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Bi-suLFATE HTD&iQDB ? — jtcide sulfurlque fumant , etciie mljurique de Nordhausen^ acide sidfurîque de Saxe y acide sul" furique glacial. (S05)s9HO. Ce composé est liquide à la tempërature ordinaire et solide à 0,^^ il est d'une consistance visqueuse 9 incolore, maïs ordinairement colore en brun par des matières organiques^ il répand à l'air des vapeurs blanches irritant fortement l'appareil olfactif. Son poids spécifique peut aller jusqu'à 1,9. Lorsqu'on le chauffe, son point d'ébullition d'abord très bas s'élève rapidement , et l'on obtient de l'acide sulfurique anhydre volatil ^ le résida est du sulfate monohydrique très concentré. \2 acide fumant n'a pas une composition très constante 9 et il n'est point démontré qu'il soit un sulfate hydrique particulier; ce pourrait être une simple dissolution d'acide sulfurique dans le sulfate monohydrique. Son point de solidification , qui est beaucoup plus élevé que celui de ce sulfate, est la seule chose sur laquelle on puisse s'appuyer pour démontrer Tétat de combinaison , et encore il ne prouve rien, puisque Pacide sulfurique est solide jusqu'à -|- aS,^

L'acide de Saxe s'obtient par la distillation du sulfate de fer desséché. Pour cela, on chauffe le sulfate de fer sur la sole d*un fourneau à réverbère, jusqu'à ce qu'il commence à donner des vapeurs d'acide sulfurique; alors on arrête Topération, on l'introduit dans des cornues de grès et on le distille. Dans les laboratoires de chimie , on dessèche le sulfate de fer

de multiplier la différence par 5, et de diviser le produit par 9. Par exemple 6ao* F. seront converlis en degrés centigrades en suivant cette formule :

S^ft OXOÏOBS.

en rajoutant peu-i-peu dans un large test de terre cuite jusqu'à ce qu'il n'abandonne plus rien; alors on le distille dans un appareil monte comme le suivant. Il faut éviter Temploi des bouchons qui seraient altérés et noirciraient le produit.

Dans cette opération, il se dégage du gaz sulfureux en même temps que du bi-sulfate hydrique , et il reste du sesqui-oxyde de fer dans la cornue. Si le sulfate de fer n'était point en partie sesqui-oxydé par le grillage avant d'être introduit dans la cornue, l'opération pourrait être représentée par cette ^alite :

ftSOiFe = SOi + 60a H- FesOj.

On voit que, dans cette opération, on perd la moitié dn soufre à l'état de gaz sulfureux , et qu'il y aurait un grand avantage à ajouter quelque matière oxydante au produit. Peal- Être qu'un courant d air, déterminé par un fourneau d*appel, suffirait en opérant dans un fourneau à réverbère à double enceinte , ou dans une cornue tubuléc.

Sulfate di-hydrique. — Acide êidfurique cristalUsabk. SOs,i2HaO. Ce composé est solide à -|- 4^% fondu, il a nn poids spécifique de 1,78 à -|- 16,®; ce produit cristallise assex nettement dans du sulfate poly-hydrique abaissé à une température convenable. On le prépare en ajoutant au sulfate nonohydrique concentré, o,i85 de son poids d'eau.

Sulfate tri-hydeique. — S05,3HO. Ce compose a un ]K)ids spécifique de i,632; on l'obtient en ajoutant 0,37 d'eau à une partie de sulfate monohydrique, il est remarquable pr la contraction que subit le mélange ; cette contraction ^^ la plus grande que le sulfate hydrique et l'eau puissent îf^' ver en s'unissant.

80UFEB. S^S

suLVATst V0LTHYD&IQUB8. Lorsque Ton mêle successivement de Teau à de Pacide sulfarique, on observe une ëlëvation de température tant que Ton n^a pas atteint la quantité correspondante au sixième équivalent; mais passé ce terme, Teau ne fait plus que se mêler au produit, sans que Ton observe un cbangement notable dans la température. Il est donc probable que l'eau ne peut se combiner qu'en 6 proportions avec l'acide suifunque. Les sulfates contenant des métaux et les ëlémens de Teau indiquent jusqu'à lo proportions de ce der^ nier corps ; mais ces combinaisons ne • peuvent exister, sans aucun doute , que sous l'influence de ces mêmes métaux , qui modifient l'état d'équilibre des molécules réagissantes.

Sul&tM snlAivéf.

Hyposulfites. — Sulfiles sulfurés.

82O3Â = SO3SÂ = S20a|A0.

En faisant bouillir la dissolution d'un sulfite alcalin avec du soufre en poudre, on obtient un sulfite sulfuré ou un hyposulfite proprement dit. L'acide de ces composés n'a jamais pu être isolé, on ne l'a pas même obtenu à l'état hydrique. Lors* qu'on ajoute à du sulfate hydrique la dissolution de ces sortes de composés , il se dégage du gaz sulfureux en même temps quCil se fait un dépôt de soufre^ et c'est là leur caractère principal* Leur formation est indiquée par l'équation suivante: