COMBINAISONS OU MERCURE AVEC IC OXYGÈNE

Le mercure se combine avec l’oxygène en deux proportions ; on connaît un protoxyde Hg20, et un deutoxyde HgO.

PROTOXYDE DE MERCURE. Hg20.

llg2 2500,00 96,15

Cet oxyde est très peu stable, mais il forme des sels bien définis ; lorsqu’on précipite un sel de protoxyde de mercure par la potasse , on obtient un précipité noir qui est ordinairement un mélange de mercure et de deutoxyde. En regardant ce précipité à la loupe, on y reconnaît facilement la présence du mercure métallique. (M. Guibourt.)

Le protoxyde de mercure peut être isolé en traitant à froid, par une

2 fifi

MERCURE

dissolution concentrée de potasse, du protochlorure de mercure préparé par voie humide; on doit opérer à l’abri de la lumière solaire.

On 1 obtient encore en versant lentement dans une dissolution alcoolique de potasse, de l’azotate de protoxyde de mercure. (M. Duflos.)

Le protoxyde de mercure est une poudre noire, insoluble dans l’eau, qui se décompose en mercure et en deutoxyde, sous l’inlluence de la lumière ou d’une température de 100°. Il ne forme pas d’amalgame avec l’or ou l'argent, lorsqu’il ne contient pas de mercure libre.

DEliTOXYDE DE MERCURE. UgO.

Hg 1250,00 92,59

Le deutoxyde de mercure peut être jaune ou rouge; on s’est assuré que, sous ces deux états, il manifeste quelques propriétés différentes : ainsi l’oxyde jaune non calciné est attaqué par le chlore avec beaucoup plus de facilité que l’oxyde rouge.

L’oxyde jaune se combine à froid avec l’acide oxalique, tandis que l’oxyde rouge n’est pas attaqué par cet acide. Une dissolution alcoolique de bichlorure de mercure convertit l’oxyde jaune en oxychlorure noir, tandis qu’elle n’agit pas sur l’oxyde rouge. (M. Millon.)

L’oxyde de mercure est légèrement soluble dans l’eau ; cette dissolution verdit le sirop de violette; chauffe à une température peu élevée, cet oxyde prend une teinte brune presque noire, mais reprend sa couleur primitive par le refroidissement; vers &00° il se décompose en oxygène et en mercure.

Cet oxyde doit être considéré comme un oxydant assez énergique ; il détone quand on le chauffé avec du soufre ; il transforme le chlore en acide hypochloreux, et l’acide sulfureux en acide sulfurique.

La lumière le décompose lentement, en dégage de l’oxygène et le ramène à l’état métallique.

L’oxyde rouge de mercure a des usages en médecine ; il entre dans la composition de plusieurs pommades employées surtout pour le traitement des maladies des veux.

Préparation.

Le deutoxyde de mercure peut être préparé par différentes méthodes :

lu On l’obtient parfaitement pur en introduisant du mercure dans un matras, et en portant ce métal à une température assez élevée pour qu’il soit constamment en ébullition ; le col du matras est long et effilé, afin