PREMIÈRE DIVISION

Gaz absorbables par la potasse et non Inflammables.

1° Acide chlorhydrique. — Fumant, très acide, très soluble dans l’eau ; sa dissolution forme avec l’azotate d’argent un précipité blanc, caillebotté, devenant violet à la lumière, soluble dans l’ammoniaque et les hyposulfites alcalins. Le chlore est sans action sur l’acide chlorhydrique.

2° Acide bromhydrique. — Fumant, très acide, très soluble dans l’eau, décomposé par le chlore avec dégagement de vapeurs de brome d’un jaune orangé. Sa dissolution se comporte avec l’azotate d’argent comme celle de l’acide chlorhydrique.

3° Acide iodhydrique. — Fumant, très soluble dans l’eau, très acide, décomposé lentement par le mercure qui absorbe l’iode et dégage l’hydrogène ; formant avec les sels d’argent un précipité à peine soluble dans l’ammoniaque ; détruit subitement par le chlore qui en dégage des vapeurs violettes d’iode; se colorant en brun au contact de l’air humide.

k° Fluorure de silicium . — Fumant, acide, donne avec l’eau qui l’absorbe, un dépôt de silice gélatineuse et une dissolution d’acide hydrolluosilicique.

5° Fluorure de bore. — C’est le plus fumant de tous les gaz ; il est absorbé par l’eau en quantité très considérable ; il noircit immédiatement le papier en lui enlevant de l’eau.

6° Acide carbonique. — Inodore, ne fume pas à l’air, l’eau en dissout à peu près son volume, et rougit faiblement le tournesol. Il forme avec l’eau de chaux un précipité blanc, insoluble dans l’eau, soluble dans un excès d’acide carbonique.

7° Acide sulfureux. — Odeur piquante, caractéristique. Sa dissolution exposée à l’air, ou mêlée avec de l’acide azotique, forme avec les sulfates solubles un précipité blanc de sulfate de baryte. L’acide sulfureux est absorbé par le borax, par le bi- oxyde de manganèse, et surtout par l’acide plombique avec lequel il forme du sulfate de plomb. La solution aqueuse d’acide sulfureux, mêlé avec de l’acide chlorhydrique, attaque le zinc en dégageant de l’hydrogène et de l’acide sulfhydrique ; la liqueur précipite alors en noir les sels de plomb.

8° Chlorure de bore. — Fumant à l’air, acide, absorbé en forte proportion par l’eau. La dissolution contient un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide borique ; elle précipite les sels d’argent : lorsqu’après avoir évaporé cette dissolution à siccité, on traite le résidu par l’alcool, ce liquide acquiert la propriété de brûler avec une flamme verte.

9° Acide chloroxycarbonique . — Odeur piquante, particulière; décomposé par l’eau en acide chlorhydrique et en acide carbonique.

Acide hypochloreux. — Couleur d’un jaune orangé peu intense. Odeur vive particulière qui rappelle celle du chlore. Absorbée en grande quantité par l’eau, cette dissolution dégage du chlore avec une vive effervescence quand on la traite par l’acide chlorhydrique :

CIO -f HCl = IIO -f 2 Cl.

Ce gaz est détonant.

11 0 Acide chloreux. — Jaune verdâtre, moins soluble dans l’eau et beaucoup plus stable que l’acide hypochloreux. L’eau saturée d’acide chloreux est d’un jaune d’or; elle contient 5 à 6 fois son volume de ce gaz, et elle n’attaque ni l’or, ni l’antimoine.

L’acide chloreux détone quand on le chauffe, en donnant 2 volumes de chlore et 3 volumes d’oxygène.

12° Acide hypochlorique. — Jaune foncé, légèrement verdâtre, d’une odeur qui rappelle en même temps le chlore et le caramel : l’eau en dissout environ 8 fois son volume; ce gaz détone violemment par l’action d’une légère chaleur.

13° Chlore. — Jaune verdâtre; odeur caractéristique. L’eau en prend environ 3 fois son volume à -f- 8°. Le chlore se distingue des trois gaz précédents, surtout parce qu’il ne détone pas, et que, même après avoir été chauffé, il est entièrement absorbé par les alcalis. Il détruit les couleurs végétales, s’unit à l’arsenic et à l’antimoine avec incandescence; il se combine à volumes égaux avec l’hydrogène.

1 U° Chlorure de cyanogène. — Odeur piquante provoquant le larmoiement; neutre aux réactifs ; décomposé par la potasse avec laquelle il forme du chlorure de potassium et du cyanate de potasse; ce dernier sel, sous l’influence d’un excès d’alcali, produit un dégagement d’ammoniaque.

GÉNÉRALITÉS SUR LES GAZ