RÉACTIONS CHIMIQUES

OU

CINÉMATIQUE CORPUSCULAIRE.

L'équilibre des systèmes molëculaires peut être troublé dans une foule de circonstances. Tant que ces systèmes n'ëprouyent d'autres modifications que des dilatations ou des contractions, par les oscillations de leurs élémens, ils conservent leur type, et il n'y a point d'efiet chimique produit 5 mais, s'il arrive que les élémens des molécules réagissent les uns sur las autres de manière à détruire l'équilibre préexistant et à produire de nouveaux systèmes mécaniques, il y a réaction chimique. L'étude de ces phénomènes, dans lesquels des changemens permanens surviennent dans la constitution des moIé* cnles, appartient essentiellement à la chimie et la distingue de toutes les autres sciences.

On trouve à piiori que les réactions chimiques peuvent s'opérer dans trois conditions principales : 1°, dans l'intérieur des molécules par la seule réaction de leurs élémens; a®, par la réaction de molécules identiques , ou appartenant à un même corps bien déterminé, les unes sur les autres; 3o, par la réaction de molécules de natures différentes, les unes sur les autres.

Chacune de ces conditions présente plusieurs cas particuliers :

PRBMli&K COKDITIOir.

Permutation entre les élémens d'une même molécide*

Premier cas. — Les élémens d'une molécule, sans changer de nombre ni de poids, peuvent prendre uù nouvel arrangement : cette sorte de permutation donne lieu au polymorphisme.

Deuxième cas. — Il peut arriver qu'une molécule en conser» vant toujours le même poids, éprouve une telle modification, que le nombre de ses parties constituantes soit changé ou que ces mêmes parties soient combinées dans un autre ordre, de manière que ces systèmes mécaniques ou les molé-

takè qa^eDea forment , somnik à des influenceB cbimiqueA identiques , se divisent d'une manière différente. C'est cette transposition des élëmens qui donne lieu à risomërie simple proprement dite*

Trùutàme cas. ««* Les molécules peuvent se diviser en don« nant lieu i des molécules d'un poids plus &ible, dans uti rapport simple avec le premier ^ et conservent la même com*^ position ultime* Cette réaction et la première du paragraphe suivant produisent Pisomâne multîpleé

ÇuùÈr&me cas. -*-^ Les élémens d'une même molécule peiH vent se dissocier et donner naissance à de nouveauie produits, dont les uns présentent l'isomérie multiple avec la molécule qui lut adonné naissance, et dont les autres ont une composition tout-à-fait distincte. Lé gaz de l'huile ou le double carbure d'hydrogène, soumis à l'action d'une température suffisamment élevée, se dédouble et peut même se décomposer en carbure GHs, et en ses élémens : l'hydrogène et le carbone (i).

Cinquième cas. — Une moléciile déterminée se divise en molécules qui en diffèrent sous les rapports du poids de la nature, etc. Si l'on considérait les formules représentatives des corps, telles qn*elles sont écrites par les chimistes, comme étant Pexpression de la réalité, les exemples ne manqueraient pas pour venir à Tappui de ce mode de division des molécules. £n général, tous les corps qui- se décomposent sous l'influence de la chaleur ou de l'électncité , ou des agens catalytiques, en (Dffiîraient des exemples^ ainsi, les oxydes, les carbonates, les chlorates, les azotates, les acides organiques, soumis à l'action de la chaleur, seraient dans ce cas. Evidemment, si Pon suppose une molécule de carbonate de chaux, formée par la réunion d'une molécule diacide carbonique et d'une molécule de chaux , l'action de la chaleur venant à séparer ces deul coït», une molécule déterminée sera divisée en deux autres molécules d*ordres différant entre eux , et différant du sien

(f ) Cet exempte , qui est le seul ^eût-^trè Ijue Von paisse citer en celte circoA*» , ne contient point parAitetaent; car ce n*est qn'adtant que le ctrfonre d*by^ I «st tmtàk à das Nupéritorei ioégalas qrn ce partagé a lin. La dédoubla t a Heu è la tempémtvreU PMiasél#Tée, yws, k un# taéipémtiwe sapérieur^ ▼îcat la dèeoinpMÎtian du bicarbore sinple, en carbone et en hydrogène protocar" boné, pub TÎeAt enfin celle de ce même gaz en carbond et en hydrogène.