COMBINAISONS FORMÉES PAR LE PERCHLORURE D’OR

Le chlorure d’or jouit de la propriété de se combiner avec la plupart des chlorures alcalins, terreux et métalliques pour former des chlorosels. Ces sels doubles, dans lesquels le perchlorure d’or joue le rôle d’acide, et l’autre chlorure le rôle de base, cristallisent en général avec facilité et sont beaucoup plus stables que le perchlorure d’or.

Le chlorure d’or et de potassium (chloro-aurate de potassium) a pour formule : KCl,Au2Cl3,5HO; il cristallise en prismes quadrangulaires allongés, ou en tables hexagonales de couleur jaune. Il s’effleurit à l’air et se transforme à une douce chaleur en une combinaison de chlorure de potassium et de protochlorure d’or; pendant cette décomposition il se dégage du chlore.

Le chlorure d’or et de sodium (chloro-aurate de sodium) a pour formule : NaCl,Au2Cl3,âIiO ; il est jaune et cristallise en prismes quadrangulaires allongés, inaltérables à l’air ; ce sel double est employé dans le traitement des maladies vénériennes.

On connaît encore des chloro-aurates de baryum, de calcium, de magnésium, de manganèse, de cobalt, de nickel, de zinc, de cadmium, etc.

PERBROMURE DOR.

Le perbromure d’or correspond au perchlorure ; sa formule est Au2Br3. Il est d’un gris noirâtre ; il se dissout dans l’eau et cristallise assez facilement.

IODERES D’OR.

Il existe deux iodures d’or : un proto-iodure, Au2l, et un periodure Au2I3 (M. Fordos). Le proto-iodure seul a été isolé : ce corps avait été obtenu impur par Pelletier; il a été étudié avec soin par M. Fordos.

Le proto-iodure d’or n’est pas cristallisable ; on le connaît sous la forme d’une poudre d’un jaune-citron. Chauffé à 120°, il se décompose sans se volatiliser; il est insoluble dans l’eau, l’alcool et l’éther, mais ces

PROTOC Y AN LIRE u’OR. 375

deux derniers liquides le décomposent. Traité par les indurés solubles, il se transforme en periodure qui reste dans la liqueur, et les 2/3 de 1 01 se séparent.

Pour préparer le proto-iodure d’or, on précipite le chlorure d’or par l’iodure de potassium : il est important de ne pas employer un excès d’iodure alcalin, qui décomposerait l’iodure d’or. On lave avec de l’eau distillée le précipité qui est formé d’iode et d’iodure d’or ; on le jette sur un filtre, et l’on étale le filtre dans une étuve légèrement chauffée : l’iode libre se dégage et l’iodure d’or reste à 1 état oe pureté.

CYANURES D’OEL.

Le cyanogène forme avec l’or deux composés correspondant par leur composition au protochlorure et au perchlorure d’or. Ces cyanures ont une grande tendance à se combiner avec d’autres cyanures, et particulièrement avec les cyanures des métaux alcalins et terreux, ainsi qu avec le cyanbydrate d’ammoniaque.

PROTOC Y ANDRE D’OR. Au2Cy.

Au2 . . 2Zi58,32 88,32

Gy. ....... . 325,00 ........ 11,68

Lorsqu’on dissout à chaud dans le cyanure de potassium for fulminant préparé en précipitant le perchlorure d’or par l’ammoniaque, il se dépose par le refroidissement de longs cristaux prismatiques qui ont pour formule : KCy,Au2Cy. Ces cristaux, mêlés à l’acide chlorhydrique, s’y dissolvent, et la liqueur, évaporée à siccité au bain-marie, dégage de l’acide cyanhydrique; le résidu, repris par l’eau, laisse une poudre jaune insoluble, qui est le protocyanure d’or Au2Cy. Ce cyanure doit être lavé et desséché à l’abri de la lumière. 11 est insipide; on le connaît à l’état amorphe ou en petites lames jaunes hexagonales ; sous 1 influence de la chaleur, il se décompose en cyanogène et en un résidu d’or métallique.

Le protocyanure d’or n’est pas altéré par les acides les plus puissants : les alcalis l’attaquent difficilement et le dédoublent en or métallique et en cyanures doubles, MCy,Au2Cy.

Le plus important de ces cyanures doubles est le cyanure d or et de potassium, à cause de l’emploi que l’on fait de ce composé pour la dorure électrique. La dissolution de ce sel tonne des précipités blancs dans la plupart des dissolutions métalliques.

OR

PERCYANURE D’OR. All2Cy3,ôlJO.

Ail2

Gy3

28,ZjO

On obtient le percyanure d’or en traitant par l’acide chlorhydrique un léger excès de percyanure d’or et d’argent. La dissolution, évaporée dans le vide, est reprise par l’eau et filtrée ; on la concentre à une douce température, et elle laisse déposer le percyanure d’or en cristaux incolores.

On prépare encore le percyanure d’or en décomposant par l’acide hydrofluosilicique le cyanure d’or et de potassium : Au2Cy3,KCy.

Pour produire ce dernier composé, on verse peu à peu 10 parties de perchlorure d’or, aussi neutre que possible, dans une dissolution aqueuse chaude et concentrée de 13 parties de cyanure de potassium. Les liqueurs se décolorent aussitôt, et laissent déposer en se refroidissant de grandes tables incolores que l’on purifie par une seconde cristallisation. Ces cristaux ont pour formule : Au2Cy3,KCy. Ils sont efflorescents et très solubles dans l’eau. A une température peu élevée, ils laissent dégager du cyanogène, et se changent en une combinaison de cyanure de potassium et de protocyanure d’or : KCy,Au2Cy.

Le percyanure d’or s’unit au cyanure d’argent et au cyanhydrate d’ammoniaque. Ce dernier composé, (AzH3HCy),(Au2Cy3),2HO, ressemble beaucoup au sel de potasse correspondant.

Ces sulfures correspondent par leur composition au protoxyde d’or et à l’acide aurique.

Le protosulfure Au2S peut être obtenu en faisant arriver de l’hydrogène sulfuré dans une dissolution bouillante de perchlorure d’or. Il se produit de l’acide sulfurique, de l’acide chlorhydrique, de l’eau, et du protosulfure d’or qui se précipite sous la forme d’une poudre d’un brun

On prépare le persuifure d’or en faisant passer de l’hydrogène sulfuré dans une dissolution étendue et froide de perchlorure d’or.

Le persuifure d’or est un véritable sulfcicide. Il se combine facilement avec un grand nombre d’autres sulfures. Il se dissout dans les sulfures alcalins, et chasse l’acide sulfhydrique des sulfhydrates de sulfures.

SULFURES D’OR. All2S — Au2S3.

foncé.

D’après des expériences récentes, le précipité brun que l’on obtient en