C41I3C1,HC

Cl2

Le chlore et l’hydrogène bicarboné se combinent à volumes égaux pour former un corps huileux que l’on nomme liqueur 1 des Hollandais.

Propriétés.

La liqueur des Hollandais est incolore, d’une odeur étliérée et d’une saveur douceâtre. Sa densité, prise à 18°, est égale à l,2â. Elle entre en ébullition à 85° ; la densité de sa vapeur est égale à 3,âû8. Elle est combustible et brûle avec une flamme verte, qui répand d’abondantes vapeurs d’acide chlorhydrique. On peut la distiller sur de l’acide sulfurique sans lui faire subir la moindre altération. Elle est insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et dans l’éther.

Si l’on fait passer la liqueur des Hollandais dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, elle se décompose, dégage de l’acide chlorhydrique, de l’hydrogène protocarboné, et laisse un résidu de charbon sur la paroi intérieure du tube.

Le phosphore se dissout facilement à chaud dans la liqueur des Hollandais.

Le gaz ammoniac réagit sur la liqueur des Hollandais en vapeur : il se forme du chlorhydrate d’ammoniaque et un gaz inflammable. (Robiquet et Colin.)

La liqueur des Hollandais soumise à l’action des monosulfures et des polysulfures alcalins , donne naissance à des corps sulfurés, blancs et solides, qui ont pour formules :

C4H3S,HS,

C4H3S4,HS, elc.

( MM. Loewig et W u idmajn n. )

Lorsqu’on traite la liqueur des Hollandais par du potassium, ou mieux par une dissolution alcoolique de potasse, il se sépare 1 équivalent d’acide chlorhydrique , et l’on obtient un gaz C4H3C1 (pie l’on nomme hydrogène bicarboné monochloré . Ce gaz a une odeur alliacée et se liquéfie à- — 17°; il est inflammable et brûle avec une flamme rouge bordée de vert; il se dissout à peine dans l’eau ; l’alcool et l’éther le dissolvent en toutes proportions.

ALCOOLS

C’est la réaction de la potasse sur la liqueur des Hollandais G4H4C12 -f- KO = HO -f KC1 + C4H3C1, qui a fait donner à ce composé la formule C4H3C1,HC1.

Lorsqu’on fait arriver de l’hydrogène bicarboné monochloré C4H3C1 sur du perclilorure d’antimoine, qu’on distille le produit et qu’on le rectifie ensuite sur la chaux, on obtient la liqueur des Hollandais bichlorée , qui a pour formule C4H2C12,HC1.

Ce corps est huileux, d’une odeur éthérée ; il bout à 115°. Sa densité, prise à 17°, est égale à 1,412. Lorsqu’on le traite par la potasse, il se décompose et donne naissance à l’hydrogène bicarboné bichloré C4H2C12, qui est un liquide d’une odeur alliacée et dont le point d’ébullition est environ de 40°.

Si l’on soumet à l’influence du chlore le corps C4H2C12, on obtient la liqueur des Hollandais trichlorée C4HC13,HC1. Cette substance est huileuse. Sa densité est de 1,576. Elle bout à 135°. Quand on la traite par une dissolution alcoolique de potasse, elle donne l’hydrogène bicarboné trichloré C4HC13.

Lorsqu’on épuise enfin l’action du chlore sur les composés précédents, on obtient toujours le sesquichlorure de carbone de Faraday C4C16.

En résumant l’action du chlore sur l’hydrogène bicarboné, on voit (|ue 1 équivalent d’hydrogène se trouve successivement éliminé à l’état d’acide chlorhydrique, et remplacé par 1 équivalent de chlore. L’hydrogène enlevé forme de l’acide chlorhydrique qui reste dans la combinaison ; on peut alors l’enlever au moyen de la dissolution alcoolique de potasse. On obtient ainsi les deux séries suivantes :

Les corps chlorés dérivant de l’hydrogène bicarboné par substitution représentent tous 4 volumes, comme l’hydrogène bicarboné C4H4. On voit donc que le groupement moléculaire de l’hydrogène bicarboné reste conservé dans les produits qui en dérivent. (M. Régnault.)

Cette série de composés est du reste analogue à celle que M. Laurent avait obtenue avec la naphtaline.

La liqueur des Hollandais se prépare en faisant arriver dans un grand ballon du chlore et de l’hydrogène bicarboné humides. La combinaison a lieu avec dégagement de chaleur, et la liqueur des Hollandais se condense en gouttelettes huileuses sur les parois du ballon,

C4H4 qui, par la potasse, donne

G4 H Cl3.

C4H3C1,IIC1