CHLORURE DE POTASSIUM. KCI
Le chlorure de potassium cristallise en cubes ou en prismes rectangulaires qui sont toujours anhydres. Exposé à la température d'un rouge brun , il entre en fusion, et se volatilise ensuite.
Sa saveur est salée et amère : 100 parties d'eau à la température de 0* dissolvent 19,2 de chlorure de potassium. La même quantité d'eau à la température de 100,6 en dissout 59,3. La solubilité du chlorure de potassium dans l'eau augmente avec la température et est proportionnelle à cette température. En construisant la ligne de solubilité de ce sel , on voit que cette ligne est sensiblement droite.
CHLORimit t»E fOTASSIUH. il
M. H. Rose a ftiit l'observation curieuse que le chlorure de potassium s'unit à l'adde sulfùrique anhydre. Cette combinaison, qui a pour formule KC1,2S0*, est décomposée par l'eau en acide chlorhydrique et en bisulfate de potasse: KCl,2SOî + 2HO=HCl + KO,(SO^)',HO.
Le chlorure de potassium s'unit aussi avec le perchlorure d'iode, et forme une combinaison cristallisable KC1,1CP.
Le chlorure de potassium produit , quand on le dissout dans l'eau , un abaissement de température assez considérable, dont M. Gay-Lussaca tiré un parti fort utile pour analyser commercialement les chlorures de potassium et de sodium.
Lorsqu'on fait dissoudre 50 grammes de chlorure de potassium en poudre fine dans 200 grammes d'eau , et qu'on opère dans un vase du poids de 185 grammes, on observe un abaissement de température de 11*,/^; le sel marin dans la même circonstance produit un abaissemmt de 1**,!^ seulement.
Pour analyser un mélange de chlorures de potassium et de sodium , od en pèse 50 grammes qu'on fait dissoudre dans 200 grammes d'eau, et l'on note avec soin l'abaissement de température avec un thermomètre dont les degrés sont divisés en dixièmes.
M. Gay-Lussac a construit une table dans laquelle se trouvent indi*quées les proportions de mélange correspondant à chaque tempéra tiu'e. La formule suivante permet du reste de calculer la proportion d'un mélange de chlorure de potassium et de sodium, en repr^ntant par d l'abaissement de température.
^^^^100Xd~i90 9,5 Supposons que le thermomètre marquant + 15» soit descendu par l'effet de la dissolution du mélange salin à + 10* :
Un pareil mélange contiendrait donc 32,6 de chlorure de potassium , et le complément à 100, c'est-à-dire 67, /i de chlorure de sodium.
Pr«tMinitlOB. — fitat MitarH. — Vsafct.
On produit le chlorure de potassium en unissant directement le chlore au potassium, ou en faisant passer du chlore sur de l'hydrate de potasse solide , préalablement chauffé ; le chlore dans ce cas se substitue à l'oxigène de la potasse.
On prépare encore le chlorure de potassium en saturant de la potasse libre ou carbonatée par l'acide chlorhydrique.
K0,C02 + Ua = C02 + UO + KCL
12 BROMURB DE POTASSIUM.
Le chlorure de potassium se trouve en abondance dans les eaux qui proviennent du raffinage du salpêtre , dans les cendres des varechs, et dans presque tous les végétaux. Il existe conune produit secondaire dans les savonneries , et il provient dans ce cas de la transformation des savons de potasse eu savons de soude par Taction du sel marin sur les savons de potasse .
Le chlorure de potassium sert à fabriquer Talun , et à transformer par double décomposition les sels de soude en sels de potasse. On pourrait le faire servir à la préparation du carbonate de potasse en le soumettant au même traitement que le sel marin. (Voyez Soude artificielle,)
' BROMURE DE POTASSIUM. KBr.
Le bromure de potassium est blanc, très soluble dans Teau ; il cristallise comme le chlorure de potassium en cubes ou en prismes rectangulaires. Ses cristaux décrépitent quand on les chauffe et entrent ensuite en fusion sans se décomposer.
Le bromure de potassium peut se combiner avec deux et même trois équivalents de brome pour former des composés représentés par les formules suivantes : KBr^ — KBr\ Ces composés sont de couleur brune , peu stables , et dégagent du brome sous les influences les plus faibles.
On prépare le bromure de potassium en dissolvant du brome dans la potasse. U se forme du bromure et du bromate de potasse ; la liqueur est évaporée à sec , et le résidu est calciné jusqu'à ce qu'il ne dégage plus d'oxigène : cette calcmation transforme le bromate en bromure.
lODURE DE POTASSIUM. Kl.
Ce corps est solide, blanc ; il cristallise en cubes ; sa saveur est piquante et désagréable ; il entre d'abord en fusion et se volatilise ensuite.
Il est décomposé par le chlore comme tous les autres iodures, en donnant naissance à un dépôt d'iode qu'on peut reconnaître facilement à la propriété que possède ce métalloïde de former avec l'amidon un composé bleu. Un excès de chlore fait disparaître ce précipité et le convertit, en présence d'une grande quantité d'eau, en acide chlorhydrique et en acide iodique.
L'iodure de potassium est déliquescent. 11 produit un abaissement considérable de température en se dissolvant dans l'eau. L'alcool peut aussi dissoudre l'iodure de potassium, mais en proportion beaucoup moindre que l'eau.
L'iodure de potassium est fusible au-dessous de la chalem* rouge, et répand des fumées épaisses à une température élevée ; il présente, après sa fusion, une masse cristalline et nacrée, qui possède une réaction alcaline.
lODÙHS DE POTASSnJlf. 13
L*iode forme en de dissolvant dans Tiodure de potassium une dissolution brune, qui représente, selon quelques chimistes, unbi-iodure ou un tri-iodure de potassium. Ces corps sont peu connus; leur étude exige im nouvel examen.
rr«pttnitloii.
L'iodure de potassium se prépare ordinairement en dissolvant Tiode dsois la potasse. U se forme dans cette réaction un mélange dlodure de potassium et d'iodate de potasse :
