TABLEAU DES ÉTHERS M ÉTHYLIQUES

Trichloracétate méthylique G2H30,G/'C1303.

Trichloracétate méthylique perchloré C2Cl30,C4Cl203.

Anisate méthylique C2F130,CI4H'05.

Chloranisate méthylique C2H30,G,4BfjCl0;5.

Bromanisate méthylique C2Fl30,C14Fl6Br03.

Nitranisate méthylique C2H30,Ci4Fl6(Az04)05.

Benzoate méthylique C2H30,C14H503.

Butyrate méthylique C2F130,C8FP03.

Caproate méthylique G2H30,Gl2Iln03.

Caprylate méthylique. G2ll30,Gl6H1503.

Cinnamate méthylique C2ii30,Cl8n7G3.

Citrate triméthylique (C2H30)3,G12H50n.

Cyanate méthylique C2ll30,C2Az0.

Gyanurate méthylique (C2FI30)3,C6Az303.

Élaïdate méthylique C2F130,C36H3303.

Formiate méthylique G2H30,G2H03.

Formiate méthylique bichloré C2F1C120,C2II03.

Formiate méthylique perchloré G2G130,C2G103.

Margarate méthylique G2I130,C34I13303.

Moringate méthylique C2H3O,G30ll27O3.

Mucate méthylique (C2ll30)2,Cl2il8014.

Oléate méthylique C2II30,C36M3303.

Oxalate méthylique G2I130,G203.

Oxalate méthylique bichloré G2MC120,C203.

Oxalate méthylique perchloré C2C130,C203.

Phénate méthylique (anisol) C2I130,C121150.

Phénate méthylique bichloré C2tl30,C,2ll3Cl20.

Phénate méthylique bromé C2H30,C,2H4Br0.

Phénate méthylique bibromé C2H30,G,2H3Br20.

Phénate méthylique nitré C2lI30,C,2ll4(Az04)0.

Phénate méthylique binitré C2H30,G12H3(Az04)20.

Phénate méthylique trinitré C2ll30,C12M3( Az04)30.

Salicylate méthylique C2[I30,C1411505.

Salicylate méthylique monobromé C2H30,C14H4Br05.

Salicylate méthylique bibromé G2H30,G14H3Br205.

Salicylate méthylique monochloré G21130,G14I14G105.

Salicylate méthylique bichloré G2U30,C14H3C1205.

Salicylate méthylique nitré C2ll30,C14ll4(Az04)0.

Salicylate méthylique binitré. . . G2ll30,C14ll3(Az04)205.

Salicylate méthylique trinitré C2ll30,Cl4H2(Az04)305.

Subérate méthylique G21I30,G811603.

Nitrotoluate méthylique G2ll30,G16ll6(Az04)03.

ALCOOLS

CHLOROFORME. C2HCl3,

Cl3

Historique.

Le chloroforme a été découvert presque en même temps par MM . Soubeiran et Liebig.

Les propriétés et la composition du chloroforme ont été principalement déterminées par M. Damas.

Le chloroforme est liquide, incolore, d’une odeur éthérée très agréable, d’une saveur sucrée. Sa densité à 18° est égale à 1,48. 11 bout à 60°, 8 ; sa densité de vapeur est 4,2. Il brûle avec une flamme verte. Lorsqu’on le fait passer à travers un tube incandescent, il se décompose en donnant du charbon, de l’acide chlorhydrique et un corps cristallisé en longues aiguilles blanches. Il est insoluble dans l’eau, très soluble au contraire dans l'alcool ; le potassium et l’acide sulfurique n’exercent sur lui aucune action .

Le chlore le transforme, sous l’influence des rayons solaires, en chlorure de carbone.

L’hydrogène sulfuré donne avec le chloroforme une combinaison cristalline C2HC13,HS extrêmement altérable, et d’une odeur alliacée fort désagréable.

Les alcalis convertissent facilement le chloroforme en formiates et en chlorures. Cette réaction est caractéristique.

Le chloroforme est un anesthésique puissant ; il remplace avantageusement l’éther dans les opérations chirurgicales.

Le chloroforme se produit dans un grand nombre de circonstances : 1° dans l’action du chlore sur l’hydrogène protocarboné, ou sur le chlorhydrate de méthylène ; 2° dans la réaction des alcalis hydratés sur l’acide trichloracétique ou les trichloracétates C4C1303,H0 = C2HC13 -f- 2C02 ; 3° par la réaction des alcalis sur le chloral :

Propriétés

Préparation

C4 H Cl 3 O2 -f 2HO = C2I1C13 -f C2H03,H0,

Chloral.