ET HE K CHLORHYDRIQUE
duit une vive impression de froid. Si les bouchons des appareils qui en contiennent perdent un peu et qu’ils soient légèrement humides et froids, il se produit , à leur surface, une espèce de neige blanche, cristalline, exhalant l’odeur de l’éther chlorhydrique , et qui parait être un hydrate de cet éther. (J. Pierre.)
L’éther chlorhydrique se décompose au rouge et donne des volumes égaux d’hydrogène carboné et d’acide chlorhydrique. (M. Thénard.) 11 se combine avec un certain nombre de sels. (M. Kuhlmann.)
Les propriétés du chlore se trouvent dissimulées dans cet éther ; il ne précipite pas l’azotate d’argent. 11 brûle avec une flamme verte fuligineuse et donne naissance à une liqueur acide, dans laquelle on constate facilement la présence de l’acide chlorhydrique.
L’éther chlorhydrique présente une grande stabilité; on peut, en effet, le distiller sur la potasse, sans l’altérer sensiblement.
L’ammoniaque convertit lentement l’éther chlorhydrique en chlorhydrate d’éthyliaque :
C4H5Cl -f AztJ3 = C4H7Az,HCI,
Éther Chlorhydrate
chlorhydrique. d’éthyliaque.
Lorsqu’on traite l’éther chlorhydrique par un courant de chlore, on lui enlève successivement ses équivalents d’hydrogène, et on le transforme finalement en sesquichlorure de carbone de Faraday. M. Régnault a obtenu à l’état de pureté toute la série de composés chlorés qui prennent naissance dans ce cas; il a pu déterminer leur densité, leur point d’ébullition et leur densité de vapeur. Ces résultats sont indiqués dans le tableau suivant :
Éther chlorhydrique. . . . C4H5CI
Éther bichloré C4Ii4CI2
Éther trichloré C4I13C!3
Éther quadrichloré .... C4U2Gl4
Éther quintichloré CdilCp
Sesquichlorure de carbone. C4C1Ü.
Densité
Densité.
Ébullition.
de vapeur.
Volumes
La densité , le point d’ébullition et la densité de vapeur des éthers chlorhydriques chlorés augmentent donc avec la proportion de chlore. Quoique les propriétés de ces substances soient essentiellement différentes, leur molécule ne change pas; car la condensation reste toujours la même. Les formules correspondent toutes a 4 volumes de vapeur. Si la condensation varie dans le sesquichlorure de carbone de Faraday (FCl6, c’est que ce dernier corps n’appartient plus à la série de l’éther chlorhydrique.
ALCOOLS
L’éther chlorhydrique prend naissance toutes les fois que l’acide chlorhydrique se trouve en présence de l’éther.
On peut le préparer en distillant dans une cornue de verre des volumes égaux d’acide chlorhydrique du commerce et d’alcool ; on fait communiquer la cornue avec deux llacons ; le premier flacon est plein d’eau, et sert à laver l’éther chlorhydrique qui vient se condenser dans le second flacon, qu’on a entouré de glace. (M. Thénard.)
On obtient encore l’éther chlorhydrique en distillant de l’alcool saturé de gaz chlorhydrique. L’éther chlorhydrique traverse un premier flacon qui contient un peu d’eau, puis un second flacon plein d’acide sulfurique, et enfin un troisième flacon laveur qui est plein d’eau. En sortant du dernier flacon, l’éther passe dans un tube rempli de chlorure de calcium, et vient se condenser dans un petit ballon entouré d’un mélange réfrigérant .
ÉTHER BROUIHYDRIQEE. C4H5Bl\
Il5
. . . . Zi,58
Br
. . . . 73, /il
On prépare cet éther en mettant l’alcool en contact avec du bromure de phosphore, qui , en présence de l’eau, donne naissance, comme on le sait, à de l’acide bromhydrique ; en soumettant ce mélange à la distillation, on obtient un liquide très volatil , soluble dans l’alcool et insoluble dans l’eau, qui est l’éther bromhydrique. (Serullas.)
Suivant J. Pierre, l’éther bromhydrique bout à 50°, 7, sous la pression de 0ra,757 ; il a une odeur vive, éthérée, suffocante et se décompose aune température voisine du rouge sombre. L’éther bromhydrique, traité par l’ammoniaque, se transforme en bromhydrate d’éthyliaque.
ÉTHER IODHYDRIQUE. C4H5I.
1 1586,00 81, /il
Cet éther a été découvert par Gav-Lussac. On l’obtient en distillant de l’alcool saturé de gaz iodhydrique ; il est liquide, incolore ; son odeur est éthérée; il bout à 6Zi°,8. Sa densité est égale à 1,920. En faisant passer sa vapeur à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge. M. E. Kopp a
ETHER SÜLFHYDRIQUE.
obtenu le composé C4H4I2. Suivant J. Pierre, cet éther se transforme en éther chlorhydrique sous l’influence du chlore.
Les métaux exercent sur l’éther iodliydrique une action toute particulière.
L’éther iodliydrique, chauffé en présence du zinc, à la température de 150 ', se convertit en un mélange d’éthyle, d’hydrure d’éthyle et de gaz oléfîant :
3(C4H5I) + oZn = 3(ZnI) + CflP + CfiP + CflF.
Elher lodure Éthyle. Hydrure Gaz
iodhydrique. de zinc. d’éthyle. oléfîant.
Le cadmium réagit d’une manière semblable sur l’éther iodhydrique. (M. Schuler.)
Si l’on traite l’éther iodhydrique par le zinc, en présence de l’eau, on obtient de l’hydrure d’éthyle, de l’iodure et de l’oxyde de zinc :
2(C4fi5I) 4- 2 HO 4- h zn = 2(C4l6) 4* 2(ZnI) 4- 2(ZnO)
Éther Hydrure lodure Oxyde
iodhydrique. d’éthyle. de zinc. de zinc.
L’étain attaque l’éther iodhydrique et donne une masse cristalline d’iodure de stannéthyle. (MM. Cahours et Riche.)
Enfin l’alliage de potassium et d’antimoine transforme l’éther iodhydrique en stibéthyle. (M. Fr an kl and.)
ÉTHER FLUOR HYDRIQUE. C4H5Fl.
Fl
Cet éther est liquide , incolore, fluide et très volatil. 11 brûle avec une flamme bleue en dégageant de l’acide fluorhydrique.
L’éther fluorhydrique attaque le verre, aussi doit-on le conserver dans un vase de platine.
Pour l’obtenir, on fait rendre des vapeurs d'acide fluorhydrique dans de l’alcool absolu et refroidi. Cet alcool , soumis ensuite à la distillation, fournit un liquide incolore, qui abandonne de l’éther fluorhydrique lorsqu’on le met en contact avec l’eau. (M. Reinsch. i
