SULFATES D'ANTIMOINE

Il existe quatre sulfates d’antimoine qui sont représentés par les formules suivantes ;

Sb203,(S03)4,ll0 ;

Sb2Q3,S03;

(Sb203)2,S03.

Le sulfate neutre, Sb203,3S03, n’est pas connu.

Le composé que l’on obtient en dissolvant l’antimoine ou l’oxyde d’antimoine dans l’acide sulfurique concentré est un sel acide ; quand on le traite par l’eau , il donne des sels basiques ou même de l’oxyde d’antimoine hydraté.

L’oxyde d’antimoine peut être représenté par une formule analogue à celle qui a été proposée pour le sesqui-oxyde d’uranium ; cet oxyde serait formé par la combinaison de l’oxygène avec un composé binaire Sb202, fonctionnant comme un radical appelé antimonyle. D’après cette hypothèse, les sulfates d’antimoine deviendraient :

(Sb202),0,S03 . ........ Sulfate neutre ;

(Sb202),0,2S03 Bisulfate;

(Sb202),0,/iS03 . Quadrisulfate ;

(Sb202),0,2S03 . Sulfate bibasique.

Le sesqui-oxyde d’antimoine, semblable au sesqui-oxyde d’uranium , possède une capacité de saturation différente de celle des autres sesquioxydes , tels que ceux d’aluminium , de chrome , de fer et même de bismuth; cet oxyde ne prend qu’un équivalent d’acide pour former des sels neutres, (M. Péligot.)

Préparation.

On obtient le sulfate Sb203,kS03 sous la forme de cristaux aiguillés en traitant l’oxychlorure d’antimoine par l’acide sulfurique monohydraté ; les cristaux doivent être desséchés dans le vide ou sur de la porcelaine dégourdie.

Le sulfate Sb203,2S03 se prépare en traitant le protoxyde d’antimoine par l’acide sulfurique de Nordhausen. Il se dépose de sa dissolution en petits cristaux brillants.

Enfin le sous-sulfate Sb203,S03,2H0 s’obtient en soumettant à l’action de l’eau chaude les deux sels précédents.

Usages.

Le sous-sulfate d’antimoine est quelquefois employé à la préparation de l’émétique. Il suffit, en effet, pour obtenir ce dernier sel , de faire