IL COMBINAISONS DES SULFITES DE CUIVRE AVEC LES SULFITES ALCALINS

Ces sulfites doubles sont tous incolores et se forment par l’action des sulfites alcalins en excès sur les sels de cuivre. Ils s’altèrent promptement à l’air humide en donnant naissance aux composés précédents.

Il est difficile d’obtenir les sels doubles de potasse et de soude à l’état de pureté. On connaît deux sulfites de cuivre et d’ammoniaque : le premier est soluble dans l’eau et cristallise en prismes volumineux; il est représenté par (Cu20,S02),(AzH3,H0,S02)7,l()H0. Le second est insoluble dans l’eau et a pour formule (Cu20,S02),(AzH3,H0,S02). (M. Rogojski.)

Quand on mélange une dissolution de sulfite d’ammoniaque avec une dissolution de sulfate de cuivre, après les avoir préalablement saturées d’acide sulfureux, on obtient au bout de quelque temps des cristaux d’un vert clair, qui ne se redissolvent plus dans leur eau mère, et dont la composition est représentée par :

[(Cu20,S02),(GuO,SO2),5HO],[(Cu2O,SO2),(AzH3,HO,S02)]

Le sulfite de potasse produit une combinaison semblable à la précédente, dans les mêmes circonstances. Mais le sulfite de soude ne se comporte pas de la même manière. (M. Péan de Saint-Gilles.)