I . — oxygène
a volumes Mo O2 • •
I — oxygène
a volumes Tia O
z — oxygène.
a volumes SI3 O
I — oxygène.
a volumes 8i O3
z — oxygène , .
a volumes B 02* • •
z — oxygène.
82 Oft.» . . . • 82 Ot. . ; . .
SeO) '.
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St02. . • . .
Si O3
B Oa
PO z -
z volume P — . .
oxygène.
ConpMé produit.
Adde cyanique.
Acide sulfo-cyamque.
Acide carbonique.
Acide oxalique.
Adde snllnrique.
Adde bypo-sttlfnrique.
Adde bypo-sulfnreux.
Adde séléniqoe.
Acide tdlurique. Acide tungstique.
Aeîdo fflolybdique.
Adde chrteiqne.
Acide vanâdîque.
Adde manganique.
Adde tiUmique.
Adde stanniquc.
Adde silicique.
Adde borique.
Adde phosphoreux.
THiO&IB DD H. PE&SOZ. lOI
Conp«uifao noiéeolain. Comport produit.
AsOi— ... «««««A.-^
X — oxygène. ,
acide anéoieux.
Ï^Oa— .:,J a j Acide photphorique.
II— oxygène )
I X — oxygène. . . . : • , )
A«03.. . . .|J '!îr*^,'j^;; : : ; : ; jA«d,ai.«...
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oxygène.
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■■an ~ t* ^'o'Qim* bTdrogine 1 Un acide faible ou UM
"* "• Il — «ygène ) bue faible (Eta).
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^ . ,4 Wumet de wp. de «odian. . , - . .<J^„. "•O |i ozygèae j Oiyde lodiqqe.
(i) n faudrait : 4 yo\. kz O pour qoe cela fdt exact.
(a) n faudrait encore : 4 vol. Az O pour que cela ftt «lact.
(3) Hilracèw c*t synonjrnM d'axote.
102 PAOPOATIOSS CHIMIQUES.
Quoiqu'il y ait une foule cllijpotlièses dans le tmvaîl de M. Persoz, on ne peut s'empèchër de remarquer que ce cliimiste a été conduit, par sa manière de voir, à admettre pour certains corpi», des constitutions toutes particulières, et que cela «a été démontré depuis par les recherches de M. Regnault sur les chaleurs spécifiques des corps composés. Tels sont, par exemple, les résultats obtenus pour les oxydes de potassium et de' sodium auxquels il attribue une disposition moléculaire diffé- •rente de celle des oxjdes de fer, de cobalt, etc.
Quelles que soient les opinions de M. Perses, qu'elles ne se démpntrent point ou qu'elles puissent être un jour démontrées en s^appnyant sur de nouvelles considérations ^ îl est arrivé à des conclusions dont plusieurs sont si remarquables qu'il est convenable de les rapporter ici.
Voici comment il s'exprime :
« Les conséquences que nous pouvons tirer de Pétat moléculaire des corps sont :
« 1° Que les élémens qui concourent à la formation des sels ont la même forme moléculaire; qu'ils peuvent non-seulement s'échanger, mais encore que tous sont appelés à se combiner entre eux , à moins que leur état électrique ne soit tellement rapproché qu'ils ne se repoussent toujours dans les conditions où il est donné de les mettre en présence , sans qu'il soit dit pour cela que, dans d'autres circonstances qui nous sont inconnues, nous ne puissions pas les combiner. Pour le chimiste, il ne doit donc plus y avoir des acides , des bases , mais des composés oxidés, à radicaux simples ou composés, ayant une même forme moléculaire ^ et doués de propriétés électriques plus ou moins opposées, qui feront que ces corps auront une t^endance éf|ale à s'unir. En un mot , il en sera, pour les composés binaires du premier ordre, comme il en est déjà des composés binaires du second ordre qui peuvent s*ûnir mutuellement, sans que pour cela on se soit cru obligé de dire que, dans l'alun, le sulfate d'alumine était l'acide» et le sulfate de potasse, l'oxyde [la base).
« a^ Que l'élément électro-négatif détermine la capacité de saturation des composés binaires du premier ordre ; qu'il en est des composa acides comme des oxydes*, c'est-à-dire que leur capacité de saturation est en raison de l'oxygène on de l'é-
THâORlB DE M. PBBflOZ* I03
lément nëgatif qui en fait partie, que le radical simple s'y trouve pour deux ou quatre volumes.
« D*après ceci, nous nous expliquons très bien la diCSfrence de capacitë de saturation des acides formes par un âément imi à des proportions différentes aoxygène, puisque, en définitive, c'est un volume d'oxygène qui la détermine, et les objecHions cpe nous pouvions faire à la tbëorie atomique dePap* plîcatiou du principe des combinaisons multiples, ne peuvent pdnt s'adresser à la^i^orie moléculaire.
€ y Que Tisomorpbisme étant une propriété essentielle de k matière, la forme qu'affecteront les corps sera toujours en relation avec leur composition moléculaire, tandis que, comme nous Pavons vu précédemment , elle ne correspond pas toujours à la composition élémentaire* »
Maintenant, nous ne trouverons plus extraordinaires que la baryte sulfatée cristallise dans la même forme que l'arragonite , car ce premier minéral résulte de :
9 vohimcs de gaz Milfareux. • • ' i f i vokiinet baryum, f id. âe gai oijgèoe. . . • ^ '^^ ( x JiL oijsàie.
et l'arragonite résulte de :
a Tolumei oxyde carbonique. . • i i i • tohnne» calcium. • I Id. oxygène ] "^ \ t Id, oxygène.
Et nous ne nous étonnerons pas non plus de l'identité de forme du nitrate et du nitrite plombiques, puisque le premier est formé de :
4 Y^ttiMt Ax2 O4. . • • • • . 4. f ' volumes plomb. -j- i Id, oxygène. I "T | i /</. oxjgène.
et que tb nitrite contient :
4 Toinmes A12 O2. ..:.., 1 < a wlamei plomb. + I Id. oxygqie. . . . . . \ '*' \ i Id, oxygène.
L'isomorpbisme sera d'autant plus parfait que les conden* sations seront les mêmes; et de ce que les molécules ne sont pas également denses , il pourra en résulter une différence dans la valeur des angles , et aussi , comme les molécules seront plus dilatables en raison du nombre des élémens qui les constituent dans de cet taines circonstances données , la forme en sera modifiée. ( i )
■ . I I I I - Il I II I ■ ■■ I , Il IMI I I ^ I ■ I I I I ■■ ■ M ■ ■ I ■ !■ ■
(i) Vdu, qui A soumis au calcul les changemens qui pouvaient survenir dans
I04 PBOPOaTIONS CHIMIQUES.
« 4^ Qu'en reconnaÎMant à de certaina composés la faculté de faire fonction de radical par rapport à une molécule élémentaire, vous admettez par cela même qu^en présence d'une molécule d'un corps quelconque qui lui soit analogue , ce radical pourra s'y unir. *
« Par exemple, de ce que le gaz sulfureux s'unit à l'oxygène, en produisant de l'acide sulfurique, on peut en inférer que ce même gaz s'unira au soufre, au brome, l'iode, etc. (i).
5^ Qu'en admettant la composition i^bléculaire, nous pour vous pénétrer la cause qui fait qu'avec des corps analogues , on n'obtient pas toujours les composés oorrespondans. Ainsi , si nous avons les composés suivans avec l'oxygène :
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