NEUTRE. C4H504S
L’éther sulfurique neutre est un liquide oléagineux, incolore, d’une saveur âcre et brûlante, d’une odeur de menthe poivrée, d’une densité de 1,120. Il se décompose entre 130° et lâ0°, en donnant du gaz sulfureux, de l’alcool et du gaz oléfiant.
Le sulfhydrate de sulfure de potassium le convertit en mercaptan et en sulfate de potasse. Par son contact avec l’eau, l’éther disparaît et il se forme une liqueur acide qui contient de l’acide méthionique, de l’acide iséthionique et de l’acide sulfovinique.
ALCOOLS
L’éther sulfurique neutre s’obtient en faisant réagir l’acide sulfurique anhydre sur l’éther ordinaire.
Le gaz ammoniac sec réagit sur l’éther sulfurique neutre et donne un sel particulier, le sulféthamate d' ammoniaque AzH3,H0,C16H22AzS4015.
Ce sel , chauffé avec l’oxyde de plomb, se convertit en sulféthamate de plomb.
En décomposant le sulféthamate de plomb par l’hydrogène sulfuré, on obtient l’acide sulféthamique ClüH22AzS4015,H0. (M. Strecker.)
(M. Wetherill.)
ÉTHER SULFUREUX. C4PK’03S = C4H50,S02.
Cet. éther est liquide , incolore ; son odeur a quelque analogie avec la menthe; son point d’ébullition est à 160°, 3. Sa densité est de 1,085 à 16°, et de 1,106 à 0°. 11 conserve sa limpidité à 13°. Sa flamme est bleuâtre ; l’air humide le décompose. L’action du chlore sur l’éther sulfureux est très vive; elle donne des cristaux de sesquichlorure de carbone et un mélange d’acide chlorosulfurique et d’aldéhyde perchloré.
L’éther sulfureux s’obtient par la réaction du protochlorure de soufre sur l’alcool absolu. (MM. Ebelmen et Bouquet.)
ÉTHER AZOTIQUE. C4H506AZ = C4Il50,Az05.
Az
L’éther azotique, découvert par M. Millon , est liquide, d’une odeur suave et d’une saveur sucrée ; il est insoluble dans l’eau. Sa densité à 17° est de 1,1 12. 11 bouta 85° ; lorsqu’on le porte à une température élevée, il détone violemment. 11 est décomposé par une dissolution alcoolique de potasse, donne de l’azotate de potasse et rég nère de l’alcool.
11 existe une combinaison cristalline d’éther azotique et d’azotate basique de mercure.
ETHER AZOTEUX. 63
Ce composé a pour formule C4H'0,Az05+ 3Hg0,Az05; il est insoluble dans l’eau et l’alcool ; lorsqu’on le chauffe, il se décompose avec déflagration. (MM. Sobrero et Selmi. )
On prépare l’éther azotique en faisant réagir sur l’alcool de l’acide azotique débarrassé d’acide azoteux au moyen de 1 urée. On mélange des poids égaux d’acide azotique d’une densité de 1,401 et d’alcool à 35°. On introduit 150 grammes de ce mélange dans une cornue et l’on y ajoute environ 2 ou 3 grammes d azotate d urée ; on distille avec précaution , et l’on obtient dans le récipient de l’étlier azotique, qu’il faut laver à l’eau alcaline et distiller sur du chlorure de calcium. 11 est important d’enlever à l’acide azotique qui doit servir à cette préparation l’acide chlorhydrique qu’il contient, au moyen de l’azotate d’argent , car cet acide paralyserait l’action de l’acide azotique.
ÉTHER AZOTEUX. C4H504Az = C4Il50,Az03.
L’éther azoteux a une odeur de pomme rie reinette ; il est rarement pur et contient presque toujours de l’aldéhyde ; il bout à 21'. Sa densité est de 0,886. Il se décompose spontanément et dégage du deutoxyde d’azote; il n’est pas rare de voir un flacon dans lequel on a conservé cet éther se briser, à cause du dégagement de bi-oxyde d’azote.
La décomposition de l’éther azoteux devient très active en présence de l’eau et surtout de l’eau rendue alcaline.
L’acide malique est un produit constant de cette décomposition. (Berzelius.)
On peut préparer l’éther azoteux par trois procédés différents : 1° en faisant arriver dans de l’alcool à 85°, et étendu de 1 partie d’eau , de l’acide azoteux que l’on produit en dissolvant de l’amidon dans l’acide azotique; 2° en distillant 3 parties d’alcool à 85° avec 2 parties d’acide azotique d’une densité de 1,244 ; 3° en chauffant un mélange de 11 grammes d’azotate d’ammoniaque, 8 grammes d’acide sulfurique et 9 grammes d’alcool. (M. Pedroni.) La réaction de l’acide azotique sur l’alcool est excessivement violente, il faut s’empresser d’enlever le feu dès qu’elle commence; on adapte à la cornue une série de flacons dans lesquels l’éther vient se condenser.
ALCOOLS
ÉTHER PERCHLORIQUE. C4H5Û8C1 = C4H50,C107.
Cet éther a été découvert par M. Wœlher. MM. Clark Hare et Martin Boyé l’ont obtenu facilement en soumettant à la distillation un mélange de sulfovinate de potasse et de perchlorate de baryte.
L’éther perchlorique est liquide, d’une odeur agréable, d’une saveur piquante ; il est plus lourd que l’eau ; son point d’ébullition est plus élevé que 100°. C’est un corps très dangereux à manier : il détone avec une violence extrême sous l’influence de la chaleur ou par le frottement ; souvent même il détone spontanément.
