COMBINAISONS DU BICHLORURE I> ÉTAIN AVEC UES CHLORURES MÉTALLIQUES

Ils se transforment par l’action de l’air humide en bichlorure d’étain, acide chlorhydrique et acide sulfureux ; si les cristaux sont placés dans un vase entouré de glace, il ne se produit pas d’acide sulfureux, mais de l’acide sulfurique et de l’acide hyposulfureux. (M. H. Rose.)

Quand on fait agir du protochlorure ou même du perchlorure de phosphore sur la combinaison précédente, on obtient un composé de bichlorure d’étain et de perchlorure de phosphore PhCl5,2SnCl2. Ce corps est solide, incolore, volatil à 200° sans décomposition, ce qui permet de le séparer par distillation du chlorure de soufre et du perchlorure de phosphore dont il est mélangé. Il cristallise aisément par voie de sublimation ; il attire l’humidité de l’air en répandant des vapeurs blanches. On peut l’obtenir par l’action directe du perchlorure de phosphore sur le bichlorure d’étain. (M. Casselmann.)

Enfin le bichlorure d’étain peut s’unir à un grand nombre de corps organiques, tels que les éthers, l’essence d’amandes amères, etc.; ces composés seront examinés en traitant de la chimie organique. La combinaison de bichlorure d’étain et d’éther sulfurique a pour formule :

(C4H50)2,SnGl2, (MM. Kuhlmann et T,ewy.)

Préparation.

On prépare le bichlorure d’étain à l’état anhydre : 1° en chauffant un mélange de h parties de bichlorure de mercure et de 1 partie d’étain amalgamé et réduit en poudre ; 2° en soumettant à l’action d’un courant de chlore sec l’étain légèrement chauffé.

Pour l’obtenir à l’état d’hydrate, on fait passer du chlore en excès dans une dissolution de protochlorure d’étain, ou bien on dissout l’étain dans une eau régale faite avec un grand excès d’acide chlorhydrique.

Usages.

Le bichlorure d’étain entre dans la composition d'étain; on l’emploie pour préparer les toiles qui doivent recevoir les couleur s -vapeur , et surtout pour faire des couleurs d application. 11 est connu dans le commerce sous le nom d 'oxymuriate d'étain.