CARACTERES BISTIMCTIFS DES DISSOLUTIONS IF ©R
Les différents réactifs forment les précipités suivants dans les dissolutions d’or, et particulièrement dans le perchlorure d’or, qui est la dissolution la plus employée.
Potasse. — Pas de précipité quand la potasse est en grand excès.
Ammoniaque , *— Précipité jaune d’or fulminant.
Carbonate de potasse. — Pas de précipité.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité jaune d’or fulminant, accompagné d’un dégagement d’acide carbonique.
Acide oxalique . — Coloration noire : lorsqu’on opère à chaud, la réduction du sel d’or est instantanée; il se dégage de l’acide carbonique.
Cyanoferrure de potassium. • — Coloration d’un vert-émeraude.
Azotate de protoxyde de mercure. — - Précipité noir.
Sulfate de protoxyde de fer. — D’abord coloration lorsque les dissol utions de chlorure d’or sont très étendues, et ensuite précipité d’or qui prend de l’éclat par la pression,
OR
Protochlorure d'étain . — Précipité brun, de teinte variable.
Protochlorure d' antimoine. — Précipité jaune, brillant, (l’or métallique.
lodure de potassium. — Coloration noire, et ensuite précipité jaune verdâtre d’iodure d’or.
Tannin. — Précipité noir d’or métallique, devenant jaune par l’action de la chaleur.
Sulfhydrate d'ammoniaque. — Précipité noir soluble dans un excès de réactif'.
Acide suif hydrique. — Précipité noir se formant même dans les dissolutions très acides.
Acides hypophosphoreux , phosphoreux , sulfureux. — Réduction du sel d’or; la liqueur devient bleue lorsqu’elle ne contient qu’une faible proportion d’or, et laisse précipiter l’or quand on la porte à l’ébullition.
Zinc. — Précipité brun d’or métallique.
Les dissolutions d’or sont réduites par un grand nombre de corps organiques, surtout en présence d’un excès de potasse.
Ces dissolutions tachent la 'peau en rose. Leur réaction est toujours acide ; elles se décomposent toutes sous l’influence d’une chaleur rouge, et laissent de l’or métallique.
Dans les analyses, l’or est toujours dosé à l’état métallique.
PROTOCHLORURE l^OR. All2Cl.
Au2 2458,32 . 84,94
Cl 443,20 15,06
Le protochlorure d’or a une couleur jaune pâle ; il est insoluble dans l’eau. Ce corps est très instable : une faible chaleur le décompose en or métallique et en perchlorure d’or.
La lumière lui fait éprouver la même décomposition. Les alcalis le transforment en protoxyde d’or.
On prépare le protochlorure d’or en soumettant à une température de 200° environ le perchlorure d’or qui, dans ce cas, dégage du chlore et se transforme en protochlorure.
PERCHLORURE D’OR. Au2Cl3.
Au2 2458,32 64,89
Cl3 . . 1329,60 35,11
Le perchlorure d’or est un corps d’un rouge brun, déliquescent, diffi-
PERCHLORURE DOR. 3 73
cilement cristallisable ; il est très soluble dans l’eau et dans l’alcool, sa dissolution est d’un jaune très foncé.
Il se décompose sous l’influence de la lumière en chlore et en protochlorure d’or ; la chaleur le dédouble de la même manière, ou en chlore et en or métallique, lorsque la température est élevée.
Quand on agite sa dissolution avec de l’éther, il se forme deux couches bien tranchées : l’une, supérieure, fortement colorée en jaune, est de l’éther tenant en dissolution le sel d’or; l’autre, inférieure, est incolore et ne contient que de l’eau chargée d’acide chlorhydrique.
La dissolution du chlorure d’or dans l’étlier était autrefois employée en médecine: on lui donnait le nom d ’ or potable; elle servait quelquefois à dorer l’acier. Cette liqueur se décompose spontanément et laisse déposer à la longue de l’or métallique.
Les acides acétique, citrique, tartrique, ne réduisent pas le chlorure d’or ; mais l’acide oxalique et les oxalates alcalins le réduisent facilement. Cette propriété a été mise à profit dans l’analyse pour séparer l’or de quelques métaux.
Le chlorure d’or se combine avec l’acide chlorhydrique pour former un chlorhydrate de chlorure d'or. Ce corps est très soluble dans l’eau , il cristallise en prismes allongés d’un jaune d’or, et se décompose par la chaleur , en laissant pour résidu du perchlorure d’or, du protochlorure ou de l’or métallique , selon la température à laquelle il a été soumis.
La potasse et la soude caustiques dissolvent le chlorure d’or, et le transforment en aurate de potasse et en chlorure de potassium. Les acides, et principalement l’acide acétique, précipitent l’acide aurique de cette dissolution.
Les carbonates alcalins réagissent, comme les alcalis, sur le chlorure d’or.
L’ammoniaque produit dans sa dissolution un précipité jaune d’or fulminant.
Le perchlorure d’or traité par l’azotate d’argent forme du chlorure d’argent et de l’acide aurique qui se précipitent ; la liqueur contient de l’acide azotique libre. Cette expérience démontre que l’acide aurique n’a pas d’affinité pour les acides, et qu’on doit le considérer comme un acide métallique, puisqu’il reste à l’état de liberté dans une liqueur qui corn tient de l’acide azotique.
L’or est précipité de sa dissolution dans l’eau régale avec des couleurs variables par un grand nombre de corps, tels que l’hydrogène, l’oxyde de carbone, le charbon, le phosphore, le deutoxyde d’azote, presque toutes les matières végétales et animales, la plupart des métaux, les acides sulfureux, phosphoreux, les sulfites, les phosphites, les sels de protoxyde de mercure, et les sels de protoxyde de fer, etc.
ou.
Le chlorure d or est précipité en noir par l’acide suit hydrique et les sulfures solubles.
L’hydrogène phosphoré communique d’abord au chlorure d’or une teinte pourpre, précipite ensuite l’or à 1 état métallique, et forme du phosphure d’or quand il est employé en excès.
Préparation,
On prépare le chlorure d’or en attaquant l’or par l’eau régale, et en évaporant la liqueur de manière à chasser l’excès d’acide sans décomposer le chlorure.
