C41150,(CS2)2,H
HO
Le sulfure de carbone CS-, qui présente, comme on le sait, une certaine analogie avec l’acide carbonique CO2, peut, comme ce dernier acide, réagir sur l’alcool en présence de la potasse, et former un sel K0,C4H50,(CS2)2, qui a été nommé xanthate ou mieux bisulfocarbovinate
ALCOOLS
de potasse. Ce sel correspond en effet au carbovinate de potasse K0,C4H50,(C02)2; le soufre du sulfure de carbone remplace l’oxygène de l’acide carbonique.
L’acide bisulfocarbovinique s'obtient en versant de l’acide chlorhydrique étendu sur du bisulfocarbovinate de potasse. Cet acide est liquide, oléagineux, incolore, plus pesant que l’eau; son odeur est forte et désagréable ; il rougit d’abord le papier de tournesol et le décolore ensuite. Il est combustible et répand en brûlant une odeur d’acide sulfureux ; il se décompose facilement sous l’influence de la chaleur. L’eau ne le dissout pas.
Les bisulfocarbovinates alcalins sont solubles dans l’eau ; les autres bisulfocarbovinates sont jaunes et insolubles. Le sel de potasse est remarquable par sa belle cristallisation ; il forme de longues aiguilles brillantes et incolores, qui jaunissent au contact de l’air.
Le sel de baryte se présente en masse visqueuse qui , sous l’influence de l’eau , se convertit en un sel cristallin ayant pour formule : BaO , C ‘H O , (CS2)2, 2 HO . (M. Zeise.)
Lorsqu’on soumet à l’action de la chaleur les bisulfocarbovinates de potasse ou de plomb, on obtient un gaz et deux corps sulfurés liquides mal déterminés (M. Couerbe). Il se forme en outre, dans ces distillations, un composé très fétide qui sera étudié plus loin, sous le nom de mercaptan.
ACIDE TARTROVINIQUE. C^EWLHO = C4H5O,C8H4O10,HO.
Cet acide se produit en chauffant de l’acide tartrique et de l’alcool . On sature le mélange par du carbonate de baryte, on fdtre, et l’on fait cristalliser le tartrovinate de baryte BaO, C4H50,C8H4010. Ce sel, traité par l’acide sulfurique, donne l’acide tartrovinique , qui cristallise en prismes allongés à base rliombe. Cet acide est très soluble dans l’eau et l'alcool, et insoluble dans l'éther. Il se décompose, par l’action prolongée de l'eau, en alcool et en acide tartrique.
Les tartrovinates cristallisent facilement et se changent en tartrates quand on les soumet à l’action prolongée de l’eau bouillante.
(M. Guérin- Warry.)
ACIDE PARATARTROVINIQUE. C4H5O,C8H4O10,HO.
L’acide paratartrique, chauffé avec de l’alcool , donne l’acide paratartrovinique, isomère de l’acide tartrovinique.
ACIDE COMÉNOV INIQUE. 53
L’acide paratartrovinique forme des prismes rhomboïdaux, déliquescents à l’air, solubles dans l’eau et l’éther.
Les paratartrovinates sont cristallins et présentent les mêmes propriétés que les tartrovinates correspondants. (M Guérin-Warry.)
ACIDE MÉCONOVINIQUE. C18H6012,2H0 = C4H50,C14H0n,2H0.
(HO)2
L’acide méconovinique forme des aiguilles incolores, qui fondent à 158° et se dissolvent dans l’eau, l’alcool et l’éther.
La dissolution d’acide méconovinique colore les sels de peroxyde de fer en rouge de sang.
Les méconovinates sont remarquables par leur stabilité. Le sel de baryte est cristallin et de couleur jaune. Le méeonovinate d’argent a pour formule : Ag0,H0,G4H50,Cl4H0ll,2H0.
Pour obtenir l’acide méconovinique , on fait passer un courant de gaz chlorhydrique sec à travers une dissolution d’acide méconique dans l’alcool absolu. La liqueur, abandonnée à elle-même, dépose des aiguilles d’acide méconovinique, que l’on purifie par de nouvelles cristallisations.
Les eaux mères de ces cristaux, soumises à l’évaporation , donnent un liquide huileux qui se prend, par le refroidissement, en une masse cristalline.
Ce produit est un acide nouveau, qui a pour formule (C4H50)2,C '‘HO1 1 , HO, et que l’on a nommé acide méconobivimque.
ACIDE COMÉNOVINIQUE. C16H709,H0 = C4H50,C12I1208,H0.
HO
Cet acide forme des aiguilles anhydres qui fondent vers 135°, et se subliment en partie à cette température.
L’acide coménovinique est soluble dans l’eau et dans l’alcool. H coagule l’albumine et colore en rouge les sels de peroxyde de fer. On le prépare en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique dans de l’alcool qui tient en suspension de l'acide coménique. Lorsque cet acide est
ALCOOLS
dissous, on évapore la liqueur à sec et l’on reprend le résidu par de l’eau chaude, qui dépose, en se refroidissant, de beaux cristaux d’acide coménovinique.
Les coménovinates sont peu stables.
Nous donnons ici une liste des principaux acides viniques :
Acide arséniovinique
Acide camphovinique
Acide carbovinique
Acide carbamovinique
Acide cbloroxalovinique
Acide coménovi nique
Acide cyanurobivinique
Acide éthérophosphoreux
Acide théconovi nique
Acide méconobivinique
Acide mellovinique
Acide mucovinique
Acide oxalovinique
Acide oxamovinique
Acide phosphovinique
Acide phosphobivinique
Acide sulfacélovinique
Acide sulfocarbovinique
Acide bisulfocarbovinique (xanthique)
Acide trisulfocarbovinique
Acide sulfovinique
Acide sulfoxyphosphovinique
Acide tartrovinique
Acide paratartrovinique
(C4H50 ) 2, A sO5, H O.
G4iJ5O,(Cl0H7O3)2,HO.
C4I150,(GÜ2)2,H0.
G4li50,C2ü2Az03.
C4C150, C2ü3;2,HO.
