HYPOSULFITE D’OR ET HE SOUDE
Le protoxyde d’or forme avec l’acide hyposulfureux et l’hyposulfHe de soude un sel double, dont la découverte est due à MM. Gélis et Fordos.
Ce sel a pour formule : (Au2Q,S202),(Na0,S202)3,/iH0.
On le prépare en mêlant des dissolutions concentrées de chlorure d’or et d hyposullite de soude, et en précipitant la liqueur par l’alcool.
Ce sel est purifié par des dissolutions dans l’eau et des précipitations successives par l’alcool.
Lorsqu il est pur, il est blanc et cristallise en aiguilles fines. L’alcool n’en dissout qu’une faible quantité ; il est, au contraire, excessivement soluble dans l’eau; sa saveur est sucrée.
OR
Il est décomposé par la chaleur, et laisse pour résidu de l’or métallique et du sulfate de soude.
Lorsqu’on le traite par l’acide azotique, il est également décomposé; la réaction est très vive, et de For métallique se dépose.
L’hydrogène sulfuré et les sulfures forment dans sa dissolution un précipité noirâtre.
Il absorbe l’iode comme les hyposulfites ordinaires.
Le sulfate de fer, le chlorure d’étain et l’acide oxalique ne peuvent indiquer dans ce sel la présence de l’or. Non seulement les propriétés de ce métal sont masquées, mais quelques uns des caractères de l’acide hyposulfureux se trouvent également dissimulés. Ainsi, l’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique et les acides végétaux, peuvent être ajoutés à sa dissolution sans déterminer de dépôt de soufre et de dégagement d’acide sulfureux. Lorsqu’on traite sa dissolution par le chlorure de baryum, il se forme un précipité gélatineux correspondant au sel de soude, et dans lequel l’équivalent d’oxyde d’or a été conservé, tandis que les 3 équivalents de soude se trouvent remplacés par 3 équivalents de baryte.
En traitant ce sel de baryte par l’acide sulfurique, on élimine toute la baryte, et l’on obtient l’hyposulfite d’or hydraté qui est incristal! isable, très acide et peu altérable à la température ordinaire.
Les dissolutions des métaux des dernières sections décomposent l’hyposulfite d’or et de soude. Le chlorure d’or employé en excès transforme en acide sulfurique tout le soufre qu’il contient, et de For métallique se précipite.
La dissolution d’hyposulfite d’or et de soude est employée pour fixer les images daguerriennes : on fait dissoudre 1 gramme de ce sel dans 1000 grammes ou 1 litre d’eau distillée. C'est M. Fizeau qui a proposé le premier l’usage du mélange de chlorure d’or et d’hyposulfite de soude pour fixer les images daguerriennes.
Ce sel paraît avoir une certaine analogie avec le composé qui a été décrit précédemment sous le nom d ’aurosulfite dépotasse.
AIÆIAGES D’OR.
L’or se combine avec la plupart des métaux.
11 s’unit directement avec le manganèse, le fer, le zinc, le cobalt, le nickel, l’étain, l’antimoine, le bismuth, le cuivre, l’argent, etc.
