ACTION DU BI- OXYDE D’AZOTE SUR D’ACIDE HIPPURIQUE
ACIDE BENZOGLYCOLLIQUE. C18H707,H0.
HO
L’acide benzoglycollique a été obtenu pour la première fois par M. Strecker en faisant agir le bi-oxyde d’azote sur une dissolution d’acide hippurique dans l’acide azotique.
Propriétés.
Cet acide cristallise en prismes rhomboïdaux ou en tables minces et incolores, qui sont fusibles, décomposables par la chaleur, assez solubles dans l’alcool, dans l’éther et peu solubles dans l’eau. Lorsqu’on le chauffe en présence d’une quantité d’eau insuffisante pour le dissoudre, il entre en fusion et se convertit en un liquide huileux, qui se prend en masse par le refroidissement.
Les acides étendus le dédoublent à chaud en acide benzoïque et en acide glycollique.
Préparation.
On prépare l’acide benzoglycollique en faisant passer lentement un courant de bi-oxyde d’azote dans une bouillie claire formée d’acide liip— rique pulvérisé et d’acide azotique ordinaire. Le bi-oxyde d’azote est absorbé en totalité ; le mélange mousse beaucoup et l’acide hippurique finit par se dissoudre. En continuant à faire arriver le gaz jusqu’à ce que la dissolution prenne une teinte verte et en y versant ensuite de l’eau, on en précipite l’acide benzoglycollique, qui dans ce cas est légèrement jaunâtre. Il faut alors le combiner avec la chaux, purifier par cristallisation le sel calcaire et le décomposer enfin par l’acide chlorhydrique : on obtient ainsi l’acide benzoglycollique pur.
BENZOGLYCOLLATES.
Les benzoglycollates cristallisent facilement. Ils sont en général soin-
ACIDE CYANÜKÉMQÜE. 37
blés dans l’eau et dans l’alcool; leurs dissolutions laissent précipiter de l’acide benzoglycollique par l’addition des acides énergiques.
Nous donnons ici les formules des principaux benzoglycollates :
Benzoglycollate de soude Na0,C18H707,6lJ0.
Benzoglycollate de baryte Ba0,C18H707,2H0.
Benzogiycollate de chaux Ga0,C18H707,110.
Benzoglycollate de peroxyde de fer. 2(Fe203),o(Ct8H707/.
Benzoglycollate de zinc Zn0,G18H707,ZiH0.
f Pb0,G18M707.
Benzoglycollates de plomb | (Pb0)3,2(C18H707).
( (Pb0)6,G18H707.
Benzoglycollate d’argent Ag0,C18H707.
ACIDE C Y AN URÉMIQUE.
Cet acide, découvert par M. Liebig dans l’urine de chien, parait remplacer dans ce liquide l’acide urique que l’on rencontre dans l’urine de l’homme.
Propriétés.
L’acide cyanurénique cristallise en aiguilles fines et incolores, qui rougissent la teinture de tournesol , sont insolubles dans l’alcool, dans l’éther, et très solubles dans l’eau.
Lorsqu’on soumet l’acide cyanurénique à l’action d’une chaleur graduellement croissante, il entre d’abord en fusion et donne ensuite un sublimé cristallin, très soluble dans l’alcool.
L’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique et l’acide azotique dissolvent à froid l’acide cyanurénique sans l’altérer.
La dissolution d’acide cyanurénique dans l’acide sulfurique brunit sous l’influence de la chaleur, et dépose ensuite, par une addition d’eau, une substance amorphe, de couleur jaune-citron.
Les cyanurénates alcalins et alcalino-terreux sont cristallisables.
Préparation.
Pour obtenir l’acide cyanurénique, on dissout dans l’eau de chaux le dépôt que donne l’urine de chien par l’évaporation, et, après avoir étendu la liqueur d’une certaine quantité d’eau, on y verse de l’acide chlorhydrique ; l’acide cyanurénique se précipite aussitôt à l’état cristallin.
HYPOXANTHINE. C10Az4ll4O2.
Az4
. . . . /il, 17
L’hypoxanthine a été découverte par M. Schérer dans le liquide qui imprègne la rate de l’homme et celle du bœuf. On rencontre aussi rhypoxanthine dans les muscles du cœur et dans le sang du bœuf. (M. Gerhardt.)
Propriétés.
Cette substance est cristallisabie, fort peu soluble dans l’eau et dans l’alcool. Elle se dissout sans altération dans l’acide chlorhydrique bouillant. L’acide azotique la convertit en un corps cristallisabie. L’acide sulfurique la dissout sans la charbonner.
L’oxyde puce de plomb [acide plomhique) la transforme en un composé cristallisabie.
Extraction»
On retire l’hypoxanthine de la rate en épuisant ce viscère par l’eau bouillante. L’extrait aqueux, étant additionné d’eau de baryte, donne un abondant précipité, qu’on enlève par la filtration. La liqueur claire, soumise à l’évaporation, dépose du carbonate de baryte, de l’acide urique et de l’hypoxanthine. En traitant ce mélange par une lessive de potasse, on dissout l’acide urique et l’hypoxanthine, que l’on sépare ensuite en ajoutant à Sa dissolution alcaline du chlorhydrate d’ammoniaque qui précipite l’acide urique à l’état d’urate d’ammoniaque. Après avoir filtré, on évapore doucement la liqueur, l’hypoxanthine se dépose pendant l’évaporation .
Ainsi obtenue, l’hypoxanthine contient encore de l’acide urique. Pour la purifier, il faut la redissoudre dans l’ammoniaque, faire cristalliser la dissolution , reprendre les cristaux par la potasse et faire passer un courant de gaz acide carbonique dans la dissolution. L’hypoxanthine se précipite alors à l’état de pureté.
CREATINE.
CRÉATIVE. C8H9Az3Q4,2MO.
Az3 ....
La créatine a été découverte dans les muscles des mammifères par M. Chevreul.
Propriétés.
Cette substance est neutre , inodore, insipide, insoluble dans l’éther, soluble dans 75 parties d’eau froide et dans 94 parties d’alcool anhydre. Elle se dissout en grande quantité dans l’eau bouillante qui la dépose, par le refroidissement, en prismes rectangulaires brillants et nacrés, qui perdent, à 100°, 18 pour 100 ou 2 équivalents d’eau de cristallisation.
Les liqueurs faiblement acides ou alcalines dissolvent la créatine sans l’altérer ; mais les acides concentrés lui font perdre 4 équivalents d’eau, et elle se change en une base nouvelle, la créatinine , dont on doit la découverte à M. Liebig.
La créatine , traitée à l’ébullition par l’eau de baryte, se dédouble en urée et en une base organique que l’on a nommée sarkosine.
L’acide plombique ( oxyde puce de plomb ) ne paraît pas altérer la créatine. Le permanganate de potasse la convertit en un corps cristallisable peu connu.
L’oxyde de mercure se réduit au contact d’une dissolution bouillante de créatine et transforme ce corps en un alcali particulier. (M. Dessaignes.)
Etal naturel. -- Extraction.
La créatine existe non-seulement dans les muscles des mammifères , mais encore dans la chair de la plupart des animaux : le bœuf, le mouton , le porc, le cheval, le lièvre, le renard, le chevreuil , le cerf, la martre, le veau, la baleine, le brochet, etc., renferment de la créatine. (M. Liebig, M. Price.)
On rencontre aussi la créatine dans le sang de bœuf (MM. Werdeil et Marcet), dans le bouillon de viande et dans l’urine de l’homme. (M. Liebig.)
Voici la méthode généralement employée pour obtenir la créatine. On pétrit avec de l’eau de la viande hachée et préalablement dégraissée , en choisissant surtout celle qui provient d’animaux maigres ; on exprime
CHIMIE ANIMALE
ZiO
le mélange à l’aide d’une presse, et l’on se sert du liquide qui en sort pour traiter de la même manière une nouvelle quantité de viande.
Les liqueurs réunies sont ensuite passées sur un linge qui retient les matières fibreuses , et introduites dans un ballon de verre que l’on chauffe au bain-marie jusqu’à ce que l’alumine et les matières colorantes se soient précipitées. On s’assure que cette précipitation est complète en prenant, à divers intervalles, une petite portion du liquide , et en le faisant bouillir dans un tube- à essai : lorsque, malgré l’ébullition, ce liquide ne dépose plus de flocons rougeâtres, on doit suspendre l’action de la chaleur.
11 arrive parfois que la coagulation de l’albumine ne s’opère pas entièrement dans le ballon On peut alors, sans inconvénient , en décanter le contenu dans une capsule de porcelaine et le porter à l’ébullition, car le dépôt, ne s’attachant plus au fond du vase, n’est pas exposé, comme dans les premiers moments de sa formation , à roussir et à communiquer au liquide une teinte brune difficile à faire disparaître.
Lorsque l’albumine et la matière colorante sont précipitées, on filtre le liquide, on l’évapore avec précaution à consistance sirupeuse et l’on y ajoute de l’eau de baryte jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité. L’eau de baryte sépare des sels insolubles, et surtout du phosphate de baryte , du phosphate de magnésie et du sulfate de baryte. Le liquide, filtré et réduit au vingtième de son volume par évaporation, laisse déposer, dans un lieu chaud, lacréatine sous la forme d’aiguilles ou de petits cubes incolores.
Il faut opérer au moins
sur 5 kilogrammes
de viande, autrement on
n’obtiendrait , comme le montre le tableau
suivant ,
que des quantités
insignifiantes de créatine.
Désignation
Quantités de créatine données par 1000 parties
des espèces de viande.
de viande.
Poulet
Cœur de bœuf ....
Morue
Pigeon
Cheval
Bœuf
Raie
(M. Liebig.)
(M. Gregory.)
SELS DE CRÉATINE.
La créatine, comme l’urée, se combine avec les acides et produit des sels cristallisables.
CREATININE.
Les sels de créatine rougissent la teinture bleue de tournesol. On les obtient directement en dissolvant la créatine dans les acides.
Voici les formules des quelques sels de créatine :
Chlorhydrate de créatine. C8H9Az304,HCl.
Azotate de créatine. . . . C8H9Az304,Az05,H0.
Sulfate de créatine .... C8fl9Az304,S03,H0.
L’azotate de créatine traité par le bi-oxyde d’azote donne un alcali nouveau qui a pour formule : C6H5Az. ( M. Dessaignes.)
