PROTOXYDE DE VANADIUM. VO

Le protoxyde de vanadium s’obtient en réduisant l’acide vanadique par l’hydrogène à une température rouge, ou en fondant cet acide au creuset brasqué. Ce corps est indifférent; il ne se combine ni avec les acides, ni avec les bases. Il est gris noirâtre, d’un faible éclat métallique, facile à réduire en poudre ; il brûle au contact de l’air quand on le porte à une température peu élevée. Le chlore le transforme en acide vanadique et en chlorure de vanadium.

DEUTOXYDE DE VANADIUM. VO2.

Le deutoxyde de vanadium peut se préparer en précipitant par la potasse un sel de deutoxyde de vanadium, ou en chauffant au rouge blanc un mélange de 9 parties 1/2 de protoxyde de vanadium et 11 parties 1/2 d’acide vanadique.

Cet oxyde à l’état d’hydrate est blanc, et devient d’un gris brun par la dessiccation ; il absorbe rapidement l’oxygène de l’air en se colorant d’abord en brun, puis en vert. Quand on le chauffe au rouge à l’abri de l’air, il abandonne toute l’eau qu’il contient et devient noir. L’eau qui reste en contact avec le deutoxyde de vanadium hydraté se colore peu à peu en vert, par suite de la formation d’un oxyde intermédiaire.