ACÉTATE D'ÉTHYLE (ÉTHER ACÉTIQUE
Éq.= noo ou 88.
§1U6. Cet éther, découvert en 1759 par le comte deLauraguais, s'obtient en soumettant à la distillation un mélange de 6 parties d alcool très-concentré, de 4 parties d'acide acétique cristallisable et de 1 partie d'acide sulfurique. Ce mélange est introduit dans une cornue de verre au col de laquelle on adapte un récipient bitubulé qu'on refroidit par des affusions d'eau. Lorsqu'on a recueilli dans le récipient une quantité de liquide sensiblement égale à celle de l'alcool employé, on arrête l'opération. On lave alors l'éther avec de l'eau pour le débarrasser de l'alcool qu'il entraîne toujours en proportion assez notable'; on le fait digérer ensuite sur du chlorure de calcium, puis on le rectifie.
On peut dans cette préparation remplacer l'acide acétique libre par un acétate. A cet effet, on introduit dans une cornue 100 parties d'acétate de soude, i5 parties d'acide sulfurique et 60 parties d'alcool à 90 degrés. Le produit distillé est môlé avec de la chaux qui sature l'acide libre, puis rectifié au bain-marie sur du chlorure de calcium.
L'éther acétique est un liquide incolore, d'une odeur douce et éthérée. Il brûle avec une flamme jaunâtre. Sa densité à 1 5 degrés est de 0,89. La densité de sa vapeur est égale à 3,067. Il bout à 7b degrés. L'eau en dissout environ } de son volume; l'alcool, l>spriUde-bois et l'éther le dissolvent en toutes proportions. Les dissolutions de potasse et de soude caustique le transforment rapidement, à Tébullition, en alcool et en acide acétique. L'ammoniaque le convertit rapidement en alcool et en acêtamide.
i06 BUTYRATE D'ÉTJIYLE.
Le chlore l'attaque lentement à la lumière diffuse, rapidement au soleil, et donne une série de produits dérivés par substitution, dont le dernier terme, entièrement exempt d'hydrogène, a reçu le nom d'éther acétique perchioré. La composition de l'éther acétique est représentée par la formule
C8H804=C*H303, C4H*0 = 4 vol. vap.
Le cadre trop restreint de cet ouvrage ne nous permet pas de donner une description de ces produits.
BUTYRATE D'ÉTHYLE (ÉTHER BUTYRIQUE).
Éq.— i45o ou 116.
§1117. Cet éther s'obtient très-facilement en faisant bouillir pendant quelques minutes un mélange d'alcool, d acide butyrique et d'acide sulfurique. Il se sépare bientôt un liquide très-mobile qu'on purifie en le lavant avec un lait de chaux, le faisant digérer sur du chlorure de calcium, et le rectifiant ensuite.
A l'état de pureté, c'est un liquide incolore très-mobile, doué d'une odeur éthérée et agréable qui rappelle celle de l'ananas; sa saveur est douceâtre. Sa densité est de 0,902 à o degré. La densité de sa vapeur est de 4>°4* H bout à 1 19 degrés. Peu soluble dans l'eau, il se dissout en toutes proporUons dans l'alcool et l'éther. On l'emploie pour bonifier les eaux-de-vie.
Les dissolutions alcalines décomposent rapidement l'éther butyrique à la température de l'ébullition, en régénérant de l'alcool et de l'acide butyrique. Agité dans un flacon avec une dissolution aqueuse d'ammoniaque, il ne tarde pas à disparaître en donnant naissance à de l'alcool et à de la butyramide, qu'on obtient sous la forme de belles paillettes cristallines par l'évaporation de la liqueur.
La composition de l'éther butyrique est représentée par la formule
C'^r'O^CrTO3, C*H50 = 4 vol. vap.
§ 1148. Si l'on dissout dans l'alcool concentré les différents acides homologues de l'acide acétique, tels que les acides valérique, caproïque, caprylique, margarique, etc., puis qu'on fasse passera travers ces dissolutions un courant de gaz chlorhydrique sec, il
BENZOATE DÉTHYLE. 167
ne tarde pas à se séparer une couche huileuse qui vient nager à la surface de la liqueur. Celle-ci, soumise à plusieurs lavages avec une dissolution alcaline, séchée sur du chlorure de calcium, puis soumise à la rectification, représente l'éther de l'acide dissous dans l'alcool. On obtient de la sorte une série de composés, qu'on peut formuler de la manière suivante :
Êther valérianique. . . C,4H,404 = C'HF O3, C4H>0 4 vol. vap.
Éther caproïque .... C,6H'fl04 = C,2Hn O3, C'H'O
Éther œnanthylique.. C,8H'*04 = CHHl30\ C4H*0
Éther caprylique. . . . Cï0HwO4 = C^H^O3, C4HaO »
Êther pélagonique. . . C"H"04 = C,8H,703, C4H50 »
Éther caprique. . . . . . C*H*04 = G^H'^O3, C4H30
Éther éthalique C3«H3604 = CMH31 03, C4 11*0 »
Éther margarique. . . C38I13*04 = C34rF03, C4HsO Éther stéarique C40H40O4 = C36H350\ C4 HsO
BENZOATE DÉTHYLE (ÉTHER BENZOIQUE).
Éq.= 1875 ou i5o.
§ 1149. Ce composé se prépare en faisant passer jusqu'à refus un courant de gaz chîorhydrique sec à travers une dissolution d'acide benzoïque dans l'alcool concentré. Si le courant gazeux est soutenu pendant un temps suffisant, l'éthérification de l'acide benzoïque est complète.
On peut également donner naissance à ce produit en faisant réagir le chlorure de benzoïle sur l'alcool absolu ; de l'acide chîorhydrique prend naissance, et Ton obtient en même temps de 1 éther benzoïque qu'on peut précipiter, en ajoutant au liquide alcoolique un excès d'eau. Dans ce cas comme dans le précédent, après avoir lavé le liquide huileux à Teau pure, on le sèche sur du chlorure de calcium, puis on le distille; on l'obtient ainsi parfaitement pur. Ce même éther benzoïque parait se former également, suivant M. Deville, dans la distillation sèche de la résine de benjoin et de la résine de Tolu.
A l'état de pureté, le benzoate d'éthyle est un liquide incolore floué d'une odeur aromatique fort agréable. Sa densité est de
i68 SALICYLATE DÉTHYLE.
i ,o54 à 10 degrés. La densité de sa vapeur est égalé à 4» 07. Il bout à 209 degrés. Insoluble dans l'eau, il se dissout en toutes proportions dans l'alcool et l'éther.
La potasse le convertit en alcool et acide benzoïque. La chaux potassée le change à 200 degrés en un mélange d'acide benzoïque et d'acide acétique.
Le gaz ammoniac sec ainsi que sa dissolution aqueuse ou alcoolique le convertissent à la longue en alcool et en benzamide. La composition de l'éther benzoïque est représentée par la formule
C18H,0O4 = CMH50\ C4H50 = 4 vol. vap.
