C4H2C12,HC
C4HCl3,HCl
C4Cl6.
Préparation
ACTION DE L’IODE SUR L’HYDROGÈNE B1CARBONÉ. k 1
Lorsqu’on veut obtenir de grandes quantités de liqueur des Hollandais, on fait rendre les deux gaz dans un ballon à trois tubulures, qui a été disposé de telle façon que l’une de ces tubulures plonge dans un vase contenant de l’eau. A mesure que la combinaison s’opère, la liqueur des Hollandais tombe dans ce vase ; on la lave à plusieurs reprises avec de l’eau distillée, et on la rectifie sur du chlorure de calcium.
En faisant passer un courant d’hydrogène carboné dans de l’acide chlorochromique, on produit aussi de la liqueur des Hollandais.
Le perchlorure d’antimoine saturé de gaz oléfiant donne, quand on le soumet à la distillation , une assez grande quantité de liqueur des Hollandais.
ACTION DU BROME SUR L’HYDROGENE BICARBONE,
Le brome se combine avec l’hydrogène bicarboné et produit une substance C4H3Br,HBr qui correspond à la liqueur des Hollandais. Pour obtenir ce composé, on fait tomber goutte à goutte du brome dans un flacon rempli de gaz oléfiant. Ces deux corps s’unissent aussitôt et forment un liquide éthéré qu’on purifie , après l’avoir lavé avec une eau alcaline, en le distillant d’abord sur de l’acide sulfurique et ensuite sur de la baryte anhydre. (Sérullas.)
À l’état de pureté le composé C4H3Br,HBr est incolore ; il a une odeur éthérée très agréable, une saveur chaude et sucrée. Il bout à 132°, 8 sous la pression de 756ni“*,90, et se solidifie à — 13° en une masse blanche ayant l’aspect du camphre. (M. Pierre.)
En traitant le composé C4H3Br,HBr par une dissolution alcoolique de potasse, on obtient un gaz d’une odeur alliacée, facile à condenser, et qui a pour formule C4H3Br. C’est l’hydrogène bicarboné monobromé ; la densité de ce gaz est égale à 1,52 (M. Régnault).
ACTION DE D’IODE SUR L’HYDROGENE BICARBONÉ.
Lorsque après avoir introduit de l’iode dans un llacon rempli de gaz oléfiant, on l’expose à la radiation solaire, il se forme une combinaison cristalline C4H3I,HI qui correspond à la liqueur des Hollandais (M. Faraday).
Le même composé se produit quand on fait passer un courant d’hydrogène bicarboné dans un matras contenant de l’iode et chauffé à 60° (M. Régnault).
Ce corps prend encore naissance lorsqu’on fait passer de l’éther iodhydrique dans un tube de porcelaine chauffé au rouge (M. E. Kopp).
Le composé G4H31,HI se présente en aiguilles soyeuses, en prismes ou
ALCOOLS
en tables incolores, qui ont une odeur agréable et une saveur légèrement sucrée. Ces cristaux sont volatils ; ils fondent vers 73° et se décomposent à une température plus élevée; si on les chauffe à la flamme d’une lampe à alcool , ils brûlent en dégageant de l’iode et de l’acide iodhydrique.
En traitant le composé C4H3I,HI par une dissolution alcoolique de potasse, on obtient l’hydrogène bicarboné mono-iodé G^H3!. Ce corps est liquide, incolore, d’une odeur alliacée, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther. Il entre en ébullition vers 56°. Sa densité est égale à 1,98 (M. Régnault).
