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Ce dépôt est traité par l’acide azotique faible qui dissout le cuivre et le plomb; le résidu est dissous dans l’eau régale; on neutralise la dissolution par le carbonate de soude, et l’on y ajoute du cyanure de mercure qui sépare le palladium sous la forme d’un précipité blanc de cyanure de palladium. Ce composé, soumis à la calcination, donne du palladium pur.

On peut encore séparer le palladium des autres métaux en profitant de la solubilité de son oxyde dans l’ammoniaque et précipitant ensuite la dissolution ammoniacale par de l’acide chlorhydrique et du sel ammoniac : le sel double ammoniacal soumis à la distillation donne le palladium pur.

Usages*

Le palladium est employé pour faire des échelles ou des limbes gradués sur des instruments de précision. Il présente l’avantage d’être aussi blanc que l’argent et de ne pas noircir par les émanations sulfureuses.

Le palladium a été employé quelquefois pour frapper des médailles; uni à l’argent, il forme un alliage dont se servent les dentistes.

COMBINAISONS BV PALLADIUM AVEC L'OXYGENE.

Le palladium se combine avec l’oxygène en deux proportions : on connaît un protoxyde qui a pour formule : PdO, et un deutoxyde qui a pour composition : PdO2.

De plus, lorsqu’on chauffe au rouge naissant le protoxyde de palladium hydraté, on obtient un résidu noir (pii est un sous-oxyde Pd20. (M.Kane.)

PROTOXYDE DE PALLADIUM. PdO.

Cet oxyde peut être obtenu à l’état anhydre ou à l’état hydraté.

L’oxyde anhydre est d’un gris métallique et ressemble au peroxyde de manganèse ; il se réduit par la chaleur ; il se dissout lentement dans les acides, et ne se combine pas avec les alcalis. On l’obtient en calcinant l’azotate de palladium à une température ménagée.

L’hydrate de protoxyde de palladium est d’un brun foncé; il est soluble dans tous les acides à l’aide de l’ébullition; il est également soluble dans les alcalis et dans l’ammoniaque; on l’obtient en décomposant un sel de palladium par un carbonate alcalin.

IM

PALLADIUM

BI-OXYDE DE PALLADIUM. PdO2.

Pd 665,47 76,89

Cet oxyde n’est pas connu à l’état de liberté. Lorsqu’on décompose du perchlorure de palladium par un alcali libre ou carbonaté, l’oxyde qui se précipite retient toujours une certaine quantité d’alcali.

Dans cet état, il est brun, soluble dans presque tous les acides; lors» qu’on le chauffe, il se décompose, perd son eau et une partie de son oxygène, et se transforme en protoxyde, qui lui-même est réduit par une chaleur plus forte.