Yoict h marche du ra!cul i cfTccluer

Soît un méhnge de k parlics ca |K)h1s d'hydrogôno, rlc o piilîcs iroxygonc oi ilo n paît les

rii!Mie oim'RAir. i - W

i62 CHIMIE Générale!

Malgré l'incertitude apportée dans le calcul par Temploi de données dont la valeur peut changer avec la température, il découle des expé-

d*azote. Si la combustion est complète et si Poxygène est en excès par rapport i Thydrogène, il se produit hw unités de chaleur, w étant la chaleur de combustion de 1 gramme d'hydrogène.

Soient H et 0 les proportions pondérales suivant lesquelles l'hydrogène et l'oxygène s'unissent pour former de l'eau. Le poids H donnant H + 0 d'eau, h fournira — r= — •' d'eau, en consommant -rp d'oxygène ; il restera donc o » -nr d'oxygène non utilisé.

Soient Cv, Co, Cn les capacités calorifiques de la vapeur d'eau, de roiygènet de l'aaote, on aura pour l'expression de la température au moment de l'explosion

«.= 7TT^7ï^ ^^-TTÎ^ (*)

'-iiil+2.)xc+(o-^)co+«c».

Si pendant l'explcsicn la combustion n'atteint qu'une fraction hx d'hydrogène et s'il reste h — hz ou A (i — x) d'hydrogène libre, l'équation qui donnera la température en fonction de X sera

- y>hx

'"'Ji+0).,„c«+(o-2Jî)co+(i-*)/.a+«c.' (?)

C/< = chaleur spécifique de Thydrogènc.

Pour abréger, posons

D=AC*-|-oCoH-iiCfi, on aura

whx r)

hw — tiC

11 nous faut une seconde équation entre t^eiz; elle nous eit fournie par la mesure de la p cssion au moment de l'explosion. Soient t la température initiale; ec le coefficient de dilatation des gax ; P la pression initiale ; S le poids spécifique du mélange initial ; ?! la pression au moment de l'explosion ; S| le poids spécifique de mélange après l'explosion. D'après les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, on a

(l + «gPS = (l-h«OPiS,. ^

G étant le poids du mélange gazeux, dv, dh, do, dn les densités reftpectives delà vapeur d* de l'hydrogène, de l'oxygène, de l'azote,

dk^do^Tn

Ag(H4-0) «fv.U

Posous A~/*/^'i±-^- 0 i \