SULFATE DE NICKEL

AZOTATE DE NICKEL. NiO,Az05.

MO. . . A69,75 Zil,0/i

AzO5 675,00 ........ 58,96

ll/dl,75 100,00

Ce seJ est vert, très soluble dans l’eau, décomposable par la chaleur, et donne, suivant la température, du sesqui-oxyde de nickel ou du protoxyde. On l’obtient en dissolvant le nickel dans l’acide azotique.

L’azotate de nickel forme avec l’ammoniaque un composé soluble qui a pour formule : Ni0,Az05,(AzH3)2,H0,

SULFATE DE NICKEL. MO,SOs.

NiO Z|69,75 Zi8,/|Zi

On prépare ce sel en attaquant le nickel par l’acide sulfurique étendu, ou en dissolvant dans cet acide l’oxyde ou le carbonate de nickel.

Au-dessous de 15°, le sulfate de nickel cristallise en prismes rectangulaires kquatre pans d’un vert-émeraude, contenant 7 équivalents d’eau ; entre 15 et 20°, ce sel affecte la forme d’octaèdres à base carrée, renfermant 6 équivalents d’eau de cristallisation.

Le sulfate de nickel cristallisé en prismes , exposé pendant quelque* temps à l’action d*une douce chaleur, éprouve une modification remarquable; ses cristaux perdent leur transparence et se changent en un amas d’octaèdres à base carrée. (M. Mitscherlicli.)

Le sulfate de nickel est très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool et l’éther; exposé à l’air, il perd son eau de cristallisation en devenant d’abord blanc, puis jaune.

Le sulfate de nickel forme des sels doubles cristallisables et solubles, en s’unissant aux sulfates alcalins. Le sulfate de nickel anhydre absorbe 3 équivalents de gaz ammoniac , et produit un sel ammonié qui a pour formule Ni0,S03,3AzfI3.

Le sulfate de nickel, traité par l’ammoniaque liquide, donne naissance à des prismes bleus rectangulaires qui ont pour formule :

NiO, S03,(AzII3)2, 2110. (M. Erdmann.)

11 existe un sous-sulfate de nickel qu’on obtient sous la forme d’une poudre verte, insoluble dans l’eau, en précipitant le sel neutre en excès par la potasse, ou en le calcinant légèrement.

MCKEL.