KERMÈS. — SOUFRE DORÉ D'ANTIMOINE

On donne le nom de kermès à un corps d’un jaune brun , que l’on obtient en traitant par l’eau bouillante le produit de la réaction d’un alcali ou d’un carbonate alcalin sur le sulfure d’antimoine.

Le kermès est un médicament très usité; on le prépare par deux méthodes principales que nous allons décrire.

1° Par la voie sèche. — On fait fondre dans un creuset un mélange de 5 parties de sulfure d’antimoine et de 3 parties de carbonate de soude anhydre ; la masse fondue est versée hors du creuset ; on la laisse refroidir, on la pulvérise, et on la traite par 80 fois son poids d’eau bouillante : la liqueur filtrée abandonne par le refroidissement une matière pulvérulente d’un jaune brun , qui est le kermès ; le résidu peut être traité deux ou trois fois par l’eau bouillante, et donner de nouvelles quantités de kermès. Cette substance doit être lavée avec soin, desséchée à une basse température , et conservée à l’abri de la lumière dans un vase fermé; elle s’altère spontanément; une partie du sulfure d’antimoine contenu dans le kermès se décompose en oxyde d’antimoine et en soulrc.

ANTIMOINE

2 Peu la voie humide. On fait bouillir pendant trois quarts d’heure 1 partie de sulfure d’antimoine réduit en poudre très fine avec 22 1 /2 parties de carbonate de soude anhydre, et 250 parties d’eau ; la liqueur filtrée laisse déposer le kermès en se refroidissant. L’eau mère refroidie peut dissoudre une nouvelle quantité de sulfure d’antimoine, et produire encore du kermès.

lies eaux mères du kermès contiennent du sulfure d’antimoine , qui est maintenu en dissolution à la faveur du sulfure alcalin ; traitées par un acide qui décompose le sulfure alcalin, elles laissent déposer un précipite que 1 on nomme soufre doré d cuit i moine , et qui est formé généralement par un mélange des deux sulfures d’antimoine Sb2S3 et Sb2S5. Ce précipité renferme souvent aussi de l’oxyde d’antimoine.

Théorie de la 'préparation du kermès.

La théorie de la préparation du kermès, qui est restée pendant longtemps fort obscure , a été établie d’une manière définitive par les recherches de Gay-Lussac, de Berzelius, de MM. Liebig, H. Rose, Henry, etc.

Le kermès est un mélange de sulfure d’antimoine et d’oxyde d’antimoine cristallisé. Les variations que le kermès présente souvent dans sa couleur doivent être attribuées à la présence d’une certaine quantité d’alcali qui se trouve dans le kermès à l’état de sulfosel.

En examinant le kermès au microscope , on reconnaît que ce corps n’est pas homogène, et qu’il contient deux matières différentes : l’une, qui est blanche et cristalline , est de l’oxyde d’antimoine ; l’autre, qui est colorée en brun et qui forme la plus grande partie du kermès, est du sulfure d’antimoine. (M. H. Rose.)

Ces résultats s’accordent du reste avec des expériences déjà anciennes, qui démontraient que le kermès devait contenir un composé oxygéné ; car, après avoir été fondu , il donnait de l’eau, lorsqu’on le soumettait à l’action d’un courant d’hydrogène. (Gay-Lussac.)

Tous les faits relatifs au kermès trouvent aujourd’hui une explication satisfaisante. En effet , le sulfure d’antimoine se transforme , sous l’influence des alcalis , de la soude , par exemple , en sulfure de sodium et en oxyde d’antimoine qui reste combiné avec la soude : ÿNaO + Sb2S3 = NaO,Sb2G3 -f 3NaS. Lorsqu’on traite la masse par l’eau, on dissout la combinaison de protoxyde d’antimoine et de soude, elle sulfure de sodium opère en même temps la dissolution d’une certaine quantité de sulfure d’antimoine non décomposé.

Comme le sulfure d’antimoine est plus soluble à chaud qu’à froid dans une dissolution alcaline, et que l’eau bouillante décompose la combinaison de soude et d’oxyde d’antimoine, la liqueur doit laisser déposer

AZOTATE D’ANTIMOINE BASIQUE. 1 67

par le refroidissement un mélange d’oxyde d’antimoine et de sulfure d’antimoine; c’est ce mélange qui constitue le kermès.

Le sulfure d’antimoine , présentant la propriété de se combiner avec les sulfures alcalins pour, former des sulfosels, peut aussi, dans sa précipitation , entraîner des traces de sulfure alcalin ; cette circonstance explique la présence d’un alcali dans certains échantillons de kermès, et la différence de teinte qui existe entre le kermès et le sulfure d’antimoine hydraté.

OXYSULFURES D’ANTIMOINE.

L’oxyde et le sulfure d’antimoine peuvent être fondus ensemble en toutes proportions , et se combiner ensuite avec des silicates terreux. Ces composés , obtenus ordinairement par le grillage incomplet du sulfure d’antimoine, portent les noms de verre d'antimoine , de foie d'antimoine , de crocus. Leur couleur varie avec la proportion d’oxyde d’antimoine qu’ils contiennent.

Si l’oxyde d’antimoine prédomine, la masse est transparente et d’un beau rouge ; lorsque la proportion de sulfure augmente , elle devient grise , opaque et métallique.

Le verre d'antimoine contient 8 parties d’oxyde et 1 partie de sulfure. Il est vitreux, rouge et transparent.

Le crocus contient 8 parties d’oxyde pour 2 parties de sulfure ; il est d’un rouge jaune et opaque.

Le foie d'antimoine est formé d’environ 8 parties d’oxyde pour l\ parties de sulfure ; il est d’un brun très foncé et opaque.

Ces différents oxysulfures d’antimoine sont principalement employés dans la préparation de l’émétique et dans la médecine vétérinaire. Le bitartrate de potasse les décompose , et en sépare l’oxyde d’antimoine avec lequel il produit de l’émétique.

Le sélénium , le phosphore , V arsenic , forment avec l’antimoine des composés d’un gris métallique, cassants, dont l’étude présente peu d’intérêt.

AZOTATE D’ANTIMOINE BASIQUE. (Sb203)2,Az0s.

On obtient ce sel en cristaux nacrés , en faisant dissoudre à froid l’oxyde d’antimoine dans l’acide azotique fumant. Cet azotate est décomposé par l’eau et donne naissance, par un lavage prolongé, à de l’oxyde d’antimoine pur.

L’antimoine, traité par l’acide azotique concentré, produit del’antimoniate d’antimoine et seulement des traces d’azotate d’antimoine basique.

ANTIMOliNE,