ST AN N AIE S

chlorure d’étaiu : la liqueur devient fortement acide; il se tonne de l'acide chlorhydrique et du protoxyde d’étain qui se combine avec l’acide métastannique pour produire un véritable sel, dont l’acide métastannique et le protoxyde d’étain forment les deux éléments. (Fremy.)

ACIDE STANNIQUE. Sll02,H0.

Sn. . 735,29 78,61

On voit que les acides stannique et métastannique contiennent les mêmes proportions d’oxygène et d’étain , mais ils diffèrent entre eux par leurs propriétés et leur équivalent : ces deux corps constituent donc deux états isomériques du même oxyde.

L’acide stannique s’obtient en décomposant par l’eau le perclilorure d’étain ou en précipitant un stannate soluble par un acide.

Cet acide est blanc, gélatineux, insoluble dans l’eau ; il se dissout dans les acides azotique et sulfurique étendus, tandis que l’acide métastannique est insoluble dans ces acides ; il a pour formule Sn02,HO, lorsqu’on l’a desséché dans le vide ; si on le soumet à une légère chaleur, il se transforme en acide métastannique.

Chauffé à une température rouge, il se déshydrate complètement, devient jaune, et prend une grande dureté ; l’acide stannique anhydre n’est pas décomposé par la chaleur.

On obtient de l’acide stannique anhydre en cristaux incolores, rayant le verre, d’une densité égale à 6,72, en décomposant à la chaleur rouge le bichlorure d’étain par la vapeur d’eau. Les cristaux ainsi produits dérivent d’un prisme droit à base rhomboïdalc ; ils sont isomorphes avec une des variétés naturelles de l’acide titanique (brookite). Les cristaux d’acide stannique natif (densité 6,80 à 6,96) dérivent d’un octaèdre droit à base carrée et sont isomorphes avec une autre variété d’acide titanique (rutile), (M. Daubiiée.)

STANNAfSE,

Ces sels sont représentés par la formule générale : MO.SnO2. Les stannates alcalins cristallisent facilement. Ils peuvent être obtenus à l’état anhydre. On les prépare en dissolvant de l’acide stannique dans les alcalis, ou bien en calcinant l’acide métastannique ou les métastannates avec un excès de base.

Il existe des caractères distinctifs bien tranchés entre l’acide stannique et 1 acide métastannique, et les sels formés par ces deux acides :

ETAIN

L’acide métastannique est insoluble dans les acides étendus ; l’acide stannique s’y dissout très sensiblement.

Les métastannates sont en général incristallisables, tandis que les stannates cristallisent avec facilité.

Les métastannates se décomposent quand on les déshydrate, tandis que les stannates peuvent exister à l’état anhydre ; l’équivalent de l’acide métastannique anhydre est Sn5010, et celui de l’acide stannique est SnO2.

C’est donc à tort que jusqu’à présent on avait considéré les acides métastannique et stannique comme ayant le même équivalent, et que l’on avait confondu les combinaisons que ces deux acides peuvent former avec les bases.

Les stannates de potasse et de soude sont solubles dans l’eau ; les autres stannates sont insolubles et s’obtiennent par double décomposition.

STANNATE DE POTASSE. K0,Sn02,4H0.

SnO2 935,29 61,36

Ce sel est blanc, très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool ; il cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, transparents, d’un volume quelquefois très considérable , qui n’attirent que lentement l’humidité de l’air.

La saveur du stannate de potasse est caustique, et sa réaction est très alcaline. L’eau parait le décomposer à la longue en potasse et en métastannate de potasse; il est précipité de sa dissolution par presque tous les sels solubles, et même par les sels de potasse, de soude et d’ammoniaque.

Lorsqu’on le chauffe, il se déshydrate complètement, mais ne se décompose pas comme le métastannate de potasse. Il se transforme en une masse blanche qui se dissout dans l’eau avec dégagement de chaleur.

Préparation.

On obtient le stannate de potasse en dissolvant l’acide stannique dans la potasse, ou bien en calcinant l’acide métastannique ou le métastannate de potasse avec un excès d’alcali dans un creuset d’argent. On reconnaît que le métastannate s’est transformé en stannate, lorsque le sel dissous dans l’eau et décomposé par l’acide azotique donne un précipité

STÀNNaTE DE CHRÔME. — PINK-COLOR.

qui se redissout dans un excès d’acide. On reprend alors la masse par une petite quantité d’eau, et on l’évapore dans le vide ; elle donne au bout de quelques jours de beaux cristaux de stannate de potasse.

STANNATE DE SOUDE. Na0,Sn02,/!lI0.

Ce sel présente une grande analogie avec le stannate de potasse, et s’obtient de la même manière.

11 est blanc, plus soluble dans l’eau froide que dans l’eau bouillante; aussi une dissolution de ce sel se trouble-t-elle quand on la fait bouillir. Le stannate de soude cristallise en tables hexagonales; il est insoluble dans l’alcool ; sa réaction est fortement alcaline.

STANNATE DE PROTOXYDE D’ÉTAIN. SnO,Sn02.

Le stannate de protoxyde d’étain a pour formule : Sn2Cf = Sn0,Sn02. Ce corps est d’un blanc jaunâtre ; il est insoluble dans l’eau; on l’obtient en mêlant de l’hydrate de sesqui-oxyde de fer avec du protochlorure d’étain :

Fe203 + 2SnCl == Sn203 -f 2FeCl. ( M. Fuchs.)

îî se dissout dans l’acide chlorhydrique ; la liqueur ainsi obtenue donne avec le chlorure d’or un pourpre d’une belle teinte.