FULMINATE D’ARGENT
CHLORATE, PERCHLORATE, CHLORITE , E
PERIODATE D’ARGENT.
l MU
On obtient le chlorate d’argent, soit en traitant par le chlore le carbonate d’argent en excès tenu en suspension dans l’eau, soit en dissolvant le carbonate ou l’oxyde d’argent dans l’acide chloriqÜë. Le chlorate d’argent forme des prismes rectangulaires, incolores, transparents, anhydres et très solubles dans l’eau, il fond vers 230° ; à une température un peu plus élevée, il détone en lançant des étincelles. Ce sel , comme la plupart des sels d’argent, se combine avec l’ammoniaque et produit uh sel ammonië qui a pour formule : Ag0,C10r,,2AzH3 ; mêle avec le Soufre, bu avec des corps combustibles, il produit des poudres qui fulminent par le choc.
Le per chlorate et le chlorite d'argent sont solubles et cristallisables.
Le bromate se dissout difficilement dans l’eau.
L ’iodate est insoluble.
Le periodate neutre se présente en cristaux orangés, anhydres, que l’eau décompose en acide périodique et en un sous-sel noir.
FULMINATE D’ARGENT. (Ag0)2,Cy202.
2AgO 2898,02 77,32
Cy202 350,00 22,68
Le fulminate d’argent se présente sous la forme d’une poudre cristalline ou de petites aiguilles blanches, peu solubles dans l’eau froide, solubles dans 36 parties d’eau bouillante, sans action sur le papier bleu de tournesol, et d’une saveur métallique.
11 détone violemment par le choc ou sous l’influence de la chaleur, de l’électricité, de l’acide sulfurique, du chlore, etc. Deux décigrammes de ce corps, projetés sur des charbons ardents, produisent autant de bruit qu’un coup de pistolet.
Les acides chlorhydrique, iodhydrique et sulfhydrique décomposent le fulminate d’argent sans produire de détonation, et donnent naissance à des acides particuliers qui ont été à peine examinés.
Le fulminate d’argent forme facilement des sels doubles. Quand on le traite par des oxydes alcalins ou alcalino-terreux, on en sépare la moitié seulement de l’oxyde d’argent, et l’on obtient des fulminates doubles, qu’un excès de base alcaline ne peut décomposer. Ces sels doubles fui minent par le choc.
Préparation.
On prépare le fulminate d’argent en dissolvant une pièce de 25 centimes ou 2§l ,25 d’argent fin dans 45 grammes d’acide azotique à 40°. On verse dans la liqueur (30 grammes d’alcool à 85°, et on la porte à l’ébullition ; elle se trouble bientôt, et dépose du fulminate d’argent ; on éloigne la liqueur du feu, et l’on y ajoute par fractions 60 autres grammes d’alcool. Le fulminate d’argent se dépose peu à peu. On le lave sur un filtre avec de l’eau distillée, et on le sèche au bain-marie. Son poids est à peu près égal à celui de l’argent employé.
On doit prendre les plus grandes précautions dans la préparation de ce sel, et éviter l’emploi des baguettes de verre ou autres corps durs qui détermineraient une détonation. Lorsque le fulminate est encore très humide, on le fractionne en plusieurs parties pour diminuer le danger des accidents.
Le fulminate d’argent est employé à la fabrication de divers jouets fulminants.
SULFATE D’ARGENT. AgO,S03.
AgO 14/19,01 74,34
Le sulfate d’argent cristallise en prismes incolores, brillants, qui ont pour forme primitive le prisme rhomboïdal. L’eau bouillante en dissout environ la centième partie de son poids, et en laisse déposer la plus grande partie en se refroidissant. Ce sel est assez soluble dans l’acide sulfurique concentré; l’eau le précipite de cette dissolution.
Le sulfate d’argent est très difficilement réduit par la chaleur ; il ne se décompose qu’à une température rouge. Calciné avec du charbon, il laisse un mélange d’argent et de sulfure d’argent.
Le sulfate d’argent se dissout à chaud dans l’ammoniaque ; la dissolution laisse déposer en se refroidissant des cristaux incolores de sulfate d’argent bi-ammoniacal : Ag0,S03,2AzH3.
En l’absence de l’eau, le sulfate d’argent ne s’unit qu’à un seul équivalent d’ammoniaque. (M. H. Rose.)
Préparation.
On prépare ordinairement le sulfate d’argent en dissolvant l’argent dans l’acide sulfurique concentré et bouillant; cette dissolution laisse
H Y PUS U LFI TE ü’ A KGENT .
déposer en se refroidissant de petites aiguilles de sulfate d’argent : l’eau mère, abandonnée à elle-même pendant longtemps, donne des cristaux octaédriques.
Comme le sulfate d’argent est très peu soluble dans l’eau froide, on peut aussi l’obtenir en décomposant une dissolution concentrée d’azotate d’argent par le sulfate de soude ; il se forme un précipité blanc qu’on lave à l’eau froide.
HYPOSULFATE D’ARGENT. Ag0,S205,2H0.
L’hyposulfate ou dithionate d’argent cristallise en prismes incolores, inaltérables à l’air, très solubles dans l’eau. Il forme avec l’ammoniaque un sel ammonié cristallisable (Ag0,S205,2AzH3) qu’une douce chaleur décompose en eau, en sulfite d’ammoniaque, et en un résidu de sulfate d’argent.
On prépare l’hyposulfate d’argent en dissolvant l’oxyde ou le carbonate d’argent dans l’acide hyposulfurique.
SULFITE D’ARGENT. AgO,S02.
On obtient ce sel en dissolvant l’oxyde d’argent dans l’acide sulfureux, ou en précipitant un sel d’argent par une dissolution froide et concentrée d’un sulfite alcalin.
Le sulfite d’argent se présente en petits cristaux incolores, inaltérables à l’air, peu solubles dans l’eau froide. Il a beaucoup de tendance à former des sels doubles en s’unissant aux sulfites alcalins.
HYPOSULFITE D’ARGENT. Ag0,S202.
Ce sel n’est pas stable et peu connu à l’état de liberté, mais il forme avec les hyposulfites alcalins des combinaisons qui ont été étudiées avec soin.
On obtient l’hyposulfite d’argent sous la forme d’un précipité blanc grisâtre, en versant une dissolution étendue d’hyposulfite neutre de potasse ou de soude dans une dissolution également très étendue d’azotate d’argent employée en léger excès.
L’hyposulfite d’argent est peu soluble dans l’eau froide ; l’acide chlorhydrique et les chlorures ne troublent pas sa dissolution ; il se change facilement en un mélange de sulfure et de sulfate d’argent. Lorsqu’il est combiné avec d’autres hyposulfites, il devient plus stable.
L’oxyde d’argent décompose les hyposulfites alcalins, en sépare la moitié de la base et produit des hyposulfites doubles, qui sont tous solubles dans l’eau et possèdent une saveur fortement sucrée.
ARGENT
Ces liyposulütes doubles se préparent encore en dissolvant à froid le chlorure d’argent dans les liyposullites dépotasse, de soude, d’ammoniaque, de chaux, de strontiane, et en mêlant la dissolution avec de l’alcool qui en précipite l’hyposulfite double (M- Herschel). Ces sels doubles peuvent être employés pour argenter les métaux, et particulièrement le cuivre, le bronze et le laiton.
L’hyposulfite d’argent et de soude est représenté par (Na0,S202}2, (Ag0,S202),2H0. Lorsqu’on verse de l’azotate d’argent dans une dissolution d’hyposulfite de sopde, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité, on obtient uni précipité floconneux qui devient cristallin pendant qu’on le lave à l’eau froide et présente la composition suivante (Na0,S202), (AgO,S2Ô2);HO. Il est très soluble.dans l’ammoniaque et dans l’hyposulfite de soude et noircit au contact de l’eau bouillante. (M. Leutz.)
