IODURES DE CUIVRE

Le proto-iodure de cuivre Cu2l est un corps blanc, insoluble dans l’eau, très peu soluble dans l’ammoniaque. A l’état anhydre, il absorbe le gaz ammoniac et forme un composé brun représenté par AzH3,Cu2I.

Le deuto-iodure de cuivre Cul est très instable; quand on verse un iodure alcalin dans la dissolution d’un sel de deutoxyde de cuivre, il se

PROTOCYANURE DE CUIVRE. 187

précipite du proto-iodure de cuivre, et de l’iode reste à l’état de liberté dans la liqueur.

Quand on laisse du proto-iodure de cuivre exposé à l’air en présence d’un excès d’ammoniaque, on obtient une liqueur bleue qui laisse déposer, quand on la traite par l’alcool, des cristaux qui ont pour formule (AzH3)2, Cul, 3H0, L! eau décompose ces cristaux en formant un oxyiodure vert insoluble.

FLUORURES DE CUIVRE.

Le proto fluorure de cuivre Cu2Fl s’obtient en traitant le protoxyde de cuivre par l’acide fluorhydrique. 11 est d’un rouge-cinabre, insoluble dans l’eau et dans l’acide fluorhydrique, soluble dans l’acide chlorhydrique, qu il colore en noir. Si on l’expose à l’air lorsqu’il est encore humide, il se change en deutofluorure en devenant d’abord jaune, puis vert.

Le deutofluorure de cuivre CuFl est d’un bleu clair; il est peu soluble dans 1 eau. On l’obtient en dissolvant du carbonate de cuivre dans de l’acide fluorhydrique ou en précipitant un sel de cuivre par un fluorure alcalin. 11 cristallise avec 2 équivalents d’eau; ses cristaux se décomposent en présence d’une grande quantité d’eau en formant un oxyfluorure Ouf l,CuO. Il se combine avec les fluorures de potassium et d’aluminium.

PROTOCYANURE DE CUIVRE. Cu2Cy.

On obtient aisément ce composé sous la forme d’un précipité blanc, gélatineux, en traitant par l’acide cyanhydrique une dissolution de deutochlorure de cuivre préalablement saturée d’acide sulfureux. L’ammoniaque le dissout sans se colorer.

Le protocyanure de cuivre se combine directement avec les cyanures alcalins et alcalino-terreux. Les cyanures doubles ainsi formés sont incolores et cristallisables. Le cyanure double de cuivre et de potassium cristallise en prismes ; il est représenté par KCy,Cu2Cy. On obtient un autre cyanure double (KCy)3,Cu2Cy en maintenant le cyanure de potassium en grand excès. Ce cyanure double est beaucoup plus soluble dans l’eau que le premier, dont il se sépare aisément par cristallisation. La dissolution du premier cyanure double KCy,Cu2Cy n’est décomposée que difficilement par l’hydrogène sulfuré ; mais sous l’influence des acides elle dégage immédiatement de l’acide cyanhydrique et laisse déposer du protocyanure de cuivre. Les acides agissent de la même manière sur l’autre cyanure double.

Les dissolutions des cyanures de cuivre et de potassium produisent avec les sels métalliques des précipités blancs ou jaunâtres qu’on a désignés sous Je nom de cuprocyanurcs , mais qui n’ont pas la stabilité des cyanolerrureset des cyanoferrides. Lorsqu’on décompose par l’hydrogène

CUIVRE

sulfuré le cyanure double de cuivre et de plomb, on obtient une dissolution qui dégage de l’acide cyanhydrique et laisse déposer des cristaux de protocyanure de cuivre quand on l’abandonne à l’évaporation spontanée; on peut admettre que la liqueur contenait d’abord un acide cuprocyanhy drique qui s’est décomposé en acide cyanhydrique et en protocyanure de cuivre.

DEUTOCYAIVURE DE CUIVRE. CuCy.

Ce composé se présente sous la forme d’une poudre d’un jaune intense, insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chlorhydrique. On l’obtient en traitant l’oxvde ou le carbonate de cuivre par l’acide cyanhydrique.

Les deux cyanures de cuivre se combinent à équivalents égaux et forment un composé d’un vert très éclatant qu’on prépare en traitant l’azotate de cuivre par le cyanhydrate d’ammoniaque ; du cyanogène se dégage et l’on obtient un précipité vert qui a pour composition Cu2Cy,CuCy,5HO.

PROTOSULFURE DE CUIVRE. Cll2S.

Gu2 793,20 79,86

Le protosulfure de cuivre correspond au protoxyde; ce corps est d’un gris noirâtre, d’un éclat faiblement métallique ; il est plus fusible que le cuivre, et inaltérable par la chaleur. Il se grille facilement, et se change en sulfate de cuivre, qui, par une plus forte chaleur, se transforme en deutoxyde de cuivre. Il est inattaquable par l’acide chlorhydrique, et se dissout dans l’acide azotique et l’eau régale, mais moins facilement que le cuivre. Le protosulfure de cuivre n’est pas décomposé par l’hydrogène. Le charbon ne le réduit que très lentement ; il est décomposé incomplètement sous l’influence de la chaleur par le fer, l’étain et l’antimoine.

Les oxydes de cuivre, chauffés au rouge avec le protosulfure de cuivre, donnent de l’acide sulfureux et du cuivre métallique.

Le sulfure de cuivre est décomposé en partie par les alcalis caustiques en fusion, qui en séparent du cuivre métallique : les carbonates alcalins sont sans action sur ce sulfure.

Le nitre attaque vivement le protosulfure de cuivre à la température du rouge naissant.

Le sulfure et le sulfate de cuivre se décomposent mutuellement à une température peu élevée, et donnent de l’acide sulfureux et du cuivré métallique : Cu2S + CuO.SO3 = 2S02 + Gu3.