AZOTATES DE DEUTOXYDE DE MERCURE

L’acide azotique peut se combiner avec le deutoxyde de mercure en plusieurs proportions, et former une série de sels qui a été examinée dans ces derniers temps par MM. Kane, G. Mitscherlich et Millon.

Lorsqu’on dissout du deutoxyde de mercure dans de l’acide azotique en excès, on obtient une liqueur sirupeuse qui tient en dissolution un sel ayant pour composition : Hg0,Az05,2H0. (M. Millon.)

On prépare le même sel en faisant réagir l’acide azotique en excès sur le mercure.

En conservant pendant longtemps la liqueur sirupeuse précédente, elle laisse déposer des cristaux volumineux qui ont pour formule : (Hg0,Az05)2,H0.

Quand on sature de l’acide azotique par un excès d’oxyde de mercure, ou qu’on traite l’azotate sirupeux par de l’oxyde de mercure récemment précipité, on forme un sel qui a pour composition : (Hg0)2,Az05,H0.

Enfin, les trois azotates précédents sont décomposés par l’eau et donnent d’abord un azotate basique qui a pour formule : (Hg0)3,Az05,H0 ; par des lavages prolongés à l’eau bouillante, ce sel se transforme en oxyde rouge de mercure.

En traitant une dissolution d’azotate de mercure par l’ammoniaque, on obtient un sel blanc, insoluble, qui doit être considéré comme de l’azotate ammonio - mercurique : (Hg0)4,AzH3,H0,Az05 ( M. Soubeiran ). D’après M. Kane, ce précipité serait formé d’amidure de mercure et d’azo tate tribasique de mercure, et aurait pour formule : HgAzH2,(Hg0)3,Az05 ; cette formule diffère de la précédente par 1 équivalent d’eau.

Les azotates de bi-oxyde de mercure, mis en contact avec le mercure, dissolvent peu à peu ce métal, même à froid,. et passent à l’état de sels de protoxyde : Hg0,Az05 -f Hg= Hg20,Az05.