HYDRATE DE PROTOXYDE D ETAIN

Usages de l’ëtain.

L'étain, étant un métal difficilement altérable, est employé à la fabrication d’un grand nombre de vases et d’ustensiles pour l’usage domestique. Il sert surtout a étamer le cuivre. Les feuilles minces d’étain qui servent à préserver un grand nombre de substances de Faction de l’air et de l’humidité, l’étamage des glaces, la fabrication du bronze, la soudure des plombiers, le fer-blanc, emploient une grande quantité d’étain. Les deux chlorures d’étain sont des mordants très utiles dans la teinture. L’étain sert aussi à préparer l’or massif, le pourpre de Cassius, le pink-color, la laque minérale, etc.

COMBINAISONS Ï/ETAIN AVEC l’OXYGENE

Les différents oxydes d’étain présentent la composition suivante:

Protoxyde d’étain SnO ;

Acide métastannique . Sn5O10,10HO ;

Acide stannique SnO2, HO ;

Stannate de protoxyde d’étain Sn203 = SnO, SnO2 ;

Métastannate de protoxyde d’étain. . . Sn601! = SnO,Sn5010.

HYDRATE DE PROTOXYDE D’ÉTAIN. SnO, 110,

L’hydrate de protoxyde d’étain se prépare en traitant le protochlorure d’étain par l’ammoniaque, ou mieux par le carbonate de potasse ou de soude; il se dégage de l’acide carbonique, et du protoxyde d’étain hydraté se précipite.

Ce corps est blanc, insoluble dans l’eau ; quand on le chauffe à l’abri de l’air, il perd son eau et se transforme en protoxyde anhydre.

L’hydrate de protoxyde d’étain peut jouer le rôle d’acide ; il se dissout très facilement dans la potasse et la soude et forme des st cinnit e s , mais il perd sa solubilité dans les alcalis en devenant anhydre ; aussi, lorsqu’on évapore, même dans le vide, une dissolution d’hydrate d’oxyde d'étain dans la potasse, l’alcali en excès déshydrate l’oxyde d’étain à un certain point de la concentration, et détermine la précipitation du protoxyde d’étain anhydre qui se dépose souvent en cristaux assez volumineux.

Si l’on évapore rapidement une dissolution de protoxyde d’étain dans la potasse concentrée et en excès, il se forme un stannate alcalin et il se dépose de l’étain métallique ; 2(KO,SnO) = Sn + KO, SnO2 + KO.

ÉTAIN

OXYDE D’ÉTAIN ANHYDRE. SnQ.

Sn. ....... . 735,29 ........ 88,03

Cet oxyde est insoluble dans l’eau et dans les dissolutions alcalines étendues; il se dissout facilement dans les acides ; chauffé au contact de l’air, il s’enflamme comme de l’amadou et se transforme en acide stannique. Quand il est cristallisé, il est beaucoup moins altérable.

Selon son mode de préparation, il se présente avec des propriétés physiques différentes; il peut être brun, noir ou rouge : ces deux dernières modifications du protoxyde d’étain ont été trouvées récemment. (Fremy.)

On obtient l’oxyde d’étain anhydre et cristallisé en lames de couleur olive, en faisant bouillir de l’hydrate de protoxyde d’étain avec un excès d’ammoniaque.

Une dissolution d’hydrate de protoxyde d’étain dans la potasse donne, lorsqu’on l’évapore dans le vide, des cristaux durs et brillants de protoxyde d’étain qui sont noirs.

L’hydrate de protoxyde d’étain se déshydrate encore lorsqu’on le fait bouillir avec une eau légèrement alcaline, et qui est employée en quantité insuffisante pour le dissoudre ; on obtient ainsi des cristaux noirs de protoxyde d’étain anhydre. L’oxyde d’étain noir et cristallisé obtenu par les deux méthodes précédentes éprouve, quand on le chauffe, une espèce de décrépitation ; chaque cristal se transforme en un grand nombre de petites lames douces au toucher, qui présentent une couleur olive, et ressemblent à l’oxyde préparé par l’ammoniaque.

On obtient de l’oxyde d’étain anhydre d’un noir bleuâtre en fondant un mélange intime de U parties de protochlorure d’étain et de 7 parties de carbonate de soude cristallisé. L’oxyde ainsi produit est lavé à l’eau bouillante, qui enlève le chlorure de sodium. (M. Bœttger.)

On peut préparer un oxyde d’étain anhydre d’un très beau rouge de minium, en précipitant le protochlorure d’étain par l’ammoniaque, en faisant bouillir l’oxyde hydraté pendant quelques minutes avec un excès d’ammoniaque , et en desséchant ensuite le précipité à une température modérée en présence du sel ammoniac qui a pris naissance. On voit l’hydrate blanc se transformer en un corps d’un très beau rouge. Cet oxyde perd sa couleur rouge quand on le frotte avec un corps dur, et se transforme en oxyde de couleur olive, qui représente l’état le plus stable du protoxyde d’étain.

MÈTASTANNÂTES.

L’hydrate de protoxyde d’étain dissous dans un léger excès d’acide acétique, d’une densité de 1,06, s’en sépare peu à peu vers 56°, en petits grains cristallins pesants et compactes d’un rouge foncé. (M. Roth.)

ACIDE MÉTASTASIQUE (1). Sn5010.

L’étain traité par l’acide azotique concentré se transforme complètement en une poudre blanche à laquelle on a donné le nom d 'acide rnétastànnique.

Cet acide, desséché dans de l’air sec, a pour composition : Sn5O10,lüHO; exposé pendant quelque temps à la température de 100°, il perd 5 équivalents d’eau, et devient alors Sn5O10,5HO.

Ï1 est blanc, cristallin, insoluble dans l’eau, et dans les acides azotique et sulfurique étendus ; l’acide sulfurique monohydraté le dissout en proportion considérable; cette combinaison n’est détruite ni par l’eau ni par l’alcool. L’acide métastannique peut également s’unir à un certain nombre d’acides organiques.

L’acide métastannique préparé par l’acide azotique est complètement insoluble dans l’ammoniaque; mais si on le dissout dans la potasse et qu’on le précipite par un acide, il devient gélatineux et soluble dans l’ammoniaque; dans cet état, il contient plus d’eau que lorsqu’il est cristallin ; par la plus légère dessiccation, ou même par une ébullition de quelques minutes, il se déshydrate et revient à la modification insoluble dans l’ammoniaque.

Cet acide parait former plusieurs hydrates qui jouissent de propriétés différentes; ces hydrates perdent complètement leur eau lorsqu’on les chauffe, même au-dessous du rouge.

MET AST ABIMATES.

On a admis pendant longtemps que l’acide métastannique avait pour formule : SnO2; mais il est prouvé aujourd’hui que cette formule ne représente pas l’équivalent de l’acide métastannique, et que la quantité d’acide métastannique qui sature un équivalent de base est Sn5010. Cet acide présente en outre la particularité remarquable de ne se combiner

(1) Frcmy, Recherches sur les acides inétaslanniqur cl stannique.

ÉTAIN

avec les bases qu’à l’état d’hydrate, et de former des sels qui contiennent toujours une certaine quantité d'eau qu’ils ne perdent qu’en se décomposant. Les métastannates ont pour formule générale : M0,Sn50!U,àH0.

Les métastannates dépotasse et de soude, chauffés au creuset d’argent avec un excès d’alcali, se transforment en stannates.

Les autres métastannates sont insolubles dans l’eau, et se préparent par double décomposition.

MÉTASTANNATE DE POTASSE. KO,8ll5O,0,àHO.

KO

Sn5010

àiio.

Ce sel est gommeux, soluble dans l’eau et incristallisable ; il devient insoluble dans une liqueur qui contient de la potasse en excès ; sa réaction est fortement alcaline. Lorsqu’on le chauffe au rouge, il perd son eau, se décompose, et l’acide se sépare de la base : la masse calcinée, reprise par l’eau, cède à ce liquide tout l’alcali contenu dans le sel, et laisse un résidu d’acide métastannique insoluble.

Le métastannate de potasse se prépare en dissolvant à froid de l’acide métastannique dans de la potasse; pour obtenir le sel à l’état solide, on ajoute dans la liqueur des fragments de potasse qui en déterminent la précipitation ; on le dessèche d’abord sur de la porcelaine dégourdie, et ensuite à l’étuve.

MÉTASTANNATE DE SOUDE. NaO,Sn5O10,ZlHO.

Ce sel correspond au sel de potasse. Il est blanc, cristallin; sa réaction est alcaline ; il se dissout lentement dans l’eau ; un excès de soude ajouté dans la dissolution le rend insoluble. La plus légère chaleur le déshydrate et le décompose en déterminant la séparation complète de l’acide et de la base ; quand on le jette dans de l’eau bouillante, il se décompose également, l’acide métastannique se précipite et l’on ne trouve en dissolution que de la soude pure.

On prépare le métastannate de soude, comme le sel de potasse, en traitant à froid l’acide métastannique par un excès de soude.

MÉTASTANNATE DE PROTOXYDE D’ÉTAIN. SnO,Sn5Ol0,4HO.

Ce corps est jaune et insoluble dans l’eau ; chauffé au contact de l’air, il se transforme en acide stannique anhydre.

On l’obtient en mettant en contact de l’acide métastannique et du proto-