217
laver difflcUemeal. On doit ajouter à Teaa de kvage une certaine quan* tité de chlorhydrate d'ammoniaque, qui détermine le dépôt du zirconium; ce métal est ensuite débarrassé du chlorhydrate d'ammoniaque par des lavages à l'alcool.
ZIKGONB, OXIDE DB ZIAGONIUM. ZnO^
On ne connaît jusqu'à présent qu'une seule combinaison de zirconium et d'oxigène , à laquelle on donne le nom de Zirconê,
Cette base s'extrait ordinairement des hyacinthes qui se trouvent en abondance dans les sables du ruisseau d'Expailly (Haute-Loire).
On calcine les hyacinthes au creuset d'argent avec trois fois leur poids de potasse. La masse est reprise par l'acide chlorhydrique, et soumise à une évaporation à sec pour séparer la silice. Le résidu est traité par l'eau, qui dissout les chlorures de zirconium et de fer. On précipite le peroxide de fer et la zircone par l'ammoniaque, et on traite ensuite ces oxides par l'acide oxalique , qui dissout l'hydrate de sesqui-oxide de fer, et laisse la zircone à l'état d'oxalate insoluble. Ce dernier sel soumb à la calcination donne la zircone pure. M. Wœhler a indiqué un autre procédé , qui consiste à mêler avec du sucre la poudre de zircone réduite à un grand état de ténuité , à carboniser ce mélange dans un creuset, et à le soumettre à un courant de chlore, à une température rouge , dans un tube de porcelaine. Il se produit du chlorure de silicium qui se dégage en raison de sa grande volatilité , et du chlorure de zirconium qui se condense dans les parties du tube les moins chaudes. On dissout ce dernier chlorure dans l'eau, et on eh précipite la zircone par l'ammoniaque.
La zircone est blanche, insipide, inodore, insoluble dans l'eau; lorsqu'on la chauffe , elle devient û*s dure, et peut alors rayer le verre.
La zircone, calcinée au rouge, produit un vif dégagement de lumière, et devient insoluble dspss les acides, excepté toutefois dans l'acide sulfurique concentré; elle est légèrement soluble dans le carbonate d'ammoniaque, et dans les bicarbonates alcalins.
