BICHLORURE D’ÉTAIN

Les chlorures alcalins forment facilement des chlorures doubles avec le protochlorure d’étain.

Les combinaisons suivantes ont été analysées :

(KGl)2,SnCl,31IO.

(AzH3,HGl)2,SnCl,3HO.

BaCl,SnGl,4HO. ( M. Poggiale.)

Préparation.

On obtient le protochlorure d’étain anhydre , en chauffant de 1 étain dans un courant de gaz acide chlorhydrique, ou en distillant un mélange de parties égales de bichlorure de mercure et d’étain.

Pour préparer le protochlorure d’étain par voie humide, on dissout l'étain dans l’acide chlorhydrique bouillant ; il se dégage de l’hydrogène dont l’odeur est fétide; la liqueur est évaporée jusqu’à cristallisation. Pour hâter la. dissolution de l’étain dans l’acide chlorhydrique, on ajoute de temps en temps une petite quantité d’acide azotique.

Usages.

Le protochlorure d’étain, que l’on nomme souvent dans le commerce sel d'étain, sert à préparer le pourpre de Cassius.

Traité par l’acide azotique, il forme la composition d’étain des teinturiers. Il sert dans la fabrication des toiles peintes, soit comme mordant, soit comme désoxydant énergique. Aussi l’emploie-t-on pour produire des enlevages blancs sur des fonds colorés par le sesqui-oxyde de fer. Il agit de la même manière sur les fonds bistres colorés par le peroxyde de manganèse.

Le protochlorure d’étain entre aussi dans la préparation du bleu et du vert d’application, et dans l’avivage du rouge turc.

BICHLORURE D’ÉTAIIV. SnCl2.

Sn 735,29 45,34

Cl2 886,40 54,66

Le perchlorure d’étain anhydre est liquide, incolore; il répand des fumées blanches en se combinant avec l’eau contenue flans l’air : cette propriété lui a fait donner le nom de liqueur fumante de Libavius, du nom de l’auteur de sa découverte.

Le bichlorure d’étain est plus lourd que l’eau ; sa densité est égale à

ETAIN

SO

2,28. On peut ie distiller sans lui faire éprouver de décomposition; il bout à 120°. Sa densité de vapeur est égale à 9,2. (M. Dumas.)

il a une grande affinité pour l’eau, et s’unit à ce liquide avec dégagement de chaleur, en formant un hydrate cristallisable qui a pour formule : SnCl2,5HO. Ces cristaux perdent 3 équivalents d’eau par la dessiccation dans le vide. (M. Lewy.)

Le bicldorure d’étain, en s’hydratant lentement au contact de l’air, produit des cristaux rhomboédriques représentés par SnCl2,3HO. (M. Casselmann.)

La dissolution aqueuse du perchiorure d’étain se décompose en partie par l’évaporation, dégage de l’acide chlorhydrique, et laisse un dépôt d’acide stannique.

Quand on fait passer un courant de vapeurs d’eau et de bichlorure d’étain dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, on obtient de l’acide chlorhydrique et de l’acide stannique cristallisé.

L’alcool décompose le bichlorure d’étain en produisant, un oxychlorure d’étain et de l’éther. L’alcool peut former avec le bichlorure d’étain un composé cristallisé.

11 existe probablement une combinaison d’acide chlorhydrique et d’acide métastannique. En effet, lorsqu’on dissout l’acide métastannique dans l’acide chlorhydrique, on obtient une liqueur qui, par l’addition d’un excès d’acide, laisse déposer un précipité blanc non cristallin, bien différent de l’hydrate de bichlorure d’étain.

Le bichlorure d’étain absorbe l’acide sulfhydrique et forme ainsi une combinaison liquide de bisulfure et de bichlorure d’étain représentée par SnS2,(SnCl2)2 ; l’hydrogène de l’acide sulfhydrique se dégage à l’état d’acide chlorhydrique. (M. Dumas.)

Quand on fait arriver de l’acide cyanhydrique gazeux dans du bichlorure d’étain, on obtient un composé blanc, cristallin, volatil et fumant à l’air ; cette combinaison paraît être représentée par la formule SnClyHCv. (M. Klein.)

Le bichlorure d’étain forme avec riiydrogène phosphoré ie composé SnCl2,PhlI3. (M. H. Rose.) Il se combine aussi avec l’ammoniaque, le chlorure de soufre, le bi-oxyde d’azote, l’acide sulfurique anhydre ; il peut dissoudre le soufre et le phosphore.

La combinaison de bichlorure d’étain et de bichlorure de soufre

(SCl2)2,SnCl2

s’obtient en faisant passer un courant de chlore sur du bisulfure d’étain, lise forme unproduit liquidejaunàtre, qui se prend par le refroidissement en une masse de cristaux brillants de couleur jaune. Ces cristaux fondent vers 20°; le liquide ainsi obtenu ne peut être distillé sans se décomposer.